Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l (dung dịch C) với 300 ml dung dịch KOH nồng độ y mol/l (dung dịch D), thu được 500 ml dung dịch E làm quỳ tím chuyển màu xanh. Để trung hòa 100 ml dung dịch...

CD

Cao Đỗ Thiên An

25 tháng 7 2018

Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l (dung dịch C) với 300 ml dung dịch KOH nồng độ y mol/l (dung dịch D), thu được 500 ml dung dịch E làm quỳ tím chuyển màu xanh. Để trung hòa 100 ml dung dịch E cần dùng 40 ml dung dịch H2SO4 1M. Mặt khác, trộn 300 ml dung dịch C với 200 ml dung dịch D thì thu được 500 ml dung dịch F. Biết rằng 100 ml dung dịch F phản ứng vừa đủ với 1,08 gam kim loại Al. Tính giá trị của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 6 2017

X là dung dịch Al 2 SO 4 3 , Y là dung dịch Ba OH 2 . Trộn 200 ml dd X với 300 ml dung dịch Y thu được 8,55 gam kết tủa. Trộn 200 ml dd X với 500 ml dd Y thu được 12,045 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dd X là

A. 0,050M

B. 0,150M

C. 0,075M

D. 0,100M

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 6 2017

Đáp án cần chọn là: B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Huỳnh Quốc Thanh

4 tháng 10 2021

Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M.

a. Tính pH của dung dịch thu được.

b. Tính nồng độ mol/l của 150 ml dung dịch NaOH cần để trung hòa hết dung dịch trên.

giúp mình với ạ

#Hóa học lớp 11

2

HP

Hồng Phúc

4 tháng 10 2021

a, $\left[OH^-\right]=\dfrac{0,5.2.0,1+0,5.0,1}{0,1+0,1}=0,75M$

$\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{10^{-12}}{75}M$

$\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx13,88$

Đúng(0)

HP

Hồng Phúc

4 tháng 10 2021

b, Dung dịch kiềm làm sao trung hòa được.

Đúng(1)

NL

Nguyễn Linh Chi

6 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol các ion trong các dd sau (coi nước điện li không đáng kể)d) Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và 100 ml dung dịch NaOH 0,2Me) Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M và 500 ml dung dịch KOH 0,1Mf) Trộn 100 ml dung dịch BaCl2 0,05M và 100 ml dung dịch Na2SO4 0,05M (coi BaSO4 điện li không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

MB

Minh Bình

12 tháng 4 2023

Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M với 400 ml dung dịch H₂SO₄ 1M thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol/l của dung dịch X bằng nhiều cách

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

12 tháng 4 2023

$V_{dd\ sau\ pư} = 100 + 400 = 500(ml) = 0,5(lít)$
$n_{H_2SO_4} = 0,1.2 + 0,4.1 = 0,6(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$

Đúng(0)

DT

Đinh Trí Gia BInhf

15 tháng 5 2023

Câu 1: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng 200 gam dung dịch NaOH 10%. Dung dịch sau phản ứng làm quì tím chuyển sang: Câu 2: Hòa tan 16 gam SO3 trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol dung dịch axit thu được là:Help me plssssssssssssssssssssss ( trình bày đầy đủ nha...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

15 tháng 5 2023

`C1:`

`2NaOH+H_2 SO_4 ->Na_2 SO_4 +2H_2 O`

`n_[H_2 SO_4]=0,2.1=0,2(mol)`

`n_[NaOH]=[200.10]/[100.40]=0,5(mol)`

Ta có: `[0,2]/1 < [0,5]/2=>NaOH` dư, `H_2 SO_4` hết.

`=>` Quỳ tím chuyển xanh.

`C2:`

`SO_3 +H_2 O->H_2 SO_4`

`0,2` `0,2` `(mol)`

`n_[SO_3]=16/80=0,2(mol)`

`C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,2]/[0,25]=0,8(M)`

Đúng(5)

DT

Đinh Trí Gia BInhf

15 tháng 5 2023

cảm ơn ạ, giúp em thêm một bài nx đc ko ạ

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 3 2019

X là dung dịch Al2(SO4)3, Y là dung dịch Ba(OH)2. Trộn 200 ml X với 300 ml Y được 8,55 gam kết tủa. Trộn 200 ml X với 500 ml Y được 12,045 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch X và Y lần lượt là: A. 0,1M và 0,05M B. 0,05M và 0,075M C. 0,1M và 0,2M D. 0,075M và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 3 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 2 2018

X là dung dịch Al2(SO4)3, Y là dung dịch Ba(OH)2. Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y thu được 8,55 gam kết tủa. Trộn 200 ml dung dịch X với 500 ml dung dịch Y thu được 12,045 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch X là: A. 0,075M B. 0,100M C. 0,150M D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 2 2018

Đúng(0)

7L

711920 lop

8 tháng 9 2021

Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 0,8M được dung dịch A.

a. Viết PTHH.

b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A.

c. Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ tím chuyển mầu gì?

#Hóa học lớp 9

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

8 tháng 9 2021

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

$n_{NaOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,8.0,3=0,24\left(mol\right)$

a) Pt : $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|$

1 1 1 1

0,2 0,24 0,2

b) Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,24}{1}$

⇒ NaOH phản ứng hết , HCl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

$n_{NaCl}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl\left(dư\right)}=0,24-0,2=0,04\left(mol\right)$

$V_{ddspu}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)$

$C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)$

$C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)$

c) Cho quỳ tím vào dung dịch A , quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ

Chúc bạn học tốt

Đúng(4)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

8 tháng 9 2021

$n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.0,8=0,24\left(mol\right)\\ a.NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\b. Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,24}{1}\\ \Rightarrow HCldư\\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=n_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,24-0,2=0,04\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\\ C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\\ C_{MddNaCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)$

Đúng(3)

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 300 ml dung dịch KOH 1m với 700 ml dung dịch HCl 1,5 m thì thu được dung dịch D a Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1,5 m để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

2

H

hnamyuh

14 tháng 7 2021

a)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

$n_{KOH} = 0,3(mol) < n_{HCl} = 1,05(mol)$ nên HCl dư

$n_{HCl\ dư} = 1,05 -0 ,3 = 0,75(mol)$
$n_{KCl} = n_{KOH} = 0,3(mol)$

$V_{dd} = 0,3+ 0,7 = 1(lít)$
Suy ra :

$[K^+] = \dfrac{0,3}{1} = 0,3M$
$[Cl^-] = \dfrac{0,75 + 0,3}{1} = 1,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,75}{1} = 0,75M$

b)

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,375(mol)$

$V_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,375}{1,5} = 0,25(lít)$

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{KOH}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0.7\cdot1.5=1.05\left(mol\right)$

$KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

$0.3...........0.3..........0.3$

Dung dịch D gồm : 0.3 (mol) KCl , 0.75 (mol) HCl dư

$\left[K^+\right]=\dfrac{0.3}{0.3+0.7}=0.3\left(M\right)$

$\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.3+0.75}{0.3+0.7}=1.05\left(M\right)$

$\left[H^+\right]=\dfrac{0.75}{0.3+0.7}=0.75\left(M\right)$

$Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O$

$0.375..................0.75$

$V_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0.375}{1.5}=0.25\left(l\right)$

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP