Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 16,2g hỗn hợp X gồm Zn và ZnS vào dung dịch h2so4 loãng dư, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đo ở đktc) a. Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp Xb. Nếu...

HT

Hoàng Tiến Thành

29 tháng 7 2021

Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 16,2g hỗn hợp X gồm Zn và ZnS vào dung dịch h2so4 loãng dư, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đo ở đktc) a. Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp Xb. Nếu dẫn toàn bộ hỗn hợp khí Z vào dung dịch Pb(no3)2 dư đến phản ứng hoàn toàn thì thu được bao nhiêu gam kết tủac. Nếu đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí Z bằng oxi rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

HT

Hoàng Tiến Thành

3 tháng 8 2021

Hoà tan hoàn toàn 16,2g hỗn hợp X gồm Zn và Zns vào dung dịch h2so4 loãng dư, thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí hỗn hợp Z (đo ở đktc) a. Tính% theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đó b. Nếu dẫn toàn bộ hỗn hợp khí Z vào dung dịch Pb(No3)2 dư đến phản ứng hoàn toàn thì thu được bao nhiêu gam kết tủa c. Nếu đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí Z bằng oxi dư rồi hấp thụ sản phẩm cháy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

HT

Hoàng Tiến Thành

1 tháng 8 2021

Hoà tan hoàn toàn 16,2g hỗn hợp X gồm Zn và Zns vào dung dịch h2so4 loãng dư, thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí hỗn hợp Z (đo ở đktc) a. Tính% theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đó b. Nếu dẫn toàn bộ hỗn hợp khí Z vào dung dịch Pb(No3)2 dư đến phản ứng hoàn toàn thì thu được bao nhiêu gam kết tủa c. Nếu đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí Z bằng oxi dư rồi hấp thụ sản phẩm cháy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

HT

Hoàng Tiến Thành

1 tháng 8 2021

Hoà tan hoàn toàn 16,2g hỗn hợp X gồm Cu và Fe bằng lượng dư dung dịch h2so4 đặc nóng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí so2 ( sản phẩm khử duy nhất,đo ở đktc) a. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X b. Nếu đem 22g hỗn hợp X nói trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch h2so4 loãng thì thể tích khí thu được (đo ở đktc) là bao nhiêu lít ( giả sử hỗn hợp X được trộn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

MN

Minh Nhân

1 tháng 8 2021

$n_{Cu}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)$

$m_X=64a+56b=16.2\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{SO_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)$

Bảo toàn e :

$2a+3b=0.4\cdot2=0.8\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=0.0475,b=0.235$

$\%Cu=\dfrac{0.0475\cdot64}{16.2}\cdot100\%=18.76\%$

$\%Fe=81.24\%$

$b.$

$\dfrac{a}{b}=\dfrac{0.0475}{0.235}=\dfrac{19}{94}$

$\Rightarrow n_{Cu}=19x\left(mol\right),n_{Fe}=94x\left(mol\right)$

$m_X=19x\cdot64+94x\cdot56=22\left(g\right)$

$\Rightarrow x=\dfrac{11}{3240}$

$n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{11}{3240}\cdot94=\dfrac{517}{1620}\left(mol\right)$

$V_{H_2}=7.15\left(l\right)$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 1 2017

Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được 22,4 lít khí ở đktc và chất rắn không tan B. Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO2(đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X lần lượt là: A. 13,8;7,6;11,8 B. 11,8;9,6;11,8 C. 12,8;9,6;10,8 D. kết quả...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 1 2017

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu= x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2 => x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al= 10,8 (g)

Đúng(0)

N

nini

27 tháng 12 2023

Bài 20. Hòa tan hoàn toàn 27,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 500 ml dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thì thu được 17,353 lít khí thoát ra (ở đkc)a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Xb. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H,SO, đã sử...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 12 2023

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 27,8 (1)

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%\approx19,42\%\\\%m_{Fe}\approx80,58\%\end{matrix}\right.$

b, $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4\left(M\right)$

Đúng(2)

N

nhannhan

28 tháng 10 2023

Hòa tan hoàn toàn 20 g hỗn hợp Zn ,FeO bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư. Phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí h2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

28 tháng 10 2023

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{20}\cdot100\%=65\%\\ \%m_{Fe}=100\%-65\%=35\%$

Đúng(3)

CM

Crush Mai Hương

23 tháng 6 2021

Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm MgO và MgCO3 trong dung dịch H2SO4. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 2,24 lít khí CO2 (đktc)a. Tính khối lượng mỗi chất có trong 16,4 gam hỗn hợp Xb. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M vào dung dịch A thu được 110,6 gam kết tủa và 500 ml dung dịch B. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Ngọc Lộc

23 tháng 6 2021

a, Ta có : $n_{CO2}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

$BTNT\left(C\right):n_{MgCO3}=n_{CO2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{MgCO3}=n.M=8,4\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{MgO}=8\left(g\right)$

b, Thấy sau khi phản ứng xảy ra thu được dung dịch A gồm $MgSO_4$ và có thể còn $H_2SO_4$ dư .

$BTNT\left(Mg\right):n_{MgSO_4}=n_{MgCO3}+n_{MgO}=0,3\left(mol\right)$

$PTHH:MgSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow$

.................0,3............0,3..................0,3..................0,3.............

$\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{Mg\left(OH\right)2}+m_{BaSO4}=87,3\left(g\right)$

Mà $\left\{{}\begin{matrix}m\downarrow=110,6\left(g\right)>87,3g\\n_{Ba\left(OH\right)2}=C_M.V=0,45>n_{Ba\left(OH\right)2pu}\left(0,3mol\right)\end{matrix}\right.$

=> Dung dịch A vẫn còn H2SO4 dư và mol BaSO4 được tạo ra tiếp là :

$n_{BaSO4}=\dfrac{110,6-87,3}{M}=0,1\left(mol\right)$

$PTHH:H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O$

..................0,1............0,1...............0,1........................

Lại có : $n_{Ba\left(OH\right)2}=0,45\left(mol\right)$

=> Trong dung dịch B còn có Ba(OH)2 dư ( dư 0,45 - 0,3 - 0,1 = 0,05mol)

$\Rightarrow C_{MBa\left(OH\right)2}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)$

Vậy ...

Đúng(1)

C

Cavahsb

20 tháng 8 2021

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 3,645 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,68 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Tính khối lượng muối trong dung dịch X ( 3 cách) ? Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Mg, Al bằng dung dịch HCl sau phản ứng thu được dung dịch Y và 5,6 lit H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 22,85gam muối khan. a. Tính mHCl đã tham gia...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

20 tháng 8 2021

Bài 2 :

a)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5(mol)$
$m_{HCl} = 0,5.36,5 = 18,25(gam)$

b)

Bảo toàn khối lượng :

$m_A = 22,85 + 0,25.2 - 18,25 = 5,1(gam)$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 6 2017

Hỗn hợp X gồm Cu, Mg, MgO được hòa tan hoàn toàn vào HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Mặt khác nếu hỗn hợp đó phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng kim loại Cu có trong X là A. 6,4 gam B. 9,6 gam C. 12,8 gam D. 3,2...

Đọc tiếp