Question

[Tam Cao Duc]

Cho 8,3 g hỗn hợp \(X\)gồm \(Al, Fe \) (\(n_{Al}=n_{Fe}\)) vào 100 ml dung dịch \(Y\) gồm \(Cu(NO_3)_2\) và \(AgNO_3\). Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn \(A\) gồm 3 kim loại. Hoà tan hoàn toàn chất rắn \(A\) vào dung dịch \(HCl\) dư thấy có 1,12 (l) khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 g chất rắn không tan \(B\) . Tính nồng độ \(C_M\) của \(AgNO_3\) và \(Cu(NO_3)_2\) .

Answer 1

[B.Thị Anh Thơ]

n_Fe = n_Al = 8,3/(27 + 56) = 0,1 mol

Sau phản ứng thu được 3 kim loại Y là: Ag, Cu, Fe dư

Qúa trình cho e: Al → Al³⁺ + 3e

Fe → Fe²⁺ + 2e

n_{e cho} = 3n_Al + 2n_Fe = 0,5 mol

n_Cu²⁺ = x mol; n_Ag⁺ = y mol

Qúa trình nhận e: Ag⁺ + 1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

2H⁺ + 2e → H₂

n_{e nhận} = n_Ag⁺ + 2 n_Cu²⁺ + 2n_H2 = 2x + y + 0,1

Bảo toàn e: 2x + y + 0,1 = 0,5 (1)

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag ⇒ 64x + 108y = 28 gam (2)

Từ (1),(2) ⇒ x = 0,1 mol; y = 0,2 mol

C_{M Cu(NO3})₂ = 1M; C_{M AgNO3} = 2M

Answer 2

[B.Thị Anh Thơ]

Cách 2 :

Gọi a là số mol Al và Fe

ta có

\(27a+56a=8,3\Rightarrow a=0,1\left(mol\right)\)

Ta có

Khi cho A vào dd HCl thì có khí thoát ra \(\Rightarrow\)A gồm Cu,Ag và Fe dư

\(n_{H2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCL_2+H_2\)

\(\Rightarrow n_{Fe_{dư}}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol Cu(NO3)2 y là số mol AgNO3

Ta có

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+108y=28\\2x+y=0,1.2+0,05.2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(CM_{Cu\left(NO3\right)2}=\frac{0,1}{0,1}=1M\)

\(CM_{AgNO3}=\frac{0,2}{0,1}=2M\)