Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
có: nH2= \(\frac{1,96}{22,4}\)= 0,0875( mol)
nKOH= 2. 0,05= 0,1( mol)
PTPU
2C2H5OH+ 2Na\(\rightarrow\) 2C2H5ONa+ H2\(\uparrow\) ( 1)
2CH3COOH+ 2Na\(\rightarrow\) 2CH3COONa+ H2\(\uparrow\) ( 2)
.0,1.......................................................0,05.. ( mol)
CH3COOH+ KOH\(\rightarrow\) CH3COOK+ H2O ( 3)
..0,1................0,1.................................... mol
có: \(\sum\)nH2= nH2( 1)+ nH2( 2)= 0,0875( mol)
\(\Rightarrow\) nH2( 1)= 0,0875- 0,05= 0,0375( mol)
theo pt( 1) có: nC2H5OH= 2nH2= 2. 0,0375= 0,075( mol)
\(\Rightarrow\) mhh= 0,1. 60+ 0,075. 46= 9,45( g)
\(\Rightarrow\) %mC2H5OH= \(\frac{0,075.46}{9,45}\). 100%= 36,5%
%mCH3COOH= 100%- 36,5%= 63,5%
b/
C2H5OH+ CH3COOH<=( H2SO4 đặc; to)=> CH3COOC2H5+ H2O ( 4)
xét tỉ lệ: \(\frac{0,075}{1}\)< \(\frac{0,1}{1}\)
\(\Rightarrow\) C2H5OH hết, CH3COOH dư
theo PTPU( 4) có: nCH3COOC2H5= nC2H5OH= 0,075( mol)
mặt khác: nCH3COOC2H5( thực tế)= \(\frac{5,28}{88}\)= 0,06( mol)
\(\Rightarrow\) H= \(\frac{0,06}{0,075}\). 100%= 80%
a) Trên nhãn một chai cồn y tế có ghi: Cồn 70o
- Ý nghĩa: Trong 100 ml cồn 70o có 70 ml rượu etylic và 30 ml nước.
Thể tích rượu etylic nguyên chất có trong 50 ml cồn 70o là
- \(V_{C_2H_5OH}=\frac{Đr}{100^0}\times V_{dd C_2H_5OH}=\frac{70^0}{100^0}\times50=35\left(ml\right)\)
b) nC2H5OH = 0,2 mol; nCH3COOH = 0,1 mol
PTHH: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Theo PTHH 1 mol 1 mol
Theo đề bài 0,1 mol 0,2 mol
Ta thấy \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,2}{1}\)
Vậy CH3COOH phản ứng hết nếu H =100%. C2H5OH dư, mọi tính toán theo số mol của CH3COOH.
Theo PTHH: \(n_{CH_3COOC_2H_5}=n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=0,1\times88=8,8\left(gam\right)\)
Hiệu suất của phản ứng là: \(Hs=\frac{5,28}{8,8}\times100=60\%\)
Ta có : nNaOH = 0,1 (mol)
PTHH :
CH3COOH + NaOH - > CH3COONa + H2O
0,1mol...........0,1mol
a) Ta có :
m(giấm ) = 0,1.60 = 6(g)
=> m(rượu) = 12,9 - 6 = 6,9(g)
b) \(C2H5OH+CH3COOH\xrightarrow[t0]{H2SO4,đặc}CH3COOC2H5+H2O\)
0,1mol...................0,1mol........................0,1mol
=> m(este)(lý thuyết) = 0,1.88 = 8,8(g)
=> H = \(\dfrac{m\left(thực-tế\right)}{m\left(lý-thuyết\right)}.100=\dfrac{7,04}{8,8}.100=80\%\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ancol}:x\left(mol\right)\\n_{axit}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH:
\(C_2H_5OH+K\rightarrow C_2H_5ONa+\frac{1}{2}H_2\)
x_____________________________0,5x
\(CH_3COOH+K\rightarrow CH_3COONa+\frac{1}{2}H_2\)
y____________________________________0,5y
Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}46x+60y=20,5\\0,5x+0,5y=\frac{4,48}{22,4}=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,25\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
\(PTHH:C_2H_5OH+CH_3COOH⇌CH_3COOC_2H_5+H_2O\)
\(\Rightarrow n_{CH3COOC2H5}=n_{CH3COOH}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{este}=13,2\left(g\right)\)