Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)
Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)
Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)
a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{hhkhí\left(H_2,CO_2\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
a a a
MgCO3 + H2SO4 ---> MgSO4 + CO2 + H2O
b b b
Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\161a+84b=28,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{MgCO_3}=0,1.84-8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{6,5+8,4}=43,62\%\\\%m_{MgCO_3}=100\%-43,62\%=56,38\%\end{matrix}\right.\)
b, \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)
PTHH:
2Na + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2
0,03 0,015 0,015
\(\rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=7,26-0,015.142=5,13\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5,13}{342}=0,015\left(mol\right)\)
Al2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O
0,015 0,015
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,03.23=0,69\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,015.102=1,53\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,69}{0,69+1,53}=31,08\%\\\%m_{Al_2O_3}=100\%-31,08\%=68,92\%\end{matrix}\right.\)
c, Thiếu \(d_{H_2SO_4}\)
Câu 1:
Gọi : nMg=a(mol); nMgO=b(mol) (a,b>0)
a) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
a________2a_______a______a(mol)
MgO +2 HCl -> MgCl2 + H2O
b_____2b_______b___b(mol)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+40b=8,8\\22,4a=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mMg=0,2.24=4,8(g)
=>%mMg= (4,8/8,8).100=54,545%
=> %mMgO= 45,455%
b) m(muối)=mMg2+ + mCl- = 0,3. 24 + 0,6.35,5=28,5(g)
c) V=VddHCl=(2a+2b)/2=0,3(l)=300(ml)
Câu 2:
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\uparrow\)
0,2____0,4_____0,2____0,2 (mol)
\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)
0,2____0,4______0,2____0,2 (mol)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{0,2\cdot40}{0,2\cdot40+0,2\cdot56}\cdot100\%\approx41,67\%\\\%m_{CaO}=58,33\%\\m_{CaCl_2}=\left(0,2+0,2\right)\cdot111=44,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Bài 4:
Al (0) -> Al (+3) + 3e
x ----------------------- 3x
Fe (0) -> Fe (+3) + 3e
y ---------- 0,1 mol -- 3y
S (+6) + 2e -> S (+4)
--------- 0,9 mol - 0,45 mol
nSO2 = 10,08 / 22,4 = 0,45 mol
Ta có: Tổng e cho = Tổng e nhận => 3x + 3y = 0,9 (1)
Hỗn hợp là 11g, vậy ta có: mAl + mFe = 11 => 27x + 56y = 11 (2)
Từ (1) (2) => x = 0,2 mol, y = 0,1 mol
% mAl = (0,2 x 27 x 100) / 11 = 49,09%
% mFe = 100% - 49,09% = 50,91%
Dung dịch A: Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3
Vì khi cho từ từ dung dịch NaOH và dung dịch Al2(SO)3. NaOH sẽ tác dụng với Al2(SO4)3 theo phương trình sau:
NAOH + Al2(SO4)3 ---> Na2SO4 + Al(OH)3 (kết tủa)
Al(OH)3 sinh ra sẽ tác dụng với dung dịch NaOH (đề bài cho NaOH dư), kết tủa tan dần:
Al(OH)3 + NaOH --> NaAlO2 + 2H2O
=> kết tủa thu được là do Fe2(SO4)3 tạo ra
Fe2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
0,1 mol ------------------------ 0,2 mol
mFe(OH)3 = 0,2 x (56 + 16 x 3 + 3) = 21,4g
2Fe(OH)3 --t---> Fe2O3 + 3H2O
0,2 mol ---------- 0,1 mol
mFe2O3 = 0,1 x (56 x 2 + 16 x 3) = 16g
\(n_{Al_2O_3}=x;n_{Mg}=y\)
\(PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
Theo đề bài ta có:
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}102x+24y=40,2\\342x+120y=150,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=102x=102.0,3=30,6\left(g\right)\\m_{Mg}=24y=24.0,4=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(V_{H_2SO_4}=22,4\left(3x+y\right)=29,12\left(l\right)\)
\(V_{hh}=22,4\left(x+y\right)=15,68\left(l\right)\)
\(V_{H_2}=22,4y=8,96\left(l\right)\)
\(V_{ddspu}=15,68+29,12-8,96=25,84\left(l\right)\)
\(C_{M_{ddspu}}=\frac{0,3+0,4}{25,84}=0,03\left(M\right)\)
\(n_{Fe}=x;n_{MgO}=y\\ 8,96dm^3=8,96l\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ PTHH:MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}22,4x=8,96\\152x+120y=96,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56x=56.0,4=22,4\left(g\right)\\m_{MgO}=40y=40.0,3=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Khối lượng dd sau phản ứng sẽ nhỏ hơn vì đã có một lượng khí H2 thoát ra ngoài