Hòa tan 13g Zn trong 500ml HCl 1M. Tính CM dung dịch sau phản ứng, coi thể tích không đổi.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
25 tháng 11 2021
\(n_{Fe_3O_4}=0,01\left(mol\right)\\ Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\\ n_{HCl}=1.1=1\left(mol\right)\\ V\text{ì}:\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,1}{8}\Rightarrow HCl\text{dư}\\ \Rightarrow\text{dd}X:FeCl_2,FeCl_3,HCl\left(d\text{ư}\right)\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}=0,01\left(mol\right)\\ n_{FeCl_3}=0,01.2=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=1-0,01.8=0,92\left(mol\right)\\ V_{\text{dd}X}=V_{\text{dd}HCl}=1\left(l\right)\\ C_{M\text{dd}HCl\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{0,92}{1}=0,92\left(M\right)\\ C_{M\text{dd}FeCl_2}=\dfrac{0,01}{1}=0,01\left(M\right)\\ C_{M\text{dd}FeCl_3}=\dfrac{0,02}{1}=0,02\left(M\right)\)
MN
17 tháng 5 2021
\(n_{H_2SO_4}=0.5\cdot1=0.5\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(0.5......0.5.............0.5\)
\(m_{Fe}=0.5\cdot56=28\left(g\right)\)
\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)\)
7 tháng 10 2021
a) \(n_{HCl}=0,5.1,6=0,8\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol: x 2x x x
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Mol: y 3y y 1,5y
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=11,9\\2x+3y=0,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=\left(0,1+1,5.0,2\right).22,4=8,96\left(l\right)\)
b, \(m_{muối}=0,1.136+0,2.133,5=40,3\left(g\right)\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
9 tháng 11 2023
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\\ V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,2\left(l\right)\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\\ C_{MddCuCl_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
13 tháng 11 2016
nZn = 0,2 (mol)
nHCl = 0,5 (mol)
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
bđ 0,2 0,5 (mol)
pư 0,2 \(\rightarrow\) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2 -----> 0,2 (mol)
spư 0 .......0,1.....0,2...........0,2 (mol)
a) mZnCl2 = 27,2 (g)
b)VH2=4,48 (l)
c) NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H2O
0,1 <--- 0,1 (mol)
VNaOH = \(\frac{0,1}{0,5}\) = 0,2 (l) = 200 ml
+) Ta có: \(V_{ddHCl}=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\)
Theo đề bài, ta có: \(n_{HCl}=C_{MddHCl}.V_{ddHCl}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{n_{Zn\left(đề\right)}}{n_{Zn\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,2}{1}\)
=> HCl dư, Zn hết, nên tính theo nZn.
Chất có trong dd sau khi phản ứng kết thúc gồm HCl dư và và ZnCl2.
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{HCl\left(phảnứng\right)}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ =>n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
Vì theo đề bài, Vdd sau phản ứng thay đổi không đáng kể nên"
\(V_{ddsauphảnứng}=V_{ddHCl}=0,5\left(l\right)\)
Nồng độ mol của các chất có trong dd sau khi phản ứng kết thúc:
\(C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{n_{HCl\left(dư\right)}}{V_{ddsauphảnứng}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\\ C_{MddZnCl_2}=\dfrac{n_{ZnCl_2}}{V_{ddsauphảnứng}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)