Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol Al là x; Fe là y \(\Rightarrow27x+56y=19,3\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Ta có :
\(3n_{Al}+2n_{Fe}=3x+2y=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)
\(=0,4+0,45.2=1,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,3.27=8,1\left(g\right);m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(1\right)\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(2\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(3\right)\)
_ \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)
Theo PTHH(1,2,3): \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7.100}{10}=147\left(g\right)\)
Theo ĐLBTKL: \(m_{ddY}=m_{hhX}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}\)
\(=5,2+147-0,3=151,9\left(g\right)\)
Câu 1
\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{H2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)
\(m=m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
Câu 2
\(2Al+6HCl--.2AlCl3+3H2\)
\(n_{H2}=\frac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,01\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=0,01.27=0,27\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=0,6-0,27=0,33\left(g\right)\)
Duong Le: Tức là đề bài dù là chất dư vẫn làm như k dư ạ ???
a) PTHH là: 2Al + H2SO4 → Al2(SO4) + H2.
Tỉ lệ giữa số nguyên tử Al lần lượt với số phân tử của ba chất trong phản ứng đều là 2:1
b) nAl =27/27 = 1 (mol)
theo PTHH ta có: số mol của H2SO4 = 1/2 * nAl = 1/2*1 =0.5 (mol)
khối lượng của H2SO4 là: 0.5 * (1*2+32+16*4) =49 (g).
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
nH2 = V/22.4 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)
Theo phương trình => nAl2(SO4)3 = 0.05 (mol)
==> mAl2(SO4)3 = n.M = 342 x 0.05 = 17.1 (g)
mAl = n.M = 27 x 0.1 = 2.7 (g)
nH2=\(\frac{V_{H2}}{22,4}\) = \(\frac{3,36}{22,4}\)= 0,15(mol)
PTHH: 2Al+ 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2.
(mol) 2 3 1 3
(mol) 0,075 0.05 0,15
b)
mAl2(SO4)3 = nAl2(SO4)3 . MAl2(SO4)3 = 0,05.342 = 17,1(g)
mAl = nAl . MAl = 0,075 . 27 = 2,025 (g)
Bài 2:
Gọi x là số mol của Fe2O3 mỗi phần
Phần 1:
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<--------------------0,2 mol
......Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
Phần 2:
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6
=> x = 0,2
mFe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)
mFe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)
mhh= mFe + mFe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)
% mFe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)
% mFe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)
Gọi khối lượng của Al và Fe lần lược là x, y thì ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=27,6\\\dfrac{x}{y}=\dfrac{2,7}{4,2}\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=10,8\\y=16,8\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\\n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\end{matrix}\right.\)
PTHH
\(4Al\left(0,4\right)+3H_2SO_4\left(0,3\right)\rightarrow2Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(0,3\right)\)
\(Fe\left(0,3\right)+H_2SO_4\left(0,3\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\left(0,3\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,3+0,3=0,6\\n_{H_2}=0,3+0,3=0,6\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{0,6.98}{200}.100\%=29,4\%\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)