Để hạn chế lượng khí thải từ các nhà máy, xí nghiệp và khu công nghiệp, em đề xuất các biện pháp mà ta có thể áp dụng như:

Nâng cao hiệu suất năng lượng: Ưu tiên sử dụng công nghệ hiệu suất cao và thiết bị tiên tiến để giảm tiêu thụ năng lượng và tạo ra ít khí thải phát thải. Điều này có thể đạt được thông qua việc sử dụng thiết bị tiết kiệm năng lượng, các hệ thống tái sử dụng nhiệt, và việc tối ưu hóa quá trình sản xuất.

Sử dụng nguồn năng lượng sạch: Thay đổi nguồn năng lượng từ các nguồn không tái tạo (như than, dầu mỏ) sang các nguồn tái tạo và sạch hơn như năng lượng mặt trời, gió, thủy điện... Điều này giúp giảm lượng khí thải từ quá trình sản xuất năng lượng.

Sử dụng công nghệ xử lý khí thải: Áp dụng các công nghệ xử lý khí thải như bộ lọc, hệ thống xử lý sinh học, hệ thống xử lý hóa học để loại bỏ hoặc giảm lượng khí thải độc hại trước khi thải ra môi trường. Điều này có thể giúp giảm khả năng ô nhiễm môi trường và xâm nhập lượng khí thải gây hại vào các khu vực dân cư.

Quản lý rác thải: Đảm bảo quy trình xử lý rác thải đúng quy định và sử dụng các phương pháp xử lý rác thải hiệu quả để giảm khí thải phát thải từ quá trình phân hủy rác.

Đầu tư vào nghiên cứu và phát triển công nghệ: Tiến hành nghiên cứu và phát triển công nghệ mới nhằm giảm lượng khí thải các ngành công nghiệp gây ô nhiễm. Đầu tư vào các giải pháp hiệu suất cao và thân thiện với môi trường có thể mang lại lợi ích dài hạn cho cả những công ty và môi trường.

Thực hiện kiểm soát và giám sát chặt chẽ: Áp dụng các chính sách quy định nghiêm ngặt để kiểm soát và giám sát việc thải khí thải công nghiệp. Điều này bao gồm việc thiết lập các tiêu chuẩn bắt buộc về mức độ khí thải, kiểm tra định kỳ và trừng phạt các cá nhân hoặc tổ chức vi phạm quy định.

nH2​​=24,798,05675​=0,325(mol)

Ta có: nCl = nHCl = 2nH2 = 0,65 (mol)

Mà: mmuối = mKL + mCl

⇒ m = 9,65 + 0,65.35,5 = 32,725 (g)

a) Dần xuất hiện kết tủa trắng.

CaCl2+2AgNO3→Ca(NO3)2+2AgNO3CaCl2​+2AgNO3​→Ca(NO3​)2​+2AgNO3​

b)nCaCl2=2,22111=0,02molnAgNO3=1,7170=0,01mol⇒0,021<0,012⇒CaCl2.dưCaCl2+2AgNO3→Ca(NO3)2+2AgClb)nCaCl2​​=1112,22​=0,02molnAgNO3​​=1701,7​=0,01mol⇒10,02​<20,01​⇒CaCl2​.dưCaCl2​+2AgNO3​→Ca(NO3​)2​+2AgCl

0,005        0,01                0,005                  0,01

mAgCl=0,01.143,5=1,435gc)CMCa(NO3)2=0,0050,07=114MCMCaCl2.dư=0,02−0,0050,07=314MmAgCl​=0,01.143,5=1,435gc)CMCa(NO3​)2​​​=0,070,005​=141​MCMCaCl2​.dư​​=0,070,02−0,005​=143​M

1.Fe+H2​SO4​→FeSO4​+H2​

2.FeSO4​+2NaOH→Fe(OH)2​+Na2​SO4​

3.Fe(OH)2​+2HCl→FeCl2​+2H2​O

4.FeCl2​+2AgNO3​→Fe(NO3​)2​+2AgCl

Các chất là oxide: BaO, CO2, NO, P2O5.

Quang hợp là một phản ứng thu nhiệt

Đốt đèn cồn là một phản ứng tỏa nhiệt

biến đổi vật lí:e,g,d

biến đổi hoá học:a,b,c,