Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Like tui nha
HCl + Na2CO3 ------------> 2 NaCl + CO2 +H2O
- Chia làm hai nhóm:
Nhóm 1 gồm : H2O và NaCl
Nhóm 2 gồm : HCl và Na2CO3
- Đem cô cạn nhóm 1 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl , mẫu thử nào không có cặn là H2O
- Đem cô cạn nhóm 2 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là Na2CO3 , mẫu thử nào không có cặn trắng là HCl
Khi Fe phản ứng với Cl2 thì tạo thành muối FeCl3.
Ta có : nFe = 0,1 mol
PTHH :
2Fe + 3Cl2 -to-> 2FeCl3
0,1. 0,15
4HCl + MnO2(0,15) -to->
MnCl2 + Cl2 (0,15 )+ 2H2O
=> mMnO2 = 0,15 . 87=13,05( g )
Giải:
Số mol Fe là:
nFe = m/M = 5,6/56 = 0,1 (mol)
PTHH: Fe + 2Cl -to-> FeCl2
---------0,1---0,2-------------
PTHH: MnO2 + 2HCl(đặc) -t0-> MNCl2 + Cl2 + 2H2O
-----------0,1-------------------------------------0,2--------
Khối lượng MnO2 cần dùng là:
mMnO2 = n.M = 0,1.87 = 8,7 (g)
Vậy ...
HCl + Na2CO3 ------------> 2 NaCl + CO2 +H2O
- Chia làm hai nhóm:
Nhóm 1 gồm : H2O và NaCl
Nhóm 2 gồm : HCl và Na2CO3
- Đem cô cạn nhóm 1 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl , mẫu thử nào không có cặn là H2O
- Đem cô cạn nhóm 2 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là Na2CO3 , mẫu thử nào không có cặn trắng là HCl
3.
- Lấy mẫu thử và đánh dấu
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ sau đó chuyển lại màu chất ban đầu nước clo
+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H2O, NaCl (I)
- Cho AgNO3 vào nhóm I
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là NaCl
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H2O
nFe = 0,1 mol
2Fe + 3Cl2 ---to---> 2FeCl3
⇒ nCl2 = 0,15 mol
MnO2 + 4HCl ---to---> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,15 <---------------------------------0,15
⇒ mMnO2 = 0,15.87 = 13,05 (g)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, Na2SO3
nkhí = \(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Mkhí = 13,4 . 2 = 26,8
mkhí = 0,5 . 26,8 = 13,4 (g)
Pt: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
......x..........x............................x
......Na2SO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + SO2 + H2O
...........y...............y................................y
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\64x+2y=13,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
m = 0,2 . 56 + 0,3 . 126 = 49 (g)
nH2SO4 = x + y = 0,5 mol
Pt: 4FeS2 + 11O2 --to--> 2Fe2O3 + 8SO2
......0,25 mol<--------------------------0,5 mol
......2SO2 + O2 --V2O5, 450C--> 2SO3
....0,5 mol<--------------------------0,5 mol
.......SO3 + H2O --> H2SO4
....0,5 mol<----------0,5 mol
mFeS2 = 0,25 . 120 = 30 (g)
Fe+ H2SO4 ------> FeSO4+ H2↑(1)
0.3......0.3..................0.3......0.3
Na2SO3+ H2SO4 ------> Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2)
0.2.............0.2...................0.2..........0.2........0.2
Áp dụng sơ đồ đường chéo
H2 SO2 2 64 M=13.4*2=26.8 26.8-2 64-26.8 3 2
=> VH2=11.2*3/5=6.72 lít => nH2=0.3 mol
=> nSO2=0.2 mol
a) Theo 2 pt(1) nH2=nFe=0.3 mol
(2) nSO2=nNa2SO3=0.2 mol
mFe=56*0.3=16.8 g
mNa2SO3=126*0.2=25.2 g
=>mhh=mFe+mNa2SO3=16.8+25.2=42 g
Do đó %mFe=16.8/42=40%
%mNa2SO3=60%
b) 2FeS2+ 11O2 ----to---> Fe2O3+ 4SO2 (3)
2SO2+ O2 --------> 2SO3 (4) (xúc tác V2O5, >450oC)
SO3+ H2O --------> H2SO4 (5)
Theo pt(1), (2) nH2SO4=0.3+0.2 =0.5 mol
Theo các pt (3), (4), (5) ta có sơ đồ
Cứ 1 mol FeS2---->2 mol SO2--->2 mol SO3---> 2 mol H2SO4
=>nFeS2=1/2nH2SO4=0.25 mol
=>mFeS2=120*0.25=30 g
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\m_{ddHCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{10\%}=146\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=156,8\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{156,8}\cdot100\%\approx16,2\%\)
Nguyễn Quốc Mạnh Khi Fe phản ứng với Cl2 thì tạo thành muối FeCl3.
Ta có: nFe = 0,1mol
PTHH:
2Fe + 3Cl2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2FeCl3
0,1......0,15
4HCl + MnO2 \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
..............0,15........................0,15
=> mMnO2 = 0,15*87 =13,05g
Fe + Cl2 ==> FeCl2
0,1=>0,1
MnO2 + 4 HCl ==> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
0,1 <============================0,1
ta có : nFe= 5,6/ 56 = 0,1 mol
mMnO2= 0,1*87= 8,7g