Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi n là hóa trị cao nhất của L, m là hóa trị thấp nhất, x là số mol pứ
n có thể = m hoặc n>m
\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
Cho L tác dụng với Cl2:
\(L+\dfrac{n}{2}Cl_2\underrightarrow{t^o}LCl_n\)
x x
Vì \(LCl_n\) không tác dụng với HCl nên chất rắn X gồm L dư và \(LCl_n\)
\(2L+2mHCl\rightarrow2LCl_m+mH_2\)
\(\dfrac{0,12}{m}\) 0,06
Ta có:
\(n_{L.pứ}=x=0,0775-\dfrac{0,12}{m}=nLCl_n\)
=> \(L.\dfrac{0,12}{m}+\left(0,0775-\dfrac{0,12}{m}\right).\left(L+35,5n\right)=3,0125\)
Với n = m = 2
=> L = 24
Vậy kim loại L là Mg.
☕T.Lam✿
Gọi nNO = nNO2 = a (mol)
\(n_{Cu}=\dfrac{2,56}{64}=0,04\left(mol\right)\)
Cu0 - 2e --> Cu+2
0,04->0,08
N+5 + 3e --> N+2
3a<---a
N+5 + 1e --> N+4
a<---a
Bảo toàn e: 4a = 0,08
=> a = 0,02 (mol)
=> V = (0,02 + 0,02).22,4 = 0,896 (l)
\(n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\\ Đặt:a=n_{Mg}\left(mol\right);b=n_{Zn}\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=18,5\\a+b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,\Rightarrow m_{Mg}=0,5.24=12\left(g\right);m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ b,\%,m_{Mg}=\dfrac{12}{18,5}.100\approx64,865\%\Rightarrow\%m_{Zn}\approx35,135\%\\ c,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,6}{0,245}=\dfrac{120}{49}\left(M\right)\\ d,m_{MgSO_4}=120a=120.0,5=60\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=161b=161.0,1=16,1\left(g\right)\)
e) Câu e cho thêm cái D nữa nha em!
số mol kẽm phản ứng: \(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
0,1 0,1 0,1 (mol)
a,Thể tích khí H2 thu được là:\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)
b,Thể tích dung dịch H2SO4 1M đã dùng:
\(V_{H_2SO_4}=\frac{n_{H_2SO_4}}{C_M}=\frac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)
mình cần giải gấp khoảng 1 tiếng ai có thể giải giùm mình được ko
a) Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)
=> 65a + 56b = 8,56 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a--->2a-------->a----->a
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b----->2b------->b------>b
=> a + b = 0,14 (2)
(1)(2) => a = 0,08; b = 0,06
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,08.65}{8,56}.100\%=60,748\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,06.56}{8,56}.100\%=39,252\%\end{matrix}\right.\)
b)
nKOH = 0,2.0,1 = 0,02 (mol)
PTHH: KOH + HCl --> KCl + H2O
0,02-->0,02
=> nHCl = 0,02 + 2a + 2b = 0,3 (mol)
=> \(C_{M\left(HCl\right)}=xM=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\)
c) m = 0,08.136 + 0,06.127 = 18,5(g)
\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\)
1 1 1 1
0,15 0,15 0,15
\(n_{H2}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)
300ml = 0,3l
\(C_{MddH2SO4}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
Gọi xx là số mol của MgMg, yy là số mol của AlAl trong hỗn hợp.
PTHH:
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ (1)
x 2x x (mol)
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ (2)
y 3y 3232.y.y (mol)
Theo phương trình (1), ta có:
nHCl(1)=2nMg=2x(mol)nHCl(1)=2nMg=2x(mol)
nH2(1)=nMg=x(mol)nH2(1)=nMg=x(mol)
Theo phương trình (2), ta có:
nHCl(2)=nHCl(2)= 6262 .nMg=3.y(mol).nMg=3.y(mol)
nH2(2)=nH2(2)= 3232 .nAl=1,5.y(mol).nAl=1,5.y(mol)
Từ phương trình (1) và (2), ta có:
⇒ nHCl=nHCl(1)+nHCl(2)=2x+3y(mol)nHCl=nHCl(1)+nHCl(2)=2x+3y(mol)
⇒ nH2=nH2(1)+nH2(2)=x+1,5.y(mol)nH2=nH2(1)+nH2(2)=x+1,5.y(mol)
⇒ nH2=nH2= 1212 .nHCl=.nHCl= 1212 .1,7=0,85mol.1,7=0,85mol
⇒ VH2(đktc)=0,85.22,4=19,04lít
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(0.1.........0.1......................0.1\)
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.1}=1\left(M\right)\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)