Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a.b.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,1 0,05 ( mol )
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,05.22,4=1,12l\)
c.\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
0,05 0,025 ( mol )
\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,025.232=5,8g\)
\(Coi\ n_{O_2} = 1(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 2(mol) \\ m_{KMnO_4} = 2.158 =316(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}.122,5 = 81,6(gam)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} > m_{KClO_3}(316<81,6)\)
a) PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2
nKCl= 14,9/74,5= 0,2(mol)
b) nKClO3=nKCl=0,2(mol)
=>mKClO3=0,2.122,5=24,5(g)
c) nO2=3/2. 0,2=0,3(mol)
=>V(O2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)
$a)2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$b) n_{KClO_3} = \dfrac{73,5}{122,5} = 0,6(mol)$
$n_{KCl} = n_{KClO_3} = 0,6(mol)$
$m_{KCl} = 0,6.74,5 = 44,7(gam)$
$c) n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = 0,9(mol)$
$V_{O_2} = 0,9.22,4 = 20,16(lít)$
a.b.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,2 0,1 ( mol )
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)
c.\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
0,1 0,05 ( mol )
\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6g\)
PTHH: 2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 (1)
2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 +O2 (2)
Gọi khối lượng KMnO4 là a, lượng KClO3 cũng là a. (\(m_{KMnO_4}=m_{KClO_3}\))
Theo các PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{KClO_3}=\frac{a}{122,5}\left(mol\right)\\ n_{KMnO_4}=\frac{a}{158}\left(mol\right)\)
=> \(n_{O_2\left(1\right)}=\frac{3.\frac{a}{122,5}}{2}=\frac{a}{\frac{245}{3}}\left(mol\right)\)
\(n_{O_2\left(2\right)}=\frac{\frac{a}{158}}{2}=\frac{a}{316}\left(mol\right)\)
Vì: \(\frac{a}{\frac{245}{3}}>\frac{a}{316}\\ =>n_{O_2\left(1\right)}>n_{O_2\left(2\right)}\\ =>V_{O_2\left(1\right)}>V_{O_2\left(2\right)}\)
Vậy: Cùng một lượng nhưng nếu điều chế bằng kali clorat thì ta thu được lượng oxi nhiều hơn dùng kali pemanganat.
2KClO3-to>2KCl+3O2
0,2---------------------0,3
4P+5O2-to->2P2O5
--0,3-------0,12 mol
n KClO3=\(\dfrac{24,5}{122,5}=0,2mol\)
=>VO2=0,3.22,4=6,72l
=>m P2O5=0,12.142=17,04g
=>Vkk=6.72.5=33,6l
nKClO3 = 24,5 : 122,5 = 0,2 (mol)
pthh : 2KClO3 -t--> 2KCl +3 O2
0,2---------------------> 0,3(MOL)
VO2 = 0,3 .22,4 = 6,72 (L)
pthh : 4P+5O2-t--> 2P2O 5
0,3---> 0,12 (mol)
=> mP2O5 = 0,12 . 142 = 17,04 (g)
ta co : Vkk = VO2:21% = 6,72 : 21% 32 (l)
a)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{69,6}{232}=0,3\left(m\right)\)
\(PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow[]{}Fe_3O_4\)
tỉ lệ : 3mol 2mol 1mol
số mol : 0,9 0,6 0,3
\(m_{Fe}=0,9.56=50,4\left(g\right)\)
\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
b)\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
tỉ lệ : 2mol 2mol 3mol
số mol : 0,4 0,4 0,6
\(m_{KClO_3}=122,5.0,4=49\left(g\right)\)
Hidro nhẹ hơn không khí vì (d\(\dfrac{H_2}{kk}\)= \(\dfrac{2}{29}\)<1)
Oxi nặng hơn không khí vì (d\(\dfrac{O_2}{kk}\)=\(\dfrac{32}{29}\)>1)
Để thu được khí hidro khi điều chế cần đặt úp bình vì khí hidro nhẹ hơn không khí ,nếu ngửa bình hidro sẽ bay ra khỏi bình .
Ngược lại để thu được khí oxi khi điều chế cần ngửa bình vì oxi nặng hơn không khí sẽ lắng xuống đáy bình , nếu úp bình oxi sẽ lắng xuống và thoát ra khỏi bình
mik đag cần gấp lắm
gọi m là khối lg \(KClO_3\)VÀ \(KMnO_4\)
\(n_{KClO_3}=\frac{m}{39+35,5+16.3}=\frac{m}{122,5}\)
\(n_{KMnO_4}=\frac{m}{39+55+16.4}=\frac{m}{158}\)
PTHH: \(2KClO_3\rightarrow^{t^0}2KCl+3O_2\)
Tỉ lệ: 2 mol 3 mol
m/122,5 mol \(\frac{3m}{245}\) mol
\(\Rightarrow n_{O_2}=\frac{3m}{245}\) mol \(\Rightarrow V=\frac{3m}{245}.22,4\approx0,27\left(l\right)\)
PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Tỉ lệ: 2 mol 1 mol
m/158 mol \(\frac{m}{316}\) mol
\(\Rightarrow n_{O_2'}=\frac{m}{316}\)mol \(\Rightarrow V'\approx0,07\left(l\right)\)
Ta thấy: V > V'
VẬY thể tích oxi sinh ra từ kaliclorat lớn hơn