Cho 2,7g Al tác dụng với HCL dư thu được AlCl3 và giải phóng H2 . Tính khối lượng AlCl3 Tạo thành , biết hiệu suất phản ứng là 80%
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
4 tháng 12 2023
\(n_{HCl}=0,05.1,5=0,075\left(mol\right);n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,075}{6}>\dfrac{0,03}{3}\Rightarrow HCldư\\ a,n_{H_2\left(TT\right)}=\dfrac{0,075}{2}=0,0375\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,03}{0,0375}.100\%=80\%\\ b,n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}.0,03=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\\ c,m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,67\left(g\right)\)
26 tháng 2 2021
a) nAl=2,7/27=0,1(mol)
PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3H2
0,1_________0,3___0,1_____0,15(mol)
b) mHCl=0,3.36,5=10,95(g)
c) mAlCl3=0,1.133,5=13,35(g)
d) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)
18 tháng 12 2023
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
a, Theo PT: \(n_{H_2\left(LT\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(LT\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{V_{H_2\left(TT\right)}}{V_{H_2\left(LT\right)}}.100\%=\dfrac{2,479}{3,7185}.100\%\approx66,67\%\)
b, \(n_{HCl}=\dfrac{6}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,3}{1,5}=0,2\left(l\right)\)
c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)
VK
10 tháng 11 2016
nAl = \(\frac{4,05}{27}=0,15mol\)
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3 H2
0,15 0,45 0,15 0,225 (mol)
a) nHCl = 0,45 mol
=> mHCl = 0,45 . 36,5 = 16,425 g
b) nAlCl3 = 0,15 mol
=> mAlCl3 = 0,15 . 133,5 = 20,025 g
c) nH2 = 0,225 mol
=> mH2 = 0,225 . 2 = 0,45 g
=> VH2 = 0,225 . 22,4 = 5,04 lit
28 tháng 10 2023
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{25,55}{35,6}=0,7\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,7}{3}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=3n_{Al}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,7-0,6=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
20 tháng 7 2021
a) nHCl=14,6/36,5=0,4(mol); nAl=2,7/27=0,1(mol)
PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 +3 H2
Ta có: 0,1/2 < 0,4/6
=>Al hết, HCl dư, tính theo nAl
nHCl(dư)= 0,4- 0,1.6/2=0,1(mol)
=>mHCl(dư)=0,1.36,5=3,65(g)
b) nAlCl3=nAl=0,1(mol)
=> mAlCl3=133,5.0,1=13,35(g)
2 tháng 3 2023
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(LT\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(LT\right)}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Mà: H% = 80%
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(TT\right)}=\dfrac{0,2}{80\%}=0,25\left(mol\right)\\n_{HCl\left(TT\right)}=\dfrac{0,6}{80\%}=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)
mHCl = 0,75.36,5 = 27,375 (g)
2Al+6HCl----->2AlCl3+3H2
nAl=2,7/27=0,1 mol
cứ 2mol Al------> 2 mol AlCl3
0,1mol ----->0,1 mol
mAlCl3=0,1.133,5=13.35g
H%=80%------->mAlCl3 thực tế thu được =13,35.80/100=10,68g
n Al = 2,7/27 =0,1 mol
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
0,1 ---> 0,1
ADCT : H% =80% ----> m AlCl3 tạo thành = (m AlCl3 thực tế . H% ) / 100
hay m AlCl3 = ((0,1.133,5) .80 ) / 100 =10,68 %