K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

TCHH của muối: 

- Tác dụng với kim loại

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

Zn + H2SO4 (loãng) -> ZnSO4 + H2

Cu + 2 H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
2 Fe + 6 H2SO4(đ) -to-> Fe2(SO4)3+ 3 SO2 + 6 H2O

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

- Tác dụng với axit:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2 HCl

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

BaCO3 + 2 HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O

MgCO3 +2 HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

- Tác dụng với dd bazo:

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2 NaOH

CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + 2 AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2 AgCl

CuSO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + Cu(OH)2

CuCl2 + 2 KOH -> 2 KCl + Cu(OH)2

- Tác dụng vơi dd muối:

CuCl2 + 2 AgNO3 -> 2 AgCl + Cu(NO3)2

BaCl2 + Na2SO4 -> 2 NaCl + BaSO4

CaCl2 + Na2CO3 -> 2 NaCl + CaCO3

CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + CuCl2

Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 -> 3 BaSO4 + 2 Al(NO3)3

- Phản ứng phân hủy muối:

CaCO3 -to-> CaO + CO2

2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2

MgCO3 -to-> MgO + CO2

Cu(NO3)2 -to-> CuO + 2 NO2 + 1/2 O2

 

 

Chúc em học tốt!

21 tháng 7 2021

.

17 tháng 11 2023

Tác dụng với kim loại

\(Mg+FeSO_4\rightarrow MgSO_4+Fe\)

Tác dụng với axit:

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

Tác dụng với dd bazo:

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

Tác dụng vơi dd muối:
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

Phản ứng phân hủy muối:

\(CaCO_3\xrightarrow[]{t^0}CaO+CO_2\)

`#3107.101107`

`@` Tính Chất Hóa Học của Muối:

`1)` Phản ứng với Kim Loại

Kim Loại + Muối `\rightarrow` Muối Mới + Kim Loại Mới

\(\text{Fe + CuSO}_4\rightarrow\text{ FeSO}_4+\text{Cu}\)

`2)` Phản ứng với Acid

Acid + Muối `\rightarrow` Muối Mới + Acid Mới

Điều kiện: sản phẩm có chất kết tủa hoặc có khí

\(\text{BaCl}_2+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{ BaSO}_4+\text{2HCl}\)

`3)` Phản ứng với muối

Muối + Muối `\rightarrow` 2 Muối Mới

Điều kiện: sản phẩm kết tủa

\(\text{BaCl}_2+\text{Na}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{ BaSO}_4+\text{ 2NaCl}\)

`4)` Phản ứng với base

Muối + Base `\rightarrow` Muối Mới + Base Mới

\(\text{CuSO}_4+\text{2NaOH}\rightarrow\text{ Cu(OH)}_2+\text{Na}_2\text{SO}_4.\)

18 tháng 6 2016

Giở sách ra chép đi =))

20 tháng 11 2021

Tham khảo:

a. Dụng cụ, hóa chất:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ.Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3.

- Cách tiến hành:

+ Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch FeCl3.

+ Lắc nhẹ ống nghiệm.

- Hiện tượng – giải thích: Ta thấy kết tủa nâu đỏ xuất hiện, kết tủa đó là \(Fe\left(OH\right)_3\)

\(PTHH:3NaOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

- Kết luận: Bazơ tác dụng với muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

b. Dụng cụ, hóa chất:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ.Hóa chất: dung dịch BaCl2, dung dịch H2SO4 loãng.

- Cách tiến hành:

+Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch H2SO4 loãng.

- Hiện tượng – giải thích: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, là BaSO4.

\(PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

- Kết luận: Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới.

7 tháng 4 2021

Oxi: Tính chất hóa học : oxi là một đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II.

2SO2 + O2 → 2SO3

2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2

C5H12O2 + 7O2 → 5CO2 + 6H2O

Hidro: Tính chất hóa học

-  Hidro là phi kim, Hydro có hóa trị 1 và có thể phản ứng với hầu hết các nguyên tố hóa học khác.

Bị kim loại (Fe, Ni, Pt, Pd) hấp thụ hóa học. Chất khử mạnh ở nhiệt độ cao. Hiđro nguyên tử Ho có khả năng khử đặc biệt cao, được tạo nên khi nhiệt phân hiđro phân tử H2 hay do phản ứng trực tiếp trong vùng tiến hành quá trình khử.

a. Tác dụng với kim loại

-   Hidro tác dụng được với nhiều kim loại mạnh tạo hợp chất hidrua.

Ví dụ: H2 + 2Na → 2NaH (natri hidrua)

b. Tác dụng với phi kim: Hidro tác dụng được với nhiều phi kim

H2 + Cl2 → 2HCl

2H2 + O2 → 2H2O

3H2 + N2 → 2NH3.

c. Tác dụng với oxit kim loại

-   Hidro khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

Ví dụ: FeO + H2 → Fe + H2O

           CuO + H2 → Cu + H2O

Nước:

 Tính chất hóa học của nước

- Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

    PTHH: K + H2O → KOH + H2

- Tác dụng với mốt sô oxit bazo như CaO, K2O,… tạo ra bazo tương ứng Ca(OH)2, KOH,…

- Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh

   VD: K2O + H2O → 2KOH

- Tác dụng với oxit axit như SO3, P2O5,… tạo thành axit tương ứng H2SO4, H3PO4,…

- Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

   VD: SO3 + H2O → H2SO4

7 tháng 4 2021

tc hóa học của oxi là 

+t/c vs phi kim; vd 5O2 +4P --\(t^0\) ---> 2P2O5

+ t/c vs kim loại; Vd 2Mg +O2--\(t^0\) --> 2MgO

+ tác dụng với hợp chất; vd: 2O2+ CH4--\(t^0\) ---> CO2 + 2H2O

tính chất hóa học của H

 + tác dụng vs oxi; vd 2H2 + O2--\(t^0\) ---> 2H2O

+ tác dụng vs 1 số oxit bazo; vd: H2 + HgO--\(t^0\) ---> H2O +Hg 

t/c hóa học của nc 

+ t/d vs  kim loại: 2K + 2H2O ---> 2KOH +H2

+ t/d vs 1 số oxit bazo: Na2O + H2O---> 2NaOH

+ t/d vs 1 số oxit axit : SO2 + H2O---- > H2SO3

7 tháng 4 2021

nêu tính chất hóa học của oxi

-Oxi là một chất không màu, không mùi, ít tan trong nước.

- Oxi có khối lượng phân tử là 32 nên oxi nặng hơn không khí. - Oxi khi bị hóa lỏng ở nhiệt độ -1830C sẽ có màu xanh nhạt và có thể bị hút bởi nam châm.

7 tháng 4 2021

Tính chất vật lí : Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.

2 tháng 3 2022

Mình nghĩ cái này thuộc kiến thức cơ bản, bạn nên tự học trong SGK thì hơn là đi đăng câu hỏi ở Hoc24