dùng bảng tuần hoàn cái dãy hoạt động hoá học ý bạn

kim loại nào đứng trước trong dãy điện hoá thì mạnh hơn nhé

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

động hay còn gọi là khả năng phản ứng của các kim loại giảm dần từ K tới Au.

Đặc trưng nhất là phản ứng với nước. Khi 5 kim loại đầu tiên đều tác dụng dễ dàng với nước ở điều kiện thường thì các kim loại từ Mg trở đi khó phản ứng (như Fe phải tác dụng ở nhiệt độ cao) hoặc không phản ứng như Au, Sn, Pb

Lộc vôi

 nước ta

 được chất lỏng

a, \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{4}{15}.27}{10}.100\%=72\%\\\%m_{Cu}=28\%\end{matrix}\right.\)

c, Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{300}.100\%\approx13,067\%\)

Các chất tác dụng với HCl là: BaO, Mg, Al, FeO, Na₂CO₃, Mg(OH)₂, KOH

PTHH:

\(BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl_2+H_2O+CO_2\\ Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\\ KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Bạn có thể giảm số phương trình hoá học đi được không ạ.

mình xin lỗi nhưng cô mình bảo vậy

ai làm được thì giúp mình

CaO mang tính chất oxit base (tác dụng oxit axit, tác dụng dung dịch axit, tác dụng với nước tạo dung dịch base)

Còn SO₂ mang tính chất oxit axit (tác dụng oxit base, tác dụng với dung dịch base, tác dụng với nước tạo dung dịch axit kém bền)

\(a,C\%_A=\dfrac{12,5}{12,5+87,5}.100\%=12,5\%\)

\(b,PTHH:\)

                    \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

trc p/u :          0,05          0,15 

p/u   :             0,05           0,1            0,05                0,05 

sau:                 0               0,05          0,05                0,05      (mol)

-> sau p/ư NaOH dư .

\(n_{NaOH}=\dfrac{40.15\%}{40}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{12,5}{250}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(m_{ddB}=100+40=140\left(g\right)\)

\(C\%_B=\dfrac{4,9}{140}.100\%=3,5\%\)

PT: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=x\left(mol\right)\\n_{FeO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 40x + 72y = 4,88 (1)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MgO}+n_{FeO}=x+y=0,09\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgO}=\dfrac{0,05.40}{4,88}.100\%\approx40,98\%\\\%m_{FeO}\approx59,02\%\end{matrix}\right.\)