Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 3: Gọi số mol NO là a . Có: n\(_{N_2}\) = n\(_{N_2O}\) = 2a => 5a = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2
=> a = 0,04 . Vậy: n\(HNO_3\) = a.4+2a.10+2a.12 = 1,92 (mol)
=> V\(_{HNO_3}\) = 1,92 (lít)
1) X + HCl \(\rightarrow\) NO
=> trong X còn muối Fe(NO3)2
\(n_{NO\left(1\right)}=\frac{7,84}{22,4}=0,35mol\); \(n_{NO\left(2\right)}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Sau khi cho HCl vào X thì thu được dung dịch trong đó chứa: Cu2+ và Fe3+
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu
Ta có:
\(\begin{cases}56x+64y=26,4\\3x+2y=3\left(0,35+0,05\right)\end{cases}\)\(\Leftrightarrow\begin{cases}x=0,3\\y=0,15\end{cases}\)
=> \(\%Fe=\frac{0,3.56}{26,4}.100\%=63,64\%\); %Cu = 100% - %Fe = 36,36%
2) Số mol HNO3 than gia phản ứng = 4nNO(1) = 0,35.4 = 1,4(mol)
3) Gọi a , b lần lượt là số mol Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 trong X
=> a + b = 0,3
2a + 3b + 2. 0,15 = 3.0,35
=> a = 0,15 (mol); b = 0,15 (mol)
=> trong X có : 0,15 mol Fe(NO3)2; 0,15 (mol) Fe(NO3)3 và 0,15 mol Cu(NO3)2
=> CM các chất đều bằng nhau và bằng: \(\frac{0,15}{0,8}=0,1875M\)
dùng bảo toàn nguyên tố nha cậu
xong tính khối lượng muối = khối lượng kim loại+ khối lượng gốc axit
1.
nh+ =0,8 *2 =1,6 suy ra nhcl =ncl- =1,6 suy ra m = 12 +1,6 * 35,5 =68,8
2.
nh+ =1,4 * 10-3
gọi nhcl = 2x nh2so4 = x
áp dụng định luận bảo toàn nguyên tố ta có: 2x+x = 1,4*10-3 suy ra x=0,005
suy ra m = 18,2 + 0,005 *2 *35,5 +0,005*96 = 19,035
CHÚC BẠN THÀNH CÔNG
a)
Al + 4HNO3\(\rightarrow\)Al(NO3)3 + NO + 2H2O
3Zn + 8HNO3\(\rightarrow\)3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
nNO =\(\frac{3,584}{22,4}\)= 0,16(mol)
Gọi a là số mol Al b là số mol Zn
Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=9,96\\a+\frac{2b}{3}=0,16\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,08\\b=0,12\end{matrix}\right.\)
mAl=0,08.27=2,16 g
mZn=0,12.65=7,8 g
b)
nHNO3=0,08.4+0,12. \(\frac{8}{3}\)=0,64(mol)
CMHNO3= \(\frac{0,64}{0,5}\)=1,28(M)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2+H2
\(n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol\)
\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)
\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6g\)