Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao . Sau phản ứng , thu được chất rắn chỉ là các kim loại , lượng kim loại này được cho phản ứng với đ H2SO4...

AN

An Nhi

16 tháng 4 2017

Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao . Sau phản ứng , thu được chất rắn chỉ là các kim loại , lượng kim loại này được cho phản ứng với đ H2SO4 loãng ( lấy dư ) , thì thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ không tan a) Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ? b ) Lượng khí sản phẩm trên nếu chuyển thành tinh bột qua quá trình quang hợp của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

GH

Gia Hân Ngô

19 tháng 4 2018

a) n_Cu = $\dfrac{3,2}{64}=0,05$ mol

Pt: CuO + CO --to--> Cu + CO₂

0,05 mol<------------0,05 mol

......Fe₂O₃ + 3CO --to--> 2Fe + 3CO₂

......Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

% m_CuO = $\dfrac{0,05\times80}{20}.100\%=20\%$

% m_Fe2O3 = 100% - 20% = 80%

Đúng(0)

HL

hoàng lê kiệt

23 tháng 3 2022

Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho phản ứng với dd H2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kim loại màu đỏ không tan.a- Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ?b- Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NN

Nam Nguyễn

14 tháng 5 2022

Câu 7: Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp (hỗn hợp Y) gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho phản ứng với dd H2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kim loại màu đỏ không tan.a) Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ?b) Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thì...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

14 tháng 5 2022

a)

Kim loại màu đỏ không tan là Cu

$n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

0,05<-----------0,05-->0,05

=> m_CuO = 0,05.80 = 4 (g)

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{4}{20}.100\%=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.$

b)

$m_{Fe_2O_3}=\dfrac{20-4}{160}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

0,1----------------------->0,3

=> $n_{CO_2}=0,05+0,3=0,35\left(mol\right)$

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

0,35---->0,35

=> $m_{CaCO_3\left(lý.thuyết\right)}=0,35.100=35\left(g\right)\Rightarrow m_{CaCO_3\left(tt\right)}=\dfrac{35.80}{100}=28\left(g\right)$

Đúng(1)

TN

Trí Nguyễn

31 tháng 3 2022

dùng khí h2 dư để khử hoàn toàn 40 gam một hỗn hợp A gồm Cuo và fe2o3 ở nhiệt độ cao.sau phản ứng thu được chất rắn chỉ là các kim loại,lượng kim loại này được cho phản ứng với dung dịch H2so4 loãng(lấy dư) thì thấy có 6,4 gam một kim loại màu đỏ không tan.Tính phần trăm theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

31 tháng 3 2022

n chất rắn =6,4 =0,1 mol

=>n Cu=n CuO=0,1 mol

Fe2O3+H2-to>Fe+H2O

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,1----------------0,1

=>m CuO=0,1.80=8g

=>%m CuO=$\dfrac{8}{40}100$=20%

=>%m Fe2O3=100-20=80%

Đúng(3)

H

Handy

10 tháng 4 2021

Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20g 1 hỗn hợp (Y) gồm CuO, Fe2O3 ở nhiệt độ cao. Sau pư thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho pư với dd H2SO4 loãng thì thấy có 3,2g 1 kim loại màu đỏ không tana. Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y b. Nếu dùng khí sản phẩm ở pư khử Y cho đi qua dd Ca(OH)2 dư thì tu được bao nhiêu gam kết tủa. Biết...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

CS

Chill Sooah weverse

10 tháng 4 2021

PTHH :

CuO + CO $\to$ Cu + CO₂ (1)

Fe₂O₃ + 3CO $\to$ 2Fe + 3CO₂ (2)

Fe + H₂SO₄ $\to$ FeSO₄ + H₂ (3)

*Sau phản ứng thu đc chất rắn là các kim loại => các kim loại đó là Cu và Fe => hỗn hợp Y phản ứng hết

*Mà cho Cu và Fe tác dụng với dd H₂SO₄ (loãng) chỉ có Fe pứ => kim loại màu đỏ không tan là Cu có m = 3,2(g)

Có : n_Cu = m_/M = 3.2_/64 =0,05(mol)

Theo PT(1) => n_CuO = n_Cu =0,05(mol)

=> m_CuO = n .M = 0,05 x 80 =4(g)

=> m_Fe2O3 = 20 - 4 =16(g)

Do đó : %m_CuO= (m_{CuO :} m_{hỗn hợp Y}).100% =4_/20 . 100% =20%

=> %m_Fe2O3 = 100% - 20% = 80%

b) Khí sản phẩm đó là CO₂

PTHH : CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃ $↓$ + H₂O (4)

Theo PT(1) => n_CO2 = n_CuO = 0,05(mol)

Theo PT(2) => n_CO2 = 3 . n_Fe2O3

mà n_Fe2O3 = m_/M = 16_/160 = 0,1(mol)

=> n_CO2(PT2) = 3. 0,1 = 0,3(mol)

Do đó : tổng n_CO2 = 0,05 + 0,3 = 0,35(mol)

Theo PT(4) => n_CaCO3 = n_CO2 = 0,35(mol)

=> m_{CaCO3(lý thuyết)} = 0,35 . 100= 35(g)

mà hiệu suất chỉ đạt 80%

=> m_CaCO3_{(thực tế)} = 35 . 80% =28(g)

Vậy thu được 28g kết tủa

Đúng(1)

NV

Nguyễn Văn Hiển

18 tháng 5 2021

Mọi người ơi cho mình hỏi bài này làm sao ạ hỗn hợp X gồm CuO và FexOy ( trong đó kim loại chiếm 76% về khối lượng). Người ta dùng CO dư để khử hoàn toàn m1 gam X ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được chất rắn Y gồm 2 kim loại và hỗn hợp khí z ( có khối lượng nặng hơn khối lượng CO ban đầu là 9,6 gam). Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H2( ở đktc) và có m2 gam chất rắn không...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

18 tháng 5 2021

1)

Phần trăm O trong oxit là 100% -76% = 24%

$CO + O_{oxit} \to CO_2$

Ta thấy :

m khí tăng = m O(oxit) = 9,6(gam)

=> m1 = 9,6/24% = 40(gam)

n O(oxit) = 9,6/16 = 0,6(mol)

Bảo toàn khối lượng :

m kim loại = m oxit - m O = 40 - 0,6.16 = 30,4(gam)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
n Fe = n H2 = 4,48/22,4 = 0,2(mol)

=> m Cu = m 2 = 30,4 - 0,2.56 = 19,2(gam)

b)

n CuO = n Cu = 19,2/64 = 0,3(mol)

Ta có :

n O(trong oxit sắt) = n O(oxit) - n O(trong CuO) = 0,6 -0,3 = 0,3(mol)

Ta thấy :

n Fe : n O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

Vậy oxit cần tìm là Fe2O3

Đúng(4)

NV

Nguyễn Văn Hiển

18 tháng 5 2021

đa tạ :3

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 8 2017

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2. Cho toàn bộ X phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp a mol Fe2O3 và b mol CuO nung nóng, sau phản ứng thu được 25,92 gam hỗn hợp chất rắn Y. Để khử hoàn toàn chất rắn Y thành các kim loại cần (2a + 0,5b) mol H2. Tỉ khối hơi của X so với H2 là A. 15,50. B. 7,60. C. 7,65. D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 8 2017

Chọn đáp án C

Sơ đồ quá trình phản ứng:

C + H₂O → hh X = {H₂; CO; CO₂} || X + a mol Fe₃O₄; b mol CuO → 25,92 gam hh Y.

(2a + 0,5b) mol H₂ + hh Y → {Fe; Cu} + H₂O.

Gọi số mol {CO; H₂} trong X là z mol → cần đúng z mol O trong oxit đề → {CO₂; H₂O}.

→ 160a + 80b = 25,92 + 16z (1). Lại có để chuyển hết (3a + b) mol O trong oxit → {CO₂; H₂O}

thì cần vừa đủ z + 2a + 0,5b mol hh {CO; H₂} → 3a + b = z + 2a + 0,5b ↔ a + 0,5b = z (2).

Từ (1) và (2) ta có z = 0,18 mol. Đến đây có 2 hướng xử lí:

ᴥ cách 1: thường các bạn sẽ tìm mối ràng buộc nữa thì C + H₂O → CO + H₂ || C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂.

Bằng cách gọi số mol C ở các pt lần lượt là x, y mol → 2x + 3y = 0,2 mol

và 2x + 2y = n_{hh CO + H2} 0,18 mol. Giải tìm ra đáp án C. ♣.

Theo hướng này có thể nhanh hơn như sau: n_CO2 = 0,2 - z = 0,02 mol.

Thay vào 2 phương trình trên cũng ra kết quả tương tự.

ᴥ cách 2: có thể đi theo hướng sau: hiểu rõ vấn đề + rút gọn suy nghĩ, cần hình dung:

C + H₂O →....→.... cuối cùng sẽ thu được CO₂ + H₂O.

như vậy 0,18 mol O là ở trong CO₂ luôn → có 0,09 mol C.

→ trong Y có 0,09 mol CO và CO₂ (bảo toàn C) → có 0,11 mol H₂O

→ m_Y = 0,09 × 44 + 0,11 × 18 - 0,18 × 16 = 3,06 gam. → d_Y/H2 = 3,06 ÷ 0,2 ÷ 2 = 7,65.

Chọn đáp án C. ♣

p/s: bài toán này khai thác điểm đặc biệt Fe₂O₃ và CuO có M = 160 và 80 + bản chất CO và H₂ cùng nhận 1 O.

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 3 2018

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2. Cho toàn bộ X phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp a mol Fe2O3 và b mol CuO nung nóng, sau phản ứng thu được 25,92 gam hỗn hợp chất rắn Y. Để khử hoàn toàn chất rắn Y thành các kim loại cần (2a + 0,5b) mol H2. Tỉ khối hơi của X so với H2 là A. 15,50. B. 7,60. C. 7,65. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 3 2018

Đáp án D

Sơ đồ quá trình phản ứng:

C + H₂O → hh X = {H₂; CO; CO₂} || X + a mol Fe₃O₄; b mol CuO → 25,92 gam hh Y.

(2a + 0,5b) mol H₂ + hh Y → {Fe; Cu} + H₂O.

Gọi số mol {CO; H₂} trong X là z mol → cần đúng z mol O trong oxit đề → {CO₂; H₂O}.

→ 160a + 80b = 25,92 + 16z (1). Lại có để chuyển hết (3a + b) mol O trong oxit → {CO₂; H₂O}

thì cần vừa đủ z + 2a + 0,5b mol hh {CO; H₂} → 3a + b = z + 2a + 0,5b ↔ a + 0,5b = z (2).

Từ (1) và (2) ta có z = 0,18 mol. Đến đây có 2 hướng xử lí:

cách 1: thường các bạn sẽ tìm mối ràng buộc nữa thì C + H₂O → CO + H₂ || C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂.

Bằng cách gọi số mol C ở các pt lần lượt là x, y mol → 2x + 3y = 0,2 mol

và 2x + 2y = n_{hh CO + H2} 0,18 mol. Giải tìm ra đáp án C. ♣.

Theo hướng này có thể nhanh hơn như sau: n_CO2 = 0,2 - z = 0,02 mol.

Thay vào 2 phương trình trên cũng ra kết quả tương tự.

cách 2: có thể đi theo hướng sau: hiểu rõ vấn đề + rút gọn suy nghĩ, cần hình dung:

C + H₂O →....→.... cuối cùng sẽ thu được CO₂ + H₂O.

như vậy 0,18 mol O là ở trong CO₂ luôn → có 0,09 mol C.

→ trong Y có 0,09 mol CO và CO₂ (bảo toàn C) → có 0,11 mol H₂O

→ m_Y = 0,09 × 44 + 0,11 × 18 - 0,18 × 16 = 3,06 gam. → d_Y/H2 = 3,06 ÷ 0,2 ÷ 2 = 7,65.

Chọn đáp án C.

p/s: bài toán này khai thác điểm đặc biệt Fe₂O₃ và CuO có M = 160 và 80 + bản chất CO và H₂ cùng nhận 1 O.

Đúng(0)

LK

Lê Khánh Phú

30 tháng 3 2022

Khử hoàn toàn 23,6g hỗn hợp A gồm CuO và Fe3O4 bằng CO dư. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn B chỉ gồm các kim loại và hỗn hợp khí D. Cho B tắc dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thu được 3360 cm3 khí ở đktc.a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp A.b) Cho toàn bộ lượng khí D tác dụng với 171g dung dịch Ba(OH)2 20%. Tính nồng độ % của chất tan có trong dung dịch thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

30 tháng 3 2022

a)

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

0,15------------------->0,15

Fe₃O₄ + 4CO --t^o--> 3Fe + 4CO₂

0,05<---------------0,15--->0,2

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

0,15<--------------------0,15

$\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,05.232}{23,6}.100\%=49,15\%$

$\%m_{CuO}=\dfrac{23,6-0,05.232}{23,6}.100\%=50,85\%$

b) $n_{CuO}=\dfrac{23,6-0,05.232}{80}=0,15\left(mol\right)$

=> n_CO2 = 0,15 + 0,2 = 0,35 (mol)

$n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{171.20\%}{171}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Ba(OH)₂ + CO₂ --> BaCO₃ + H₂O

0,2---->0,2------>0,2

BaCO₃ + CO₂ + H₂O --> Ba(HCO₃)₂

0,15<--0,15------------->0,15

=> $m_{BaCO_3}=\left(0,2-0,15\right).197=9,85\left(g\right)$

m_{dd sau pư} = 0,35.44 + 171 - 9,85 = 176,55 (g)

=> $C\%_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,15.259}{176,55}.100\%=22\%$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 9 2019

Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại : FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 gam. Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng (đktc)? A. 5,6 lit B. 6,72 lit C. 13,44 lit D. 2,24...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 9 2019

Đáp án B.

Đúng(0)

TD

Trần Duy Dương

27 tháng 8 2023 - olm

Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit của sắt bằng khí H2 dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn, cho hỗn hợp rắn này tác dụng hoàn toàn với axit H2SO4 loãng thấy thoát ra 3,36 lít khí (ở đktc) và 12,8 gam chất rắn. a. Tìm công thức oxit của sắt b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. Hoà tan hoàn toàn 28 gam hỗn hợp trên vào...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP