Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
oxit bazơ tác dụng với HCl thì
moxit + maxit clohiđric = mmuối clorua + m nước
moxit = (mnước + mmuối clorua) – maxit clohiđric
= (0,15 .18 + 11,5) – 0,3.36,5 = 3,25g.
Các dạng này thì bạn đặt ẩn rồi giải PT 2 ẩn là làm dc,mình chỉ gợi ý cách làm thôi chứ mấy bài này làm dài(nói chung mình lười)
nHCl = 2 x 0.2 = 0.4 (mol)
PTHH Na2O + H2O --> 2NaOH (1)
theo đề x/2 x
PTHH BaO + H2O --> Ba(OH)2 (2)
theo đề (0.4-x)/2 (0.4-x)/2
PTHH NaOH + HCl --> NaCl + H2O (3)
theo đề x x
PTHH Ba(OH)2 + 2HCl --> BaCl2 + 2H20 (4)
theo đề (0.4-x)/2 0.4-x
mNa2O = 62*x/2 = 31x
mBaO = (0.4-x)/2*153 = 30.6-76.5x
mà mhh = mNa2O + mBaO
=> 21.6 = 31x + 30.6-76.5
=> -45.5x = -9
=> x = 0.2(mol)
mNaO = 31*0.2 = 6.2(g)
mBaO = 21.6-6.2 = 15.4(g
%Na2O = 6.2/21.6*100% = 29%
%BaO = 15.4/21.6*100%= 71%
b)mNaOH = 40* 0.2 = 8 (g)
mBa(OH)2= 171* (0.4-0.2)/2 = 17.7 (g)
C%NaOH = 8/200*100%= 4%
C%Ba(OH)2 = 17.7/200*100% = 9%
theo dõi mình nhé ♥♥♥
Bài 2 : Ko tạo khí nha :) nếu là H2SO4 đặc thì Fe2O3 và MgO tác dụng thì cũng không tạo khí .
Bài làm :
Theo đề bài ta có : nH2SO4 = \(\dfrac{245.20}{100.98}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi x ,y lần lượt là số mol của Fe2O3 và MgO
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)Fe2O3+3H2SO4->Fe2\left(SO4\right)3+3H2O\)
x mol...............3xmol
\(\left(2\right)MgO+H2SO4->MgSO4+H2O\)
y mol.............y mol
Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=20,8\\3x+y=0,5\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,44\end{matrix}\right.\) = > \(\left\{{}\begin{matrix}nFe2O3=0,02\left(mol\right)\\nMgO=0,44\left(mol\right)\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}\%mFe2O3=\dfrac{0,02.160}{20,8}.100\%\approx15,385\%\\\%mMgO=100\%-15,385\%=84,615\%\end{matrix}\right.\)
Vậy...
1)PTHH: Mg+2HClàMgCl2+H2
-nH2=0,4(mol)
-Theo pt: nMg=nH2=0,4(mol)<->9,6(g)
=>m=9,6+3,2=12,8(g)
2)
Ta có: nH=2nH2
Mà nH trong H2=nH trong HCl=nHCl=0,2*0,35=0,07(mol)
=>nH2=1/2 nH=1/2 * 0,07=0,035
=>V=0,035*22,4=0,784(l)
Bài 4:
nHCl = (200/1000). 0,5= 0,1(mol)
nBa(OH)2= (400/1000). 0,05= 0,02(mol)
PTHH: 2HCl -> Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2 H2O
Ta có: 0,1/2 > 0,02/ 1
=> HCl dư, Ba(OH)2 hết, tính theo nBa(OH)2
=> nHCl (p.ứ)= 0,02. 2= 0,04(mol)
=> nHCl(dư) = 0,1- 0,04= 0,06(mol)
PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
nAl= 2/6 . nHCl = 2/6 . 0,06= 0,02(mol)
=> m=mAl= 0,02. 27= 0,54(g)
Làm:
\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe+ 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
P/ư : 0,3 ------ 0,6---------0,3--------0,3 (mol)
\(\Rightarrow m_{Fe}=n.M=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_{2_{ }}O_3}=m_{hh}-m_{Fe}=37,2-16,8=20,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\frac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\)
Al2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2O
P/ư: 0,2----------1,2----------0,4---------0,6 (mol)
a,\(m_{hhHCl}=n.M=\left(1,2+0,6\right).36,5=65,7\left(g\right)\)
b,\(\%m_{Fe}=\frac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=45,1\%\)
\(\Rightarrow\)%mAl2O3 = 54,9%
c, \(m_{\text{dd}saupu}=m_{hh}+m_{\text{dd}HCl}-m_{H2}\)
\(=37,2+\frac{65,7.100}{20}-0,3.2\)
\(=365,1\left(g\right)\)
\(C_M_{FeCl2}=\frac{m.100}{m\text{dd}}=34,8\%\)
\(C_MAlCl3=36,6\%\)
1.
Trích các mẫu thử
Cho các mẫu thử các dụng với nhau kết quả có ở bảng sau:
| MgCl2 | BaCl2 | H2SO4 | K2CO3 | |
| MgCl2 | - | - | - | ↓ |
| BaCl2 | - | - | ↓ | ↓ |
| H2SO4 | - | ↓ | - | ↑ |
| K2CO3 | ↓ | ↓ | ↑ | - |
Ta thấy 2 kết tủa 1 khí là K2CO3
1 kết tủa 1 khí là H2SO4
2 kết tủa là BaCl2
1 kết tủa là MgCl2
Làm:
PTHH : FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2O
P/ư: x-----------2x------------x----------x (mol)
Al2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2O
P/ư: y---------------6y-------------2y-----------3y (mol)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}72x+102y=24,6\\127x+267y=52,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a, \(m_{\text{dd}HCl}=n.M=\left(2.0,2+6.0,1\right).36,5=36,5\left(g\right)\)
b,\(\%m_{FeO}=\frac{m_{FeO}.100}{m_{hh}}=58,5\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Al2O3}=100-58,5=41,5\%\)
c,dd sau phản ứng là AlCl3 và FeCl2
\(m_{\text{dd}}=m_{hh}+m_{\text{dd}HCl}=24,6+\frac{mHCl.100}{C\%}=207,1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{m_{AlCl3}.100}{m_{\text{dd}}}=12,9\%\)
\(C\%_{FeCl2}=\frac{m_{FeCl2}.100}{m_{\text{dd}}}=12,3\%\)