- \(PTK_{CH_4}=12.1+1.4=16\left(đvC\right)\)

- \(PTK_{H_2O}=1.2+16.1=18\left(đvC\right)\)

Xét \(\dfrac{PTK_{H_2O}}{PTK_{CH_4}}=\dfrac{18}{16}=1,125\)

=> Phân tử H₂O nặng hơn phân tử CH₄ 1,125 lần

M_CH4 =16 đvC

M _H2O=18 đvC

=>dMCH4/M_H2O=\(\dfrac{16}{18}\)=0,88

=>CH₄ nhẹ hơn H₂O là 0,88 lần

CTHH: AlPO₄

PTK = 27.1 + 31.1 + 16.4 = 122 (đvC)

A l P O 4 , phân tử khối bằng : 27 + 31 + 4 X 16 = 122 (đvC).

a) CTHH: XO₂

=> A là hợp chất do tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học

b) \(PTK_{XO_2}=NTK_X+32=2.32=64\left(đvC\right)\)

=> NTK_X = 32 (đvC)

=> X là S (Lưu huỳnh)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2p_X+n_X=13\\p_X\le n_X\le1,5p_X\end{matrix}\right.\)

=> \(\dfrac{26}{7}\le p_X\le\dfrac{13}{3}\)

=> p_X = 4

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

            \(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\)

Giả sử hỗn hợp ban đầu có khối lượng 100 (g)

Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 100 (1)

Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,5b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

m_{chất rắn sau pư} = 40a + 160.0,5b = 100.1,5

=> 40a + 80b = 150 (2)

(1)(2) => a = 1,25 (mol); b = 1,25 (mol)

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{1,25.24}{100}.100\%=30\%\)

CTHH: XO₃ 

\(\Rightarrow\dfrac{16.3}{PTK_X+16.3}.100\%=60\%\\ \Rightarrow PTK_X=32\left(đvC\right)\)

=> X là S (lưu huỳnh)

cảm ơn bạn

CTHH: Fe^a(CO₃)^II

Theo quy tắc hóa trị: a.1 = II.1

=> a = II

Fe hoá trị 2.

Vì gốc = CO₃ có hoá trị 2

CTHH: R_x^aO_y^II

Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.II

=> \(a=\dfrac{y.II}{x}=\dfrac{2y}{x}\)

Vậy hóa trị của R là \(\dfrac{2y}{x}\)

? cho mỗi bằng này thôi á ?

CTHH: Y₂O₅

Ta có: \(\%O=\dfrac{16.5}{2.NTK_Y+16.5}.100\%=56,34\%\)

=> NTK_Y = 31 (đvC)

=> Y là P (Photpho)