Khử hoàn toàn 19,6 gam hỗn hợp FexOy và CuO cần dùng vừa đủ 6,72 lít khí H2(đktc). Cho toàn bộ kim loại thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (đktc).
a) Xác định công thức ôxit sắt.
b) Tính phần trăm về khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp ban...
Đọc tiếp
Khử hoàn toàn 19,6 gam hỗn hợp FexOy và CuO cần dùng vừa đủ 6,72 lít khí H2(đktc). Cho toàn bộ kim loại thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (đktc).
a) Xác định công thức ôxit sắt.
b) Tính phần trăm về khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.
FexOy + yH2 →→ xFe + yH2O (1)
CuO + H2 →→ Cu +H2O (2)
Fe + 2HCl →→ FeCl2 + H2 (3)
a) Khử hoàn toàn hỗn hợp thì thu được 2 kim loại là Fe và Cu , chỉ có Fe tác dụng vs HCl nên :
nH2(PT3) = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)
nH2(PT1,2) = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3(mol) => mH2(PT1,2) = 0,3 x 2 = 0,6(g)
Theo PT(1)(2) => nH2O = nH2(PT1,2) = 0,3(mol)
=> mH2O = 0,3 x 18 =5,4(g)
Theo PT(1)(2) :
=> m(FexOy + CuO) + mH2 = m(Fe+ Cu) + mH2O(theo ĐLBTKL)
=> 19,6 + 0,6 = m(Fe+Cu) + 5,4
=> m(Fe+ Cu) = 14,8(g) (4)
Lại có : Theo PT(3) => nFe = nH2(PT3) = 0,15(mol)
=> mFe = 0,15 x 56 = 8,4(g) (5)
Từ (4)(5) => mCu = 14,8 - 8,4 = 6,4(g)
=> nCu = m/M = 6,4/64 = 0,1(mol)
Theo PT(2) => nCuO = nCu = 0,1(mol)
=> mCuO = 0,1 x 80 = 8(g)
=> mFexOy = 19,6 - 8 =11,6(g)
Mặt khác : Theo PT(1) => nFexOy = 1/x . nFe = 1/x . 0,15 = 0,15/x (mol)
=> MFexOy = m/n = 11,6 : 0,15/x = 232x/3 (g)
Biện luận thay x = 1,2,3,... thấy chỉ có x = 3 thỏa mãn
=> MFe3Oy = 232 . 3 :3 = 232(g)
=> 3 .56 + y .16 = 232 => y = 4
=> CTHH của oxit sắt là Fe3O4
b) Theo phần trên tính đc : mCuO = 8(g) và mFe3O4 = 11,6(g)
=> % mCuO = mCuO : mhỗn hợp bạn đầu . 100% = 8/19,6 x 100% =40,816%
=> % mFe3O4 = 100% - 40,816% =59,184%