- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ không đổi màu: NaCl

- Dán nhãn.

hcl đổi màu quỳ tím thành đỏ

Naoh đổi màu quỳ tím thành XAnh

Nacl làm quỳ tím không chuyển màu

a, \(CaCO_3+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ca+CO_2+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=2n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)\)

c, \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Ca}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Ca}=0,1.158=15,8\left(g\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,2             0,2                0,2               0,2

số mol CuO là: \(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(g\right)\)

khối lượng chất tan \(H_2SO_4\text{ là: }\)

\(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}\cdot M_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)

nồng độ phần trăm dung dịch \(H_2SO_4\text{ là: }\)

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{19,6}{150}\cdot100\%\approx13,07\%\)

Có 2 đồng phân là : C nối 3 CH nối 2 CH2

CH2 nối 2 C nối 2 CH2

ae ơi cứu tôi ik =>>

Mol của kim loại Al: N al= 5.4:27=0,2(mol)

PTHH: Al+HCl->H2+AlCl3.

a) Nồng độ mol: Cm HCl= 0,2 : 0,15= ( xấp xỉ) 1,33(M)

b) V khí H2= 0,2 x 24,79= 4,958 (l)

PT: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Gọi: n_HCl = a (mol)

Theo PT: n_H2O = 1/2n_HCl = 1/2a (mol)

Theo ĐLBT KL, có: m _oxit + m_HCl = m _muối + m_H2O

⇒ 20,8 + 36,5a = 29,05 + 1/2a.18 

⇒ a = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

a, Theo PT: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b, \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(M\right)\)

a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

c, \(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

 a) Mg+H2SO4→MgSO4+H2Mg+H2SO4→MgSO4+H2 

 nMg=2,424=0,1(mol)nMg=2,424=0,1(mol)

nH2=nMg=0,1(mol)nH2=nMg=0,1(mol) 

VH2=0,1.22,4=2,24(l)VH2=0,1.22,4=2,24(l) 

b) nH2SO4=nMg=0,1(mol)nH2SO4=nMg=0,1(mol) 

mddH2SO4=0,1.98.10010=98(g)mddH2SO4=0,1.98.10010=98(g)

c) nMgSO4=nMg=0,1(mol)nMgSO4=nMg=0,1(mol) 

mMgSO4=0,1.120=12(g)mMgSO4=0,1.120=12(g) 

mdd=2,4+98−0,1.2=100,2(g)

a. Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

     0,2      0,4       0,2       0,2

số mol của Zn: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

b. thể tích khí H₂ thoát ra: V = 24,79n = 24,79 x 0,2 = 4,958 (L)

c. khối lượng muối tạo thành: 

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}\cdot M_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2\left(g\right)\)