K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

17 tháng 11 2017

bạn viết đề lại đi khó hiểu quá

30 tháng 5 2016

HD:

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu

x          x mol          x            x

a) Khối lượng Fe tăng lên =  mCu (thoát ra) - mFe (tan vào dd) ---> 4%.50 = 64.x - 56x ---> x = 0,25 mol.

---> mCu = 64x = 64.0,25 = 16 gam.

b) [FeSO4] = 0,25/0,4 = 0,625 M; [CuSO4] = (0,4 - 0,25)/0,4 = 0,375 M.

1 tháng 3 2018

bài 3

Cu +2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

x...............2x.................................2x (mol)

theo bài ta có : 216x-64x=152x=2,28

==> x=0,015 (mol)=> n AgNO3=2x=0,03

==> CMAgNO3 =\(\dfrac{0,03}{\dfrac{30}{1000}}=1\left(M\right)\)

vậy............

1 tháng 3 2018

bài 1

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

x x x (mol)

theo bài có 161x-160x=0,2==> x=0,2 = nZn

==> mZn tham gia = 0,2.65=13 (g)

vậy.........

1 tháng 12 2016

nCuSO4 = \(\frac{50.1,12.15\%}{160}=0,0525mol\)

Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu

0,02-->0,02------->0,02---->0,02

nFe pư= \(\frac{5,16-5}{64-56}=0,02mol\)

mdd = 5+50.1,12 - 0,02.64 = 59,72 (g)

C% CuSO4 = \(\frac{\left(0,0525-0,02\right).160}{59,72}.100\%=8,7\%\)

C% FeSO4 = \(\frac{0,02.152}{59,72}.100\%=5,09\%\)

 

11 tháng 4 2017

* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO4 có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

P/ư: x x x x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS04 ban đầu = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

mdd = + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS04 = .100% ≈ 9,32%

C%, FeSO4 = .100% ≈ 5,45%



11 tháng 4 2017

* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO4 có thể vẫn còn dư.
Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.
a) Phương trình hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
1 mol Fe phản ứng thì khối lượng sắt tăng: 64-56 = 8 gam
x mol Fe → 2,58 -2,5 = 0,08 gam
⇒ x = 0,01 mol
b) Số mol CuSO4 ban đầu

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.
Khối lượng dung dịch:

16 tháng 12 2018

vậy

m dd  s a u = m d d   t r u o c + m F e ( p u ) − m C u ( s p ) m d d   s a u = 28 + 0,0075.56 − 0,0075.64 = 27,94   g a m ⇒ C % ( F e S O 4 ) = 0,0075.152 27,94 .100 = 4,08 % ⇒ C % ( C u S O 4 ) = 0,01875.160 27,94 .100 = 10,74 %

⇒ Chọn A.

22 tháng 12 2021

\(Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)

\(\Rightarrow 64x-56x=2\\ \Rightarrow x=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{Cu}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14(g);m_{Cu}=0,25.64=16(g)\)

6 tháng 7 2019

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Gọi x là số mol pư của Fe

\(\Rightarrow m_{Fe}pư=56x\left(g\right)\)

Theo pT: \(n_{Cu}=n_{Fe}pư=x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=64x\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{KL}tăng=m_{Cu}-m_{Fe}pư\)

\(\Leftrightarrow1=64x-56x\)

\(\Leftrightarrow1=8x\)

\(\Leftrightarrow x=0,125\left(mol\right)\)

Vậy \(n_{Fe}pư=n_{Cu}=0,125\left(mol\right)\)

a) \(m_{Cu}=0,125\times64=8\left(g\right)\)

b) Theo PT: \(n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,125\times160=20\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddCuSO_4}=\frac{20}{10\%}=200\left(g\right)\)

8 tháng 8 2016

Gọi x là số mol Zn p.ứ

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

x           x                           x       (mol)

Vì khi phản ứng Zn tác dụng với CuSO4 và Cu bám trên bề mặt lá kẽm nên sau phản ứng ta thu được 49,82g khối lượng chất rắn gồm Zn dư và Cu

Ta có: 65x - 64x = 50 - 49,82 = 0,18(g)

=> x = 0,18 (mol)

Khối lượng CuSO4 trong dung dịch là

0,18 x 160 = 28,8 (g)