Trong đồng vị X có p hạt electron, p hạt proton và x hạt notron

Trong đồng vị Y có p hạt electron, p hạt proton và y hạt notron

Ta có : 

$2p + x = 32$

mà  : $1 ≤ \dfrac{x}{p} ≤ 1,5 \Rightarrow p = 10 ; x = 12$

Ta có : $x - y = 2 \Rightarrow y = 10$ (Thỏa mãn Y có hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện)

$M_X = 10 + 12 = 22(đvC)$
$M_Y = 10 + 10 = 20(đvC)$

Phần trăm số nguyên tử đồng vị X là $\dfrac{45}{455 + 45}.100\% = 9\%$

Phần trăm số nguyên tử đồng vị Y là $100\% - 9\% = 91\%$

Nguyên tử khối trung bình là $22.9\% + 20.91\% = 20,18(đvC)$

Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị $^{63}Cu$ : số nguyên tử $^{65}Cu$ là 73 : 27

Suy ra : 

Số nguyên tử đồng vị $^{63}Cu$ là $\dfrac{73}{27}.540 = 1460$ nguyên tử

Câu 1 : B

Câu 2 : C

Nguyên tử bớt đi electron thì có điện tích dương

Câu 3 : D

Nguyên tử nhận thêm electron thì có điện tích âm

Câu 4 : C

$O^0 + 2e \to O^{-2}$

Quy đổi X thành \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\O:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{140}{400}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow a=0,7\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

0,7--------->2,1

\(O^0+2e\rightarrow O^{-2}\)

b---->2b

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

          0,8<--0,4

Bảo toàn e: 2b = 1,3

=> b = 0,65 (mol)

=> m = 0,7.56 + 0,65.16 = 49,6 (g)

Giả sử đốt cháy 100 (g) hỗn hợp Mg, Fe

Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 100 (1)

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

                 a--------->a

           \(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\)

               b--------->0,5b

=> \(40a+160.0,5b=1,5.100=150\left(g\right)\)(2)

(1)(2) => a = 1,25 (mol); b = 1,25 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{1,25.24}{100}.100\%=30\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{1,25.56}{100}.100\%=70\%\end{matrix}\right.\)

Gọi oxit kim loại là XO

Gọi số mol của XO là b:

Ta có PTHH:

\(XO+H_2SO_4->XSO_4+H_2O\)

b-->        b                 b            b     (mol)

Ta có \(C\%_{H_2SO_4}\) trước phản ứng là 4,9%

--> \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{mdd_{H_2SO_4}}\cdot100\%\)

--> \(4,9\%=\dfrac{98b}{mdd_{H_2SO_4}}\cdot100\%->mdd_{H_2SO_4}=\dfrac{98b\cdot100}{4,9}=2000b\left(g\right)\)

Sau phản ứng thu được dung dịch muối \(XSO_4\) có nồng độ là 5,88%

--> \(mdd_{sau}=m_{oxit}+mdd_{H_2SO_4}=a+2000b=b\cdot\left(M_x+16\right)+2000b=b\left(M_x+2016\right)\left(g\right)\)

-->\(C\%_{XSO_4}=\dfrac{m_{XSO_4}}{mdd_{sau}}\cdot100\%\)

--> \(5,88=\dfrac{b\cdot\left(M_x+96\right)}{b\cdot\left(M_x+2016\right)}\cdot100\%\)

--> \(M_x\approx24\)

Vậy X là kim loại \(Mg\) 

Câu 1:

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right);n_{NaOH}=2,5.0,2=0,5\left(mol\right)\)Xtes

Xét \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5>2\) => NaOH dư, tạo muối trung hoà

PTHH: \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

             0,4<------0,2------->0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaOH.dư\right)}=\dfrac{0,5-0,4}{0,2}=0,5M\\C_{M\left(Na_2CO_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\end{matrix}\right.\)

Câu 2:

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\)

Xét \(T=\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,08}{0,1}=0,8\) => Tạo cả 2 muối

PTHH:

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

0,08--------->0,08------>0,08

\(BaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)

0,02<-----0,02

=> m_kt = (0,08 - 0,02).197 = 11,82 (g)

Câu 3:

a) \(n_{KOH}=0,3.1=0,3\left(mol\right);n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:           \(3KOH+Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3KNO_3\)

ban đầu           0,3           0,2

phản ứng         0,3------->0,1

sau phản ứng   0             0,1                0,1                    0,3

=> m = 0,1.107 = 10,7 (g)

b) V_{dd sau phản ứng} = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(KNO_3\right)}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M\\C_{M\left(Fe\left(NO_3\right)_3.dư\right)}=\dfrac{0,2-0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Gọi công thức chung 2 kim loại là R

PTHH: \(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

         0,03<------------------0,03

=> \(M_R=\dfrac{1,67}{0,03}=55,67\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim laoij ở 2 chu kì liên tiếp nhóm IIA

=> 2 kim loại là Ca, Sr

Gọi CT chung của 2 kim loại là R

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: R + 2HCl ---> RCl₂ + H₂ 

           0,03<------------------0,03

=> \(M_R=\dfrac{1,67}{0,03}=\dfrac{167}{3}\) (g/mol)

Mà 2 kim loại này thuộc chu kì liên tiếp nhau trong nhóm IIA trong bảng tuần hoàn => 2 kim loại này là Ca và Sr

Gọi CT chung của 2 kim loại kiềm là R

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + 2HCl ---> 2RCl + H₂

                                    0,03<--0,015

=> \(M_{RCl}=\dfrac{2,075}{0,03}=\dfrac{415}{6}\) (g/mol)

=> \(M_R=\dfrac{415}{6}-35,5=\dfrac{101}{3}\) (g/mol)

Mà 2 kim loại này là 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau

=> 2 kim loại là Na, K

Tổng số hạt : p + n + e = 36

Số hạt không mang điện bằng nửa hiệu số giữa tổng số hạt và hạt mang điện tích âm : n = (36 - e) : 2

Nguyên tử trung hòa về điện : p = e

Suy ra : p = e = n = 12

gọi số hạt proton,electron, notron lần lượt là p,e,n

do p=e=>p+e=2p

ta có hpt: $\{\begin{array}{c}2p+n=36\\ n=\frac{1}{2}\left(36-p\right)\end{array}$

<=>$\{\begin{array}{c}p=12\\ n=12\end{array}$

=> p=12=> Y là Mg

đúng tick nha bạn