Bài 11:

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

               0,2----->0,1

            H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O --> (n+1)H₂SO₄

                  \(\dfrac{0,1}{n+1}\)<----------------------0,1

=> \(M_{H_2SO_4.nSO_3}=98+80n=\dfrac{8,45}{\dfrac{0,1}{n+1}}\left(g/mol\right)\)

=> n = 3

=> CTHH: H₂SO₄.3SO₃

Bài 12:

\(n_{NaOH}=0,1.0,08=0,008\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

             0,008---->0,004

=> \(n_{H_2SO_4}=0,004.10=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O --> (n+1)H₂SO₄

                 \(\dfrac{0,04}{n+1}\)<----------------------0,04

=> \(M_{H_2SO_4.nSO_3}=98+80n=\dfrac{3,38}{\dfrac{0,04}{n+1}}\left(g/mol\right)\)

=> n = 3

=> CTHH: H₂SO₄.3SO₃

Bài 11: 

Bài 9: 

Bài 10: 

Bài 7:

a)

\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H₂SO_4(đ) --t^o--> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

            0,2<----0,4<-----------------------0,2

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_CuO = 20,8 - 12,8 = 8 (g)

b)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

              0,1--->0,1

=> \(m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,4\right).98=49\left(g\right)\)

=> \(m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{49.100}{80}=61,25\left(g\right)\)

Bài 8: Check lại đề giúp mình với ạ :v

Bài 7: 

Bài 3:

- Cho các dd tác dụng với quỳ tím:
+ QT chuyển đỏ: H₂SO₄

+ QT không chuyển màu: NaCl, Na₂SO₄ (1)

- Cho dd ở (1) tác dụng với dd BaCl₂:

+ Không hiện tượng: NaCl

+ Kết tủa trắng: Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

Bài 4:

a) \(n_{H_2S}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_2S}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3\) => Tạo muối Na₂S

PTHH: 2NaOH + H₂S --> Na₂S + 2H₂O

                 0,2<---0,1------>0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Na_2S\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\\C_{M\left(NaHS\right)}=\dfrac{0,3-0,2}{0,1}=1M\end{matrix}\right.\)

b)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{50.20\%}{40}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,25}{0,15}=1,67\) => Tạo muối Na₂SO₃ và NaHSO₃

PTHH: 2NaOH + SO₂ --> Na₂SO₃ + H₂O

               0,25->0,125--->0,125

             Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O --> 2NaHSO₃

               0,025<--0,025------------->0,05

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHSO_3}=0,05\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_3}=0,125-0,025=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 0,15.64 + 50 = 59,6 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaHSO_3}=\dfrac{0,05.104}{59,6}.100\%=8,72\%\\C\%_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,1.126}{59,6}.100\%=21,14\%\end{matrix}\right.\)

Bài 3: 

a) dd chuyển màu xanh:

\(2KI+O_3+H_2O\rightarrow2KOH+I_2+O_2\) (I₂ làm xanh hồ tinh bột)

b) dd dần nhạt màu, sau đó mất màu:

\(Br_2+SO_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4\)

c) Dung dịch bị vẩn đục màu vàng:

\(2H_2S+O_2\rightarrow2S+2H_2O\)

d) Xuất hiện kết tủa trắng:
\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

e) Mảnh Cu tan dần, tạo thành dd màu xanh lam, xuất hiện chất khí không màu, mùi hắc:

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+H_2O\)

câu b) số (6) là SO₂ --> FeS à bn :) ?

hỏi 1 lần thôi bn :v

\(m_{dd.H_2SO_4}=51,5.1,84=94,76\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

            0,2<----0,6<--------------------0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

=> \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{21,4-5,4}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                0,1--->0,3

=> \(m_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=\left(0,6+0,3\right).98=88,2\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=88,2.105\%=92,61\left(g\right)\)

=> \(C\%=\dfrac{92,61}{94,76}.100\%=97,7\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            0,2<-------------------0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

\(n_{CuS}=\dfrac{9,6}{96}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Cu(NO₃)₂ + H₂S --> CuS + 2HNO₃

                                 0,1<---0,1

             FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

               0,1<---------------------0,1

=> m_FeS = 0,1.88 = 8,8 (g)

=> m = 11,2 + 8,8 = 20 (g)

Gọi số mol O₂, O₃ là a, b (mol)

Có: \(\dfrac{32a+48b}{a+b}=16,2.2=32,4\left(g/mol\right)\)

=> 0,4a = 15,6b

=> a = 39b

\(\%V_{O_3}=\dfrac{b}{a+b}.100\%=\dfrac{b}{39b+b}.100\%=2,5\%\)