Question

[Lan Tạ]

Cho nhôm oxit ( Al₂O3) tác dụng với 9,8g axit sunfuric ( H₂SO₄ ) thu được nhôm sunfat 
( Al₂(SO₄)₃ ) và nước . 
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên 
b) tính số mol H₂SO₄ cần dùng và khối lượng của  Al₂(SO₄)₃  thu được 
c) Tính khối lượng Al₂O3 cần dùng cho phản ứng trên 
          MÌNH ĐANG CẦN GẤP GIÚP MÌNH VỚI 
 

Answer 1

[Nguyễn Nho Bảo Trí]

a) Pt :                   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                               1            3                  1                3

                              0,03       0,1               0,03

b)                                   Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

                                       Số mol của nhôm sunfat

                                    n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của nhôm sunfat

                                  m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                        = 0,03 . 342        
                                                     = 10,26 (g)

  c)                                        Số mol của nhôm oxit

                                             n_Al2O3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của nhôm oxit

                                            m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                                         = 0,03 . 102

                                                          = 3,06 (g)

 Chúc bạn học tốt