Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

TD

Thao Dinh

22 tháng 6 2017

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4. Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TN

Tài Nguyễn

22 tháng 6 2017

Link này bạn:https://hoc24.vn/hoi-dap/question/18021.html

Đúng(0)

TT

trịnh thị hải yến

9 tháng 3 2022

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

9 tháng 3 2022

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

0,2 0,2

$\Rightarrow m_{Fe}+m_{H_2SO_4}=0,2\cdot56+0,2\cdot98=30,8g$

Cả hai đĩa cân thăng bằng:

$m_{Fe}+m_{H_2SO_4}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}$

$\Rightarrow m_{Fe}=m_{Al}=11,2g$

Đúng(4)

NT

Nguyễn Thị Thanh

28 tháng 1 2021

Bài 1. Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4. Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

28 tháng 1 2021

Đúng(8)

HD

Hieu DZ

23 tháng 4 2021

bạn ơi cho mình hỏi tại sao lại lấy mFe vs mAl trừ z bạn :((

??????

Đúng(1)

NG

Nguyen gia hao

22 tháng 9 2021

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

K

꧁༺κɧôηɠ❖τίếρ❖ςɧμγệη༻꧂

22 tháng 9 2021

thiếu đề rồi

Đúng(1)

B

Buddy

22 tháng 9 2021

nFe = $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{11.2}{56}$
nFe = 0.2 (mol).
nAl = $\frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{m}{27}$
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0.2 0.4 0.2 0.2 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27 m/54 3m/54 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH2} = Cốc B{mAl - mH2}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
=>m = 12.15 (g)

Đúng(1)

(╯°□°)--︻╦╤─ ------

5 tháng 5 2021

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

5 tháng 5 2021

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} =0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{tăng} = 11,2 - 0,2.2 = 10,8(gam)\\ 2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{Al} = \dfrac{m}{27}(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{m}{18}(mol)$

Vì cân ở vị trí thăng bằng nên :

$m - \dfrac{m}{18}.2 = 10,8\Rightarrow m =12,15(gam)$

Đúng(4)

LT

Linh Trần

16 tháng 8 2021

Bài 1: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?Bạn nào giúp mk vs ạMk đg cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

R

??? ! RIDDLE ! ???

16 tháng 8 2021

undefined

Mong chị cho em 1 like nhé !

Đúng(0)

NA

Nguyễn Anh Tú

20 tháng 3 2016

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.
Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

#Mẫu giáo

2

NH

Nguyễn Hải Băng

21 tháng 3 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(1)

BK

bang khanh

9 tháng 4 2017

ai có tâm đánh lại hộ nha cảm ơn

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Như Quỳnh

19 tháng 4 2022

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:- Cho 4,8g Mg vào cốc đựng dung dịch HCl.- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.Khi cả Mg và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

19 tháng 4 2022

Bài của Minh mình thấy chưa được nha chưa trừ đi m_H2 đã được giải phóng

- Xét đĩa cân có Al và H₂SO₄: (Gọi là đĩa A)

$n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

$\dfrac{m}{27}$-->$\dfrac{m}{18}$--------------------------->$\dfrac{m}{18}$

=> m_{A (sau pư)} = $m+\dfrac{98m}{18}-\dfrac{2m}{18}=\dfrac{19m}{3}\left(g\right)$

Xét đĩa cân có Mg và HCl: (Gọi là đĩa cân B)

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

0,2---->0,4------------------->0,2

=> m_{B (sau pư)} = 4,8 + 0,4.36,5 - 0,2.2 = 19 (g)

Mà m_A = m_B

$\rightarrow\dfrac{19m}{3}=19\\ \Leftrightarrow m=3\left(g\right)$

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

19 tháng 4 2022

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$
0,2 0,4
=> $m_{HCl}=0,4.98=39,2\left(g\right)\\ m_{Mg}+m_{HCl}=4,8+39,2=44g$
vì 2 đĩa cân bằng nhau
=> $m_{Mg}+m_{HCl}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}$
=> $m_{Al}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2SO_4}=4,8+39,2-39,2=4,8\left(g\right)$

Đúng(1)

NS

Nguyễn Sơn

11 tháng 6 2021

đặt cốc a đựng dung dịch HCL và cố B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng sau đó làm thí nghiệm

cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCL

cho m gram Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4

khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng tính m

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

11 tháng 6 2021

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Theo PTHH :

n H2 = n Fe = 11,2/56 = 0,2(mol)

=> m tăng = m Fe - m H2 = 11,2 - 0,2.2 = 10,8(gam)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

n Al = m/27

n H2 = 3/2 n Al = m/18(mol)

=> m tăng = m Al - m H2 = m - m/18 . 2 = 8m/9(gam)

Vì cân thăng bằng nên : 10,8 = 8m/9

=> m = 12,15 (gam)

Đúng(3)

HH

Hoàng Hải Yến

22 tháng 9 2016

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.

#Hóa học lớp 8

1

DH

Duy Hùng Cute

22 tháng 9 2016

Câu hỏi của Dịch Thiên Tổng - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

Đúng(0)

HH

Hoàng Hải Yến

22 tháng 9 2016

cảm ơn

Đúng(0)

NN

nguyen ngocphuongnguyen

6 tháng 10 2016

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H₂SO₄ loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄.

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

#Hóa học lớp 8

1

VK

Vy Kiyllie

6 tháng 10 2016

nFe = $\frac{11,2}{56}=0,2mol$

nAl = $\frac{m}{27}mol$

Cốc A : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

0,2 0,2

Theo định luật bảo toàn khối lượng khối lượng HCl tăng thêm;

11,2 - 0,2.2 = 10,8 g

Cốc B : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 2H2

$\frac{m}{27}$ $\frac{3m}{27.2}$

Khi cho mg Al vào cốc B thì cốc B tăng thêm là ;

m - $\frac{3m}{27.2}$.2 = 10,8

=> m = 12,15 g

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP