Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Trong 278g FeSO4.7H2O có 152g FeSO4 và 126g H2O
Gọi m(g) là khối lượng FeSO4.7H2O cần lấy, theo tỉ lệ trên ta có :
Trong m(g) FeSO4.7H2O có \(\dfrac{152}{278}\)m(g) FeSO4 và \(\dfrac{126}{252}\)m(g) H2O
_______________________\(\dfrac{76}{139}\)m(g)FeSO4và\(\dfrac{63}{139}\)m(g)H2O
C% = 3,8% => \(\dfrac{m_{FeSO4}}{^m\text{FeSO4.7H2O + mH2O}}\)= 3,8/100
=> (76m/139)/(m + 372,2) = 3,8/100 => m = 27,8g
nFeSO4 = 0.1 x 0.15 = 0.015 (mol)
nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = 0.015 (mol)
mFeSO4.7H2O = n.M = 0.015 x 278 = 4.17 (g)
Vậy khối lượng FeSO4.7H2O cần lấy là 4.17 (g)
m (g) là khối lượng của FeSO4.7H2O
==> nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = m/M = m/278 (mol)
==> mFeSO4 = n.M = m/278x152 = 76m/139 (g)
mdd = m + 168.1 (g)
Theo đề bài ta có:
C% = m ct x 100/mdd
2.6 = (76m/139)x100/(m + 168.1)
==> m = 8.39 (g)
\(n_{FeO}=\frac{28,8}{72}=0,39\left(mol\right)\)
\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
\(n_{H2SO4}=n_{FeSO4}=0,39\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=38,22\left(g\right),m_{FeSO4}=59,28\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\frac{38,22}{22,4\%}=170,625\left(g\right)\)
\(m_{dd\left(spu\right)}=28,08+170,625=198,705\left(g\right)\)
Lượng kết tinh:
\(n_{FeSO4.7H2O}=\frac{41,7}{278}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{FeSO4}=0,15\left(mol\right);n_{H2O}=1,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeSO4}=22,8\left(g\right)m_{H2O}=18,9\left(g\right)\)
Trong 198,705g dd ban đầu có 198,705-59,28= 139,425g nước
Sau khi kết tinh, còn lại:
\(m_{FeSO4}=58,28-22,8=36,48\left(g\right)\) \(m_{H2O}=139,425-18,9=120,525\left(g\right)\) Cứ 120,525g nước hoà tan tối đa 36,48g FeSO4 => Độ tan của FeSO4 là \(\frac{36,48.100}{120,525}=30,27\left(g\right)\)
FeO + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2O
nFeO=\(\frac{7,2}{72}\)=0,1(mol)
\(\text{nH2SO4 = nFeSO4 = nFeO = 0,1(mol)}\)
mdd H2SO4 24,5% cần = \(\frac{\text{98.0,1}}{24,5\%}\) = 40(g)
mdd spu=40+7,2=47,2(g)
C%FeSO4=0,1.152/47,2.100%=32,2%
mFeSO4 trong m gam FeSO4.7H2O = 152m/278 (g)
mFeSO4 còn lại trong dd sau làm lạnh= (15,2 - 152m/278) g
Ta có
(15,2 - 152m/278)/(47,2 - m) =12,18%
\(\rightarrow\)m = 22,24 gam
mFeSO4 còn lại trong dd sau làm lạnh= 3,04 (g)
mdd còn lại = 47,2 - 22,24 = 24,96 gam
mH2O còn lại =24,96-3,04=21,92(g)
độ tan=3,04/21,92.100%=13,87
,m(g)FeSO4 :x(mol) vào FeSO4 (0,3 mol) đk: FeSO4 (0,375 mol) Ad: bảo toàn ng tố →x=0,075mol,→m(g)=0,075\(\times\)152=11,4g
_ Gọi \(n_{FeSO_4.7H_2O}=xmol\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=152x\left(g\right)\) ; \(m_{FeSO_4.7H_2O}=278x\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=278x+372,2\left(g\right)\)
_ Vì C% dd FeSO4 = 3,8%
\(\Rightarrow\dfrac{152x}{278x+372,2}.100=3,8\)
\(\Rightarrow x=0,1\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4.7H_2O}=278.0,1=27,8\left(g\right)\)