OLM ưu đãi đặc biệt gói SVIP 18 THÁNG dành cho nhà trường, đăng kí ngay!

OLM tuyển CTV cộng đồng hỏi đáp, đăng kí ngay!

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
NT
Ngọc Thảo
7 tháng 8 2019

LÀM ƠN GIẢI GIÚP EM 2 BÀI NÀY . ĐƯỢC KHÔNG Ạ..
1 . Hòa tan 16.95g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng 350ml dd H2SO4 2M thu được ddx và thấy thoát ra V lit khí (đktc). Để trung hòa dd X cần 50ml dd NaOH 1 M

A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu và V lít khí

B. Tìm khối lượng muối thu được và nồng độ mol của muối ( xem thể tích dd không đổi)

2. Hòa tan m gam hh Mg và Na2O bằng 150g dd H2SO4 9.8% ( pứ vừa đủ) thấy thoát ra 1,12 lít khí (đkc)

A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu

B. Tìm khối lượng hh đã dùng và nồng độ % các chất trong dd thu được.
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
3
BA
B.Thị Anh Thơ
7 tháng 8 2019
https://i.imgur.com/ypyvigX.jpg
Đúng(0)
LM
Lương Minh Hằng
7 tháng 8 2019

Chương 5. Nhóm Halogen

Đúng(0)
NT
Ngọc Thảo
6 tháng 8 2019
1 . Hòa tan 16.95g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng 350ml dd H2SO4 2M thu được ddx và thấy thoát ra V lit khí (đktc). Để trung hòa dd X cần 50ml dd NaOH 1 M A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu và V lít khí B. Tìm khối lượng muối thu được và nồng độ mol của muối ( xem thể tích dd không đổi) 2. Hòa tan m gam hh Mg và Na2O bằng 150g dd H2SO4 9.8% ( pứ vừa đủ) thấy thoát ra 1,12 lít khí (đkc) A. Tính % khối...
Đọc tiếp

1 . Hòa tan 16.95g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng 350ml dd H2SO4 2M thu được ddx và thấy thoát ra V lit khí (đktc). Để trung hòa dd X cần 50ml dd NaOH 1 M

A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu và V lít khí

B. Tìm khối lượng muối thu được và nồng độ mol của muối ( xem thể tích dd không đổi)

2. Hòa tan m gam hh Mg và Na2O bằng 150g dd H2SO4 9.8% ( pứ vừa đủ) thấy thoát ra 1,12 lít khí (đkc)

A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu

B. Tìm khối lượng hh đã dùng và nồng độ % các chất trong dd thu được.
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
1
TM
Trần Minh Ngọc
8 tháng 2 2020

bài 1

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O (2)

=> X : Al2(SO4)3 , H2SO4 dư

H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O (3)

a)Đổi 350 ml = 0,35 l , 50 ml = 0,05 l

nH2SO4 = 0,35.2 = 0,7 (mol)

nNaOH = 0,05.1 = 0,05 (mol)

(3) => nH2SO4 dư = \(\frac{1}{2}\)nNaOH = \(\frac{0,05}{2}\) = 0,025 (mol)

=> nH2SO4 phản ứng = 0,07-0,025 = 0,675 (mol)

Gọi nAl = a (mol) , nAl2O3 = b (mol)

=> 27.a + 102.b = 16,95 (I)

(1),(2) => nH2SO4phản ứng = \(\frac{3}{2}\).nAl + 3.nAl2O3

=> \(\frac{3}{2}.a+3.b=0,675\) (II)

(I),(II) => a = 0,25 , b = 0,1

mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)

mAl2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)

%mAl = \(\frac{6,75}{16,95}.100\%=39,82\%\)

%mAl2O3 = 100%-39,82% = 60,18%

(1) => nH2 = \(\frac{3}{2}\).nAl = \(\frac{3}{2}.0,25\) = 0,375 (mol)

=> VH2 = 0,375.22,4 = 8,4 (l)

=> V = 8,4

Đúng(0)
NN
Nguyễn Ngọc Doãn
15 tháng 9 2021

Hòa tan hh gồm fe và zn trong 50ml dd hcl 0,4M thu dc dd A và 1,792 lít khí H2(đktc) cô cạn đe A đc 10,52g muối khan a, Tính khối lượng hh ban đầu b, tính nồng độ mol các chất ddA ? Bt rằng thể tích dd thu đc sau phản ứng ko đáng kể
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
0
CP
Cát Phượng
20 tháng 11 2016
Hòa tan 13,2g hh bột Fe,FeO,và Fe2O3 vào dd HCl.sau phản ứng thu được chất răn A là kim loại ; 0,56l khí B và một dd C.Cho dd C tác dụng hết với dd NaOH dư thu được kết tủa D.Nung kết tủa D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 12g chất rắn.Mặt khác,nếu lấy khối lượng chất rắn A đúng bằng khối lượng của nó đem hòa tan hoàn trong H2SO4 đặc,nóng dư thu được 3,36l khí mùi...
Đọc tiếp

Hòa tan 13,2g hh bột Fe,FeO,và Fe2O3 vào dd HCl.sau phản ứng thu được chất răn A là kim loại ; 0,56l khí B và một dd C.Cho dd C tác dụng hết với dd NaOH dư thu được kết tủa D.Nung kết tủa D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 12g chất rắn.Mặt khác,nếu lấy khối lượng chất rắn A đúng bằng khối lượng của nó đem hòa tan hoàn trong H2SO4 đặc,nóng dư thu được 3,36l khí mùi xốc(đktc).tính %FeO trong hh.
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
0
NN
Nhi Nguyễn
30 tháng 1 2021
Cho 20,6g hh na2co3 và caco3 vào 200cm3 dd hcl 2M (d=1,2g/ml), phản ứng xảy ra vừa đủ ta được dd D và V lít khí thoát ra ở đkc a. Tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu. b. Tính nồng độ % của dd D
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
2
TT
Trần Thị Ngọc Mai
31 tháng 1 2021

ta có 200cm3=0,2 lítn hcl=2*0,2=0,4 molgọi số mol của caco3 là a,na2co3 là bcaco3 + 2hcl -> cacl2 + co2 + h2oa(mol)---2a(mol)--a-------a--------ana2co3 + 2hcl -> 2nacl + co2 + h2ob(mol)---2b(mol)---2b-------b------bta có100a+106b=20,62a+2b=0,4=> a=b=0,1 mol=> m caco3=10g; m na2co3=10,6 g 

Đúng(0)
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
31 tháng 1 2021

PTHH: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)  (1)

            \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)  (2)

a) Ta có: \(\Sigma n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Na2CO3 là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\left(mol\right)\)

Gọi số mol của CaCO3 là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\left(mol\right)\)

Ta lập được hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,4\\106a+100b=20,6\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=0,1\cdot100=10\left(g\right)\\m_{Na_2CO_3}=10,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,2mol\\n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\\m_{CaCl_2}=0,1\cdot111=11,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8\left(g\right)\\m_{ddHCl}=200\cdot1,2=240\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(saup/ư\right)}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=251,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{11,7}{251,8}\cdot100\%\approx4,65\%\\C\%_{CaCl_2}=\dfrac{11,1}{251,8}\cdot100\%\approx4,41\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)
NT
Nguyễn thị ngọc hoan
29 tháng 1 2021

Đun nóng hh gồm 16,8g Fe và 3,2g S trong bình kín không có không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A trong 0,5 lít dd HCl nồng độ x (mol/lít) dư thu được hh khí B và dd C

a)  Tính % thể tích các khí trong B

b) Trung hòa HCl dư cần 100ml NaOH 2M. Tính CM của HCl đã dùng

(mk lm vt lại đầu bài😊😊)
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
1
LN
Lê Ng Hải Anh
29 tháng 1 2021

a, PT: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được Fe dư.

Chất rắn A gồm Fe dư và FeS.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, %V cũng là % số mol.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{H_2S}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(\Sigma n_{HCl\left(dadung\right)}=2n_{Fe}+2n_{FeS}=0,6\left(mol\right)\) (1)

PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)
NH
Ngọc Hiền
13 tháng 12 2020
Hòa tan 13,9 g hh Al và Fe vào dd HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) và dd A. Cô cạn dd A thu được 38 g hh muối khan a. Tính thành phần % khối lượng hh ban đầu và giá trị V b. Tính khối lượng dd HCl 25% đã lấy biết dùng dư 20% so với lượng phản ứng
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
1
Y
YingJun
13 tháng 12 2020

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)

 

Đúng(2)
LN
Long Nguyễn
19 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 6,0 gam Mg trong dd HCl 18,25%vừa đủ thu được V lít khí (đktc)và dd X. a, Tính V. b, Tính khối lượng muối thu được và C% của chất tan trong dd X.
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
1
KS
Kudo Shinichi
20 tháng 3 2022

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

             0,25 ---> 0,5 ---> 0,25 ---> 0,25

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\\ m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{18,25\%}=100\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,25.2=0,5\left(g\right)\\ m_{dd}=100+6-0,5=105,5\left(g\right)\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{23,75}{105,5}=22,51\%\)

Đúng(3)
KV
Khoa VN
7 tháng 8 2019

Làm ơn giải giúp em 1 bài này đi ạ . Em cảm ơn nhiều.

1
Hòa tan 7.2g hỗn hợp Mn và CuO bằng dd H2SO4 19,6% (dư 2%) . Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng 7.1g

A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu

B. Tìm nồng độ %, nồng độ mol các chất trong dd thu được , biết d H2SO4= 1.2g/mol
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
1
MN
Minh Nhân
7 tháng 8 2019

1)

m tăng = mMn = 7.1 g

mCuO = 7.2 - 7.1 = 0.1 g

%Mn = 98.61%

%CuO = 1.39%

nCuO = 1/800 mol

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

1/800___1/800_____1/800

mH2SO4 = 1/800*98 = 0.1225 g

mdd H2SO4 = 0.1225*100/19.6=0.625 g

Còn lại tự thay số vào tính nhé

Đúng(0)
MN
Minh Nhân
9 tháng 8 2019

@Cù Văn Thái

Đúng(0)
PU
Phương Uyên
29 tháng 4 2022

Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hh A gồm Fe và Mg vào dd H2SO4 đặc, nóng 98% thu được dd X 8,96 lít khí SO2 (đktc).

a. Xác định thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?    

b. Tính nồng độ % các chất trong dd X .

#_giải chi tiết giùm nha mn_#
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
1
DT
Đỗ Tuệ Lâm
29 tháng 4 2022

undefined

undefined

Đúng(1)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP