Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(4HCl+MnO2-->Cl2+2H2O+MnCl2\)
\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Cl2}=n_{MnO2}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{Cl2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(H\%=\frac{3,8}{4,48}.100\%=84,82\%\)
số mol Cu = 12,8 /64 = 0,2 (mol)
Cu + Cl2 → CuCl2
Từ pt => số mol CuCl2 = số mol Cu *H/100 =0,2 *83/100 = 0,166 (mol)
Khối lượng CuCl2 = 0,166 * 135 = 22,41 (gam)
PTHH: Cu + Cl2 → CuCl2
\(n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,2\times135=27\left(g\right)\)
Vì hiệu suất phản ứng là 83% ⇒ khối lượng muối CuCl2 thực thế thu được là:
\(m_{CuCl_2}=27\times83\%=22,41\left(g\right)\)
Phản ứng xảy ra:
\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
Ta có:
\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{55+16.2}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{7,1}{36,5}=0,1945\left(mol\right)< 2n_{MnO2}\)
Vậy MnO2 nên hiệu suất tính theo HCl.
\(n_{Cl2}=\frac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(pư\right)}=4n_{Cl2}=0,045.4=0,18\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\frac{0,18}{0,1945}.100\%=92,54\%\)
nZn = 0,3 mol
Zn + Cl2 \(\underrightarrow{t^o}\) ZnCl2
\(\Rightarrow\) VCl2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
MnO2 + 4HCl \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
\(\Rightarrow\) mMnCl2 = 0,3.126 = 37,8 (g)
a) PTHH xảy ra: Zn + Cl2→ ZnCl2
b) số mol Zn tham gia phản ứng : nZn=\(\dfrac{19,5}{65}\)=0,3(mol)
PTHH: Zn+ Cl2→ZnCl2
Theo phương trình (mol ) : 1 1 1
Theo đề (mol) : 0,3 ⇒0,3
Thể tích Cl2 cần dùng cho phản ứng :
VO2=0,3.22,4=6,72(lít)
Mong chị thông cảm vì em mới học lớp 7 , nên câu c em chưa biết làm ạ .
nS = 0,57
2H2S + SO2 —> 3S + 2H2O
0,38…….0,19………0,57
Khí thoát ra là H2S và SO2.
H2S + CuSO4 —> CuS + H2SO4
0,07…………………..0,07
—> nH2S ban đầu = 0,45
%H2S tạo S = 0,38/0,45 = 84,44% ≠ 95% nên hiệu suất tính theo SO2.
—> nSO2 ban đầu = 0,19/95% = 0,2
Muối dạng MxSy (a mol), bảo toàn S: ay = 0,45 + 0,2
—> a = 0,65/y
M muối = xM + 32y = 32,5y/0,65
—> M = 18y/x
—> x = 2, y = 3, M = 27 là nghiệm phù hợp.
M là Al, muối là Al2S3.
PTPU
Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl2+ H2\(\uparrow\)
0,1.................0,1.............. mol
ta có: nZn= \(\dfrac{6,5}{65}\)= 0,1( mol)
\(\Rightarrow\) mZnCl2= 0,1. 136= 13,6( g)
TN1: A tác dụng với nước
Ba +2 H2O --> Ba(OH)2 + H2;
x ------------------x------------x ;
2Al + Ba(OH)2 +2 H2O --> Ba(AlO2)2 +3 H2;
2x--------x---------------------------------------3x;
TN2 : A tác dụng với dd xút
Ba +2 H2O --> Ba(OH)2 + H2;
x----------------------------------x;
2Al + Ba(OH)2 +2 H2O --> Ba(AlO2)2 +3 H2;
y-------------------------------------------------3/2y;
TN3: A tác dụng với HCl
Ba + 2HCl --> BaCl2 + H2;
x------------------------------x;
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2;
y------------------------------3/2y;
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2;
z------------------------------z;
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Ba, Al, Mg.
TN1: nH2= 3,36/22,4= 0,15 (mol)
=>x + 3x= 4x=0,15 => x= 0,0375 (mol)
TN2: nH2= 0,3 (mol)
=> x + 3/2 y = 0,3 => y = 0,175 (mol)
TN3: nH2= 0,4 (mol)
=> x +3/2y + z = 0,4 => Z= 0,1 (mol)
m= 0,0375*137+ 0,175*27+ 0,1*24=26,2625(g).
n Al = 0,4 mol, n fe2o3 = 0,15 mol
\(\text{Fe2O3 +2 Al ---> Al2O3 + Fe2}\)
\(\text{nAl/2 < nFe2O3/1}\)
---> Nếu pứ hoàn toàn thì Fe2O3 hết trc
--> Hiệu suất sẽ tính theo fe2o3
vì pứ ko hoàn toàn, hh sau pứ còn pứ vs NaOH sinh ra H2 --> hh có Al
\(\text{Al + NaOH + H2O ---> NaAlO2 +3/2 H2}\)
\(\text{n H2 = 0,24 mol}\)
--> n Al dư = 0,24:3/2= 0,16 mol
--> n Al pứ vs fe2o3 = 0,4 - 0,16= 0,24 mol
---> n Fe2O3 = 0,24÷2=0,12mol
--> H = 0,12:0,15.100= 80%
Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe
Al+NaOH+H2O→NaAlO2+\(\frac{3}{2}\)H2↑
⇒nH2=0,24 mol, nAl (ban đầu)=\(\frac{10,8}{27}\)= 0,4 mol , ⇒nAl (tham gia p/u)=0,24 (mol) ⇒nFe2O3=0,12 mol
⇒H=\(\frac{0,12}{0,15}\cdot100\%\)=80%
\(\text{nZn=0,1 mol }\)
a, Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2+H2
\(\rightarrow\)nHCl= 0,2 mol
b, \(\rightarrow\) a= CM HCl= \(\frac{0,2}{0,2}\)= 1M
c, nH2= 0,1 mol \(\rightarrow\) \(\text{V H2= 0,1.22,4=2,24l }\)
d, nHCl= \(\frac{\text{50.14,6%}}{36,5}\)= 0,2 mol
\(\rightarrow\) Pu xảy ra vừa đủ
\(\rightarrow\) nZnCl2= 0,1 mol \(\rightarrow\) \(\text{mZnCl2=0,1.136=13,6g}\)
Số mol Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)
Số mol Cl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)
số mol ZnCl2 = 0,27 (mol)
Zn + Cl2 → ZnCl2
Ta thấy: số mol Cl2 > số mol Zn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, nên tính theo Zn.
Từ pt => số mol Zn phản ứng = số mol ZnCl2 = 0,27 (mol)
Hiệu suất phản ứng: H = nZn phản ứng *100/nZn ban đầu
= 0,27 * 100/0,3 = 90 %