Cho hỗn hợp 156,4g gồm 2 kim loại kali và bari, tác dụng với nước lấy dư. kali 29,92%
a) Tính khối lượng kim loại
b) PTHH có thể xảy ra
c) Tính V H2
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
28 tháng 10 2023
Do Zn và Fe có số mol bằng nhau:
\(\rightarrow n_{Zn}=n_{Fe}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,5 0,5
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,5 0,5
\(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)
\(c,V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).24,79=24,79\left(l\right)\)
HN
4 tháng 10 2017
Nếu cho thêm kim loại K vào X mà ban đầu chưa có K thì ta có:
\(\%K=\dfrac{1,95}{1,95+9,3}.100\%\approx17,33\%< 52\%\)
\(\Rightarrow\) Ngay từ đầu X đã có kim loại K
\(\Rightarrow M:K\)
Nếu R là kim loại tác đụng được với nước hay không tác dụng được với KOH thì
\(2K\left(0,05\right)+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\left(0,025\right)\)
\(\Rightarrow n_{K\left(tt\right)}=\dfrac{1,95}{39}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,025+0,2=0,225< \dfrac{8,4}{22,4}=0,375\)
\(\Rightarrow\) R là kim loại không phản ứng với nước nhưng phản ứng với KOH.
Gọi số mol của K và R trong Y lần lược là x, y, n là hóa trị của R thì ta có:
\(m_K=\left(9,3+1,95\right).52\%=5,85\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_K=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_R=\left(9,3+1,95\right)-5,85=5,4\left(g\right)\)
Khi Y tác dụng với dd KOH thì ta có:
\(2K\left(0,15\right)+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\left(0,075\right)\left(1\right)\)
\(R\left(\dfrac{0,6}{n}\right)+\left(4-n\right)KOH+\left(n-2\right)H_2O\rightarrow K_{\left(n-4\right)}RO_2+\dfrac{n}{2}H_2\left(0,3\right)\left(2\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=0,375-0,075=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{0,6R}{n}=5,4\)
\(\Leftrightarrow R=9n\)
Thay n = 1, 2, 3, ... ta nhận n = 3; R = 27
Vậy R là \(Al\)
HH
4 tháng 10 2017
- Gọi n là hóa trị của kim loại R
mY=1,95+9,3=11,25 gam
%K=\(\dfrac{m_K}{11,25}.100=52\rightarrow m_K=5,85g\)> lượng K thêm vào chỉ có 1,95 gam
\(\rightarrow\)M phải là K\(\rightarrow\)mK(X)=5,85-1,95=3,9 gam\(\rightarrow\)mR=9,3-3,9=5,4 gam
nK(X)=\(\dfrac{3,9}{39}=0,1mol\); \(n_R=\dfrac{5,4}{R}mol\)
- Khi cho X tác dụng H2O dư: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
2K+2H2O\(\rightarrow\)2KOH+H2
\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{0,1}{2}=0,05< 0,2\)
\(\rightarrow\)R là kim loại lưỡng tính tác dụng KOH để tạo ra thêm 0,2-0,05=0,15 mol H2
- Trong Y có: nK(Y)=\(\dfrac{5,85}{39}=0,15mol\); \(n_R=\dfrac{5,4}{R}mol\)
2K+2H2O\(\rightarrow\)2KOH+H2
R+(4-n)KOH\(\rightarrow\)K4-nRO2+\(\dfrac{n}{2}H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K+\dfrac{n}{2}n_R=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\)
\(\rightarrow\)\(\dfrac{0,15}{2}+\dfrac{4,5R}{2n}=0,375\)
\(\rightarrow\)\(\dfrac{4,5R}{2n}=0,3\rightarrow R=9n\)
n=1\(\rightarrow\)R=9(loại)
n=2\(\rightarrow\)R=18(loại)
n=3\(\rightarrow\)R=27(Al)
Vậy M là K và R là Al
1 tháng 4 2023
a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
b, Ta có: \(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,1.23}{0,1.23+3,9}.100\%\approx37,1\%\\\%m_K\approx62,9\%\end{matrix}\right.\)
B
19 tháng 4 2023
`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`
x-----------------------------`1/2`x mol
`2K+2H_2O->2KOH+H_2`
y---------------------------`1/2` y mol
`n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3 mol`
Ta có phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}23x+39y=9,3\\\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\)
-> nghiệm vô lí
`#YBTran~`
H
12 tháng 5 2021
n H2 = 1,12/22,4 = 0,05(mol)
Gọi n K = a(mol) ; n X = b(mol)
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
$2X + 2H_2O \to 2XOH + H_2$
n K + n X= a + b = 2n H2 = 0,1(mol)
=> n X = b > 0,1.10% = 0,01
Suy ra : 0,01 < b < 0,1
Ta có : 39a + Xb = 3,6
<=> 39(0,1 - b) + Xb = 3,6
<=> Xb - 39b = -0,3
<=> X = (-0,3 + 39b)/b
Với 0,01 < b < 0,1 thì 29 < X < 38
Vậy X không có giá trị X thỏa mãn
(Sai đề)
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
25 tháng 1 2021
a)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) Gọi số mol Zn và Fe có trong 17,7 gam hỗn hợp là x và y mol. nH2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol
Theo tỉ lệ phản ứng ta có \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\65x+56y=17,7\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,2
=> mZn = 0,1.65 = 6,5 gam và mFe= 0,2.56 = 11,2 gam
c) nHCl = 2nH2 = 0,3.2 = 0,6 mol
Áp dụng ĐLBT khối lượng => m muối clorua = mKl + mHCl - mH2
<=> m muối = 17,7 + 0,6.36,5 - 0,3.2 = 28,05 gam
4 tháng 5 2021
Số mol của kali
nk=13,65:39= 0,35(mol)
pt: 2K + 2H2O➝ 2KOH + H2\(]\)
2 2 2 2
0,35 0,35 0,35
b) Số mol của khí hidro
nH2= \(\dfrac{0,35.2}{2}=0,35\)(mol)
Thể tích khí hidro ở dktc
VH2=0,35.22,4=7,84(lit)
Số mol của kali hidroxit
NKOH=\(\dfrac{0,35.2}{2}=0,35\) (mol)
Khối lượng của kali hidroxit
mKOH=0,35.56=19,6(g)
Chúc bạn học tốt
\(\text{a) }m_K=\dfrac{156,4\cdot29,92}{100}=46,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Ba}=m_{h^2}-m_K=156,4-46,8=109,6\left(g\right)\)\(\text{b) }Pthh:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\left(1\right)\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\left(2\right)\)\(\text{ c) }n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{46,8}{39}=1,2\left(mol\right)\\ n_{Ba}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{109,6}{137}=0,8\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{1}{2}\cdot1,2=0,6\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\left(2\right):n_{H_2\left(2\right)}=n_{Ba}=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=0,6+0,7=1,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow\Sigma V_{H_2}=\Sigma n_{H_2}\cdot22,4=1,3\cdot22,4=29,12\left(l\right)\)
ko ai giải đc à