cho 1,5 g hh Mg và Al tác dụng vs HCl thu được 1,68 lít H2
tính % mỗi kim loại
tính khối lượng hh ban đầu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
9 tháng 10 2016
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
0,1 0,1 0,2
nBaSO4= 0,1 mol CM H2SO4= 0,1/0,5=0,2 M
6HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2
0,45 0,225
nH2= 0,225 mol
nHCl bđ = 0,45 - 0,2 = 0,25 mol
CM HCl= 0,25/0,5=0,5 M
Chúc bạn thành công =))))
13 tháng 1 2021
nH2= 0,35(mol)
a) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
x_________2x_______x______x(mol)
PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
y________2y________y_____y(mol)
Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=13,2\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
b) m=m(muối khan)= mMgCl2 + mFeCl2= 95.x+127y=95.0,2+127.0,15= 38,05(g)
H
13 tháng 1 2021
a)
Gọi
\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 13,2(1)\)
\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)
Theo PTHH : \(n_{H_2} = a + b = 0,35(mol)\)(2)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ;b = 0,2
Vậy :
\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{13,2}.100\% = 63,64\%\\ \Rightarrow m_{Mg} = 100\% - 63,64\% = 36,36\%\)
b)
Ta có :\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,7(mol)\)
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13,2 + 0,7.36,5 - 0,35.2=38,05(gam)\)
25 tháng 4 2023
Sửa đề: đktc → đkc
a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Ta có: 24nMg + 56nFe = 13,2 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,6765}{24,79}=0,35\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=0,35\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{13,2}.100\%\approx36,36\%\\\%m_{Fe}\approx63,64\%\end{matrix}\right.\)
b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ m muối khan = 0,2.95 + 0,15.127 = 38,05 (g)
Y
13 tháng 12 2020
a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)
Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)
Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)
22 tháng 6 2016
nH2 = 0.73
gọi nMg=x mol ,nAl=y mol,nZn = z mol
Có hệ sau :\(\begin{cases}24x+27y+65z=19,46\\24x=27y\\2x+y+2z=0,73.2\end{cases}\)
=>x = 0.27 mol,
y = 0.24mol
,z = 0.1 mol
mMg = mAl = 6.48 => % Al = %Mg = 33.3%
=> % Zn = 33.4%
DT
Đỗ Thanh Hải
CTVVIP
14 tháng 5 2021
Bài 1: Sửa đề: 1,53g hỗn hợp 2 kim loại
Khí sinh ra: H2
Gọi nAl = x, nMg = y
=> 27x + 24y = 1,53 (1)
Bảo toàn e
3x + 2y = 2.\(\dfrac{1,68}{22,4}=0,15mol\)(2)
Từ (1) + (2) => x = 0,03, y = 0,03
%mAl = \(\dfrac{0,03.27}{1,53}.100\%=52,94\%\)
%mMg = 47,06%
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
x x (x là số mol của Mg)
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
y 3/2y (y là số mol của Al)
Vì có 1,5 g hh Mg và Al nên ta có pt:
24x + 27y = 1,5 (g) (1)
Vì ta thu được 1,68 lít H2 nên ta có pt:
22,4x + 22,4x3/2y = 1,68 (l) (2)
Từ (1) và (2)=> 24x + 27y = 1,5
và 22,4x + 33,6y = 1,68
=> x = 0,025 (mol)
y = 1/30 (mol)
mMg = 0,025 x 24 = 0,6 (g)
%mMg = 0,6/1,5 x 100% = 40%
%mAl = 100% - 40% = 60%
Đặt số mol của Mg và Al là a và b.
Khối lượng của hỗn hợp là 1,5 gam nên có phương trình 24a + 27b = 1.5 (1)
Dựa vào PTPU ta có tổng số mol khí hidro thu được là 0.075 mol nên ta có phương trình a + 1.5b = 0.075 (2)
Kết hợp (1) và (2) giải hệ phương trình có a = 1/40 và b = 1/30
Thay vào tính ra %Mg = 40%, %Al = 60%.
Không hiểu thì nói mình chỉ cho nhé :D