Dùng CuCl2 nhận biết ra H2S vì có kết tủa màu đen

CuCl2+H2S-->CuS+HCl

Còn SO2 thì dùng Br2 làm mất màu dd Br2

SO2+Br2+H2O-->HBr+H2SO4

nFe3O4=24/232=0,1(mol)

Fe3O4+4H2--->3Fe+4H2O

0,1___________0,3

mFe=0,3.56=16,8(g)

=>Fe3O4 dư

=> A chứa: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Fe3O4dư\end{matrix}\right.\)

Đặt CTPT A là CxHyOz ( x,y ∈N* , z∈N)

nCO2= \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

=>mCO2 = 0,2 . 44 = 8,8 (g)

=>mC= \(\dfrac{3.8,8}{11}=2,4\left(g\right)\)

mH=\(\dfrac{5,4}{9}=0,6\left(g\right)\)

MA = 23.2 = 46(g/mol)

mO2= 0,3 . 32 = 9,6 (g)

=>mA = (8,8 + 5,4 ) - 9,6 = 4,6 (g) ( áp dụng ĐLBTKL)

mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3 < 4,6 => hợp chất có oxi

mO= 4,6 -3= 1,6 (g)

ta có tỉ lệ \(\dfrac{12x}{2,4}=\dfrac{y}{0,6}=\dfrac{16z}{1,6}=\dfrac{46}{4,6}\)

=> x= 2 , y=6 , z=1

=> CTPT : C2H6O

n_H2O = \(\dfrac{6,3}{18}=0,35\) mol

Pt: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

......Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

......MgO + H₂ --to--> Mg + H₂O

.......ZnO + H₂ --to--> Zn + H₂O

Theo pt: n_H2 = n_H2O = 0,35 mol

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

m_hh + m_H2 = m_{chất rắn} + m_H2O

m_hh = m_{chất rắn} + m_H2O - m_H2 = 26,5 + 6,3 - 0,35 . 2 = 32,1 (g)

theo như mik biết thì Hidro không khử được các kim loại mạnh như Mg,Al,Ca,.. mà bạn

Gọi : nC2H5OH = x ; nCH3COOH = y

Ta có : 46x + 60y = 53 (1)

PTP ư :

\(2C2H5OH+2Na->2C2H5ONa+H2\uparrow\)

xmol..............................................................1/2xmol

\(2CH3COOH+2Na->2CH3COONa+H2\)

ymol...................................................................1/2ymol

ta có : nH2 = 1/2x+1/2y = 0,5(2)

Giải 1 và 2 ta được : x=y=0,5

=> %m

b) \(C2H5OH+CH3COOH-^{H2SO4,đặc,nóng}>CH3COOC2h5+H2O\)0,5mol...................................................................0,5mol

=> H = \(\dfrac{m\left(thực-tế\right)}{m\left(lý-thuyết\right)}.100=\dfrac{15,8}{88.0,5}.100\) \(\approx\) 35,9%

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo:

\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^{.0}]{Fe}C_6H_5Cl+HCl\)

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

\(n_{C_6H_5Cl}=\dfrac{15,6}{78}.\dfrac{8}{100}=0,16\left(mol\right)\Rightarrow m_{C_5H_5Cl}=0,16.112,5=18\left(g\right)\)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

Theo phương trình hoá học : số mol C6H6 = số mol C6H5Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

\(C_6H_6+Cl_2\) ( Xúc tác bột Fe ) \(\rightarrow C_6H_5Cl\)

nC6H6 = 0,2 mol.

Suy ra:

nC6H5Cl = 0,2 mol.

mC6H5Cl = 0,2.112,5.0,8 = 18 (g)

C6H6 + Cl2 (Xúc tác bột Fe) → C6H5Cl

nC6H6 = 0,2 mol.

Suy ra:

nC6H5Cl = 0,2 mol.

mC6H5Cl = 0,2.112,5.0,8 = 18 (g)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^o]{Fe}C_6H_5Cl+HCl\)

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

\(n_{C6H5Cl}=\dfrac{15,6}{78}.\dfrac{80}{100}=0,16mol\Rightarrow m_{C5H5Cl}=0,16.112,5=18g\)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

nH2=3,92/22,4=0,175(mol)

ZnO+H2---->Zn+H2O

x_____x_____x___x

CuO+H2--->Cu+H2O

y____y______y___y

Hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}81x+80y=14,1\\x+y=0,175\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,075\end{matrix}\right.\)

=>m chất rắn=x=0,1.65+0,075.64=11,3(g)

=>m H2O=y=18(0,1+0,075)=3,15(g)

nH2=3,92/22,4=0,175(mol)

ZnO+H2---->Zn+H2O

x_____x_____x___x

CuO+H2--->Cu+H2O

y____y______y___y

Hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}81x+80y=14,1\\x+y=0,175\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,075\end{matrix}\right.\)

=>m chất rắn=x=0,1.65+0,075.64=11,3(g)

=>m H2O=y=18(0,1+0,075)=3,15(g)