Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 \(\rightarrow\) xM + yH2O (1)
\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCln + nH2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)
(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=>
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 xM + yH2O (1)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2)
(2) =>
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
5)nH2SO4 b.đ=0,075(mol)
nH2SO4(pu2)=0,015
=>nH2SO4(p/u1)=0,06(mol)
X+H2SO4--->XSO4+H2
0,06----0,06
=>X=3,9/0,06=65(Zn)
1)Fe:a
Al:b
Hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=8,3\\3a+3b=0,6\left(bte\right)\end{matrix}\right.\)
=>a=b=0,1
Đến đây thì zễ ùi
HD:
Zn + 2H2SO4 ---> ZnSO4 + SO2 + 2H2O
4Zn + 5H2SO4 ---> 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Gọi x, y tương ứng là số mol của SO2 và H2S.
Ta có: x + y = 0,3 mol và 64x + 34y = 24,5.2.(x+y) = 14,7. Giải hệ thu được x =0,15; y=0,15 mol.
Số mol Zn = x + 4y = 0,75 mol. m = 65.0,75 = 48,75 g.
Đặt hỗn hợp khí thu được là A.
Gọi a, b lần lượt là số mol của SO2, H2S thu được sau phản ứng
\(Zn\left(0,15\right)+2H_2SO_4\left(đăc\right)-t^o->ZnSO_4\left(0,15\right)+SO_2\left(0,15\right)+2H_2O\)\((1)\)
\(4Zn\left(0,6\right)+5H_2SO_4\left(đăc\right)-t^o->4ZnSO_4\left(0,6\right)+H_2S\left(0,15\right)+4H_2O\)\(\left(2\right)\)
Hỗn hợp khí A thu được: \(\left\{{}\begin{matrix}SO_2:a\left(mol\right)\\H_2S:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_A=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\)
\(\Rightarrow a+b=0,3\)\(\left(I\right)\)
\(M_A=49\)\((g/mol)\)
Ta có: \(49=\dfrac{64a+34b}{a+b}\)
\(\Rightarrow-15a+15b=0\)\(\left(II\right)\)
Từ (I) và (II) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,3\\-15a+15b=0\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,15\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\)Theo PTHH (1) và (2) \(\sum n_{Zn}=0,15+0,6=0,75\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Zn}=48,75\left(g\right)\)
Muối tạo thành sau phản ứng là ZnSO4
Theo PTHH (1) VÀ (2) \(\sum n_{ZnSO_4}=0,15+0,6=0,75\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=120,75\left(g\right)\)
.-.
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=a\left(mol\right)\\n_{H_2S}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(1\right)\)
Vì: dX/H2 = 24,5 \(\Rightarrow64a+34b=4,9\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ⇒ a = b = 0,05 (mol)
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow65x+64y=12,9\left(3\right)\)
Các quá trình:
\(Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e\)
x____________ 2x (mol)
\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)
y____________ 2y (mol)
\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
_____0,1__0,05 (mol)
\(S^{+6}+8e\rightarrow S^{-2}\)
_____0,4__0,05 (mol)
Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 2y = 0,1 + 0,4 ⇒ x + y = 0,25 (4)
Từ (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)
Tới đây ra số âm, bạn xem lại đề nhé!