Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2SO4 = 0.2*1=0.2 mol
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O
0.4________0.2
mNaOH = 0.4*40=16g
2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
0.4______0.2
mKOH= 0.4*56=22.4g
mddKOH = 22.4*100/5.6=400g
VddKOH = 400/1.045=382.77ml
\(n_{H_2SO_4}=0,2\times1=0,2\left(mol\right)\)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1)
a) Theo PT1: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,4\times40=16\left(g\right)\)
b) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (2)
Theo PT2: \(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KOH}=0,4\times56=22,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\frac{22,4}{5,6\%}=400\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\frac{400}{1,045}=382,78\left(ml\right)\)
Bài 1
Trích mổi chất 1 ít làm mẩu thử
Cho quỳ vào các mẩu thử
+ Mẩu thử làm quỳ hóa xanh là NaOH
+ Mẩu thử làm quỳ hóa đỏ là HCl, HNO3 (nhóm 1)
+ Mẩu thử không làm đổi màu quỳ là NaCl và Na2SO4(nhóm 2)
Cho các mẩu thử ở nhóm 1 td với 1 ít dd AgNO3
+ Mẩu thử tạo kết tủa trắng là HCl
+ Mẩu thử không có hiện tượng là HNO3
Cho các mẩu thử ở nhóm 2 td với 1 ít dd BaCl2
+ Mẩu thử xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4
+ Mẩu thử không có hiện tượng là NaCl
Theo PT AgNO3+ HCl----->AgCl+ HNO3
Na2SO4+ BaCl2-----> BaSO4+ 2NaCl
Bài 2
Trích mỗi chất 1 ít làm mẩu thử
Cho phenol vào các mẩu thử
+ Mẩu thử hóa hồng là NaOH, Ba(OH)2 (nhóm 1)
+ Các mẩu thử còn lại không có hiện tượng: HCL, H2SO4 và Na2SO4 (nhóm 2)
Cho mỗi lọ của nhóm 1 tác dụng với từng lọ của nhóm 2
+ dd chứa NaOH k có hiện tượng (vẫn xảy ra p/ư nhưng dd k màu )
+ dd chứa Ba(OH)2 làm 2 mẩu thử ở nhóm 2 xuất hiện kết tủa là Na2SO4, H2SO4 , đ/ v HCl tạo ra dd k màu
=> nhận ra NaOH, HCl, Ba(OH)2
Tiếp tục cho NaOH lẫn phenol vừa nhận được trên với các mẩu thử còn lại
+ H2SO4 làm dd NaOH mất màu (hồng)
+ Na2SO4 k làm mất màu
PT NaOH+ HCl -----> NaCl+ H2O
2NaOH+ H2SO4-----> Na2SO4+2 H2O
Ba(OH)2+ H2SO4----> BaSO4+ 2H2O
Ba(OH)2+ Na2SO4----> BaSO4+ 2NaOH
Ba(OH)2+ 2HCl -------> BaCl2+ 2H2O
nH2SO4=0,02.1=0,02(mol)nH2SO4=0,02.1=0,02(mol)
PTHH: H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
pư..............0,02..........0,04..............0,02...........0,04 (mol)
⇒mNaOH=0,04.40=1,6(g)⇒mNaOH=0,04.40=1,6(g)
⇒mddNaOH(20%)=1,620%=8(g)⇒mddNaOH(20%)=1,620%=8(g)
PTHH: H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2OH2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O
pư............0,02............0,04............0,02..........0,04 (mol)
⇒mKOH=0,04.56=2,24(g)⇒mKOH=0,04.56=2,24(g)
⇒mddKOH(5,6%)=2,245,6%=40(g)⇒mddKOH(5,6%)=2,245,6%=40(g)
⇒VKOH=401,045≈38,28(ml)
thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?
nK2SO3=0.1367(mol)
mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)
K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2
0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)
mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)
==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%
2)pt bn tự ghi nhé
ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2
==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%
%Al=100%-50.9%=49.1%
b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)
a) \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Mol: 0,15 0,3 0,15
\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
b) Na2CO3: natri cacbonat
\(m_{Na_2CO_3}=0,15.106=15,9\left(g\right)\)
c)
PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Mol: 0,15 0,075
\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,075}{1}=0,075\left(l\right)=75\left(ml\right)\)
Câu 1
a) Đầu tiên Na tác dụng với nước, tan và tạo bọt khí, sau đó tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 , khi Na dư kết tủa sẽ tan
\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ 3NaOH+AlCl_3\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)
b) Hiện tượng: Không có hiện tượng
Ban đầu tạo Na2CO3 sau đó CO2 dư thì thu được NaHCO3
\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\\ CO_2+H_2O+Na_2CO_3\rightarrow2NaHCO_3\)
c) Khí Amoniac (NH3) sinh ra làm sủi bọt khí dung dịch.
\(2NH_4Cl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2NH_3+2H_2O\)