K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

25 tháng 7 2021

\(n_{H^+}=0,07mol=n_{OH^-}\)=>\(v=\dfrac{0,07}{0,2+0,1.2}=0,175l\)

10 tháng 4 2018

19 tháng 9 2021

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

14 tháng 7 2019

Đáp án A.

19 tháng 9 2021

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

2 tháng 5 2018

Đáp án A

19 tháng 9 2021

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

31 tháng 3 2018

Đáp án D

nH+ = 0,1(2. CMH2SO4 + CMHCl )= 0,02;

nNaOH = 0,1[CMNaOH + 2CMBa(OH)2] = 0,04.

H+ + OH- " H2O dư 0,02 mol OH-.

[OH-] = 0,02/(0,1+0,1) = 0,1 = 10-1.

[H+] = 10-13 pH = 13

19 tháng 9 2021

Đáp án D

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

26 tháng 2 2017

Chọn D.

25 tháng 2 2018

Chọn đáp án A

19 tháng 9 2021

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

5 tháng 1 2017

Đáp án A

Ta có nH+=0.02, nOH-=0.04 nên sau phản ng nOH- = 0,02 và V = 0,2

 

→   Cm OH- = 0,1 => pH = 1

19 tháng 9 2021

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

30 tháng 1 2018

Chọn A

Ta có nH2SO4 = 0,05.0,1 = 0,005 mol; nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

⇒  ∑nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,005 + 0,01 = 0,02 mol

nNaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol; nBa(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

⇒  ∑nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol

Khi trộn axit với kiềm thì bản chất của phản ứng là:

H+     +   OH-  → H2O

(0,02)     (0,04)

⇒  nOH-còn dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol  ⇒  [OH-] còn dư = 0,02/0,2 = 0,1M

 Dung dịch X có pOH = - lg[OH-]còn dư = 1 pH = 14 – 1 = 13 

19 tháng 9 2021

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

4 tháng 7 2017

Đáp án B

15 tháng 3 2018

Đáp án B

nOH- = 0,1.2.0,1 + 0,1.0,1 = 0,03

nH+ = 0,4.2.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035

⇒ Trong X có H+

⇒ nH+/X =0,035 – 0,03 =  0,005; VX = 100 + 400 = 500ml

⇒ [H+] = 0,01 ⇒ pH = 2.