Ta có: \(\%Fe=\dfrac{56}{56+35,5x}.100\%=34,46\%\) => x = 3

CTHH: Fe^xCl₃^I

Theo quy tắc hóa trị, ta có: x.1 = 3.I

=> x = III

Vậy Fe có hóa trị III

CẢM ƠN BN

Gọi CTHH của X là C_xO_y 

Ta có: \(\dfrac{m_C}{m_O}=\dfrac{3}{8}\)

=> \(\dfrac{12x}{16y}=\dfrac{3}{8}\)

=> x : y = 1 : 2

CTHH X là CO₂

.

a)

$n_{CO_2} = 0,3(mol) ; n_{KOH} = 0,25.2 = 0,5(mol)$

Ta có : 

$1< n_{KOH} : n_{CO_2} = 0,5 : 0,3 = 1,6<2$ Do đó, sản phẩm có $KHCO_3(a\ mol) ; K_2CO_3(b\ mol)$
$KOH + CO_2 \to KHCO_3$
$2KOH + CO_2 \to K_2CO_3 + H_2O$
Ta có : 

$n_{KOH} = a + 2b = 0,5(mol)$
$n_{CO_2} = a + b = 0,3(mol)$
Suy ra:  $a = 0,1 ; b = 0,2$

$m_{dd\ KOH} = D.V = 250.1,2 = 300(gam)$

$m_{dd\ X} = 300 + 0,3.44 = 313,2(gam)$
$C\%_{KHCO_3} = \dfrac{0,1.100}{313,2}.100\% =3,19\%$

$C\%_{K_2CO_3} = \dfrac{0,2.138}{313,2}.100\% = 8,81\%$

2)

$K_2CO_3 + BaCl_2 \to BaCO_3 + 2KCl$
$n_{BaCO_3} = n_{K_2CO_3} = 0,2(mol)$

$m_{BaCO_3} = 0,2.197 = 39,4(gam)$

1) 

a = 100 - 8 = 92 (g)

\(\%_{NaOH}=\dfrac{8}{100}.100\%=8\%\)

2) \(m_{dd.HCl}=1,2.150=180\left(g\right)\)

n_HCl = 0,15.4 = 0,6 (mol)

\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{1}\) => NaOH hết, HCl dư

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

               0,2----->0,2----->0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{0,2.58,5}{100+180}.100\%=4,18\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,6-0,2\right).36,5}{100+180}.100\%=5,21\%\end{matrix}\right.\)

n_Ba(OH)2​​=0,3 (mol), n_BaSO3​​=\(\dfrac{43,4}{217}\)​=0,2 (mol)
CaSO₃-to>CaO + SO₂
SO₂​+Ba(OH)₂​→BaSO_3​+H₂​O
Từ 2 pt hoá học đó ta suy ranCaSO₃​​=nSO₂​​=0,2 (mol)
V=0,2×22,4=4,48 (l)
 

- \(PTK_{CH_4}=12.1+1.4=16\left(đvC\right)\)

- \(PTK_{H_2O}=1.2+16.1=18\left(đvC\right)\)

Xét \(\dfrac{PTK_{H_2O}}{PTK_{CH_4}}=\dfrac{18}{16}=1,125\)

=> Phân tử H₂O nặng hơn phân tử CH₄ 1,125 lần

M_CH4 =16 đvC

M _H2O=18 đvC

=>dMCH4/M_H2O=\(\dfrac{16}{18}\)=0,88

=>CH₄ nhẹ hơn H₂O là 0,88 lần

CTHH: AlPO₄

PTK = 27.1 + 31.1 + 16.4 = 122 (đvC)

A l P O 4 , phân tử khối bằng : 27 + 31 + 4 X 16 = 122 (đvC).

Coi tinh thể CuSO₄.5H₂O có nồng độ: 

\(C\%=\dfrac{160}{250}.100\%=64\%\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{m_1}{m_2}=\dfrac{16-8}{64-16}=\dfrac{1}{6}\)

a) CTHH: XO₂

=> A là hợp chất do tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học

b) \(PTK_{XO_2}=NTK_X+32=2.32=64\left(đvC\right)\)

=> NTK_X = 32 (đvC)

=> X là S (Lưu huỳnh)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2p_X+n_X=13\\p_X\le n_X\le1,5p_X\end{matrix}\right.\)

=> \(\dfrac{26}{7}\le p_X\le\dfrac{13}{3}\)

=> p_X = 4