Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=58+2=60\\p=e\\p+e-n=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow p=e=n=\dfrac{60}{3}=20\)

=> X là Canxi

Cấu hình electron: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^2\)

=> Có 4 lớp e nên ở chu kì 4, lớp e cuối cùng có 2e nên ở nhóm IIA, vị trí số 20

a có: $\{\begin{array}{c}p+e+n=58+2=60\\ p=e\\ p+e-n=20\end{array}\iff p=e=n=\genfrac{}{}{0ex}{}{60}{3}=20$

=> X là Canxi

Cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2$

=> Có 4 lớp e nên ở chu kì 4, lớp e cuối cùng có 2e nên ở nhóm IIA, vị trí số 20

a)

Cu không phản ứng với dung dịch HCl

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,3.56}{30}.100\% = 53\%$

$\%m_{Cu} = 100\% - 53\% = 47\%$

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím vào các mẫu thử :

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là $NaOH$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$

- mẫu thử không hiện tượng gì là $NaCl$

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Hóa xanh : NaOH 

Cho dung dịch BaCl₂ vào hai mẫu thử còn lại : 

- Kết tủa trắng : Na₂SO₄

- Không HT : NaCl 

$BaC{l}_2+N{a}_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4+2NaCl$

$FeCl_3 + 3KOH \to Fe(OH)_3 + 3KCl$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \to 3BaSO_4 + 2FeCl_3$

Các phản ứng xảy ra:

$F\text{e}C{l}_3+3NaOH{\to }^{}F\text{e}(OH{)}_3+3NaC\mathrm{l\; (1)}$

$2F\text{e}(OH{)}_3\stackrel{t^o}{\to }F{\text{e}}_2{O}_3+3H_2\mathrm{O\; (2)}$

$F{\text{e}}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4{\to }^{}F{\text{e}}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2\mathrm{O\; (3)}$

$F{\text{e}}_2(S{O}_4{)}_3+3BaC{l}_2{\to }^{}2F\text{e}C{l}_3+3BaS{O}_4$(4)

\(n_{CO_2}=0,25mol\)

Để tạo ra 2 muối thì \(1< \dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}< 2\)

Vậy số mol NaOH nằm trong khoảng từ \(0,25< n_{NaOH}< 0,5\).

Vì đề bài của em cung cấp đang thiếu nên mình chỉ làm được đến bước này em nhé!

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{Fe}  = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = 0,05.56= 2,8(gam)$

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

b) Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol) \Rightarrow 27a + 24b = 7,5(1)$

Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,2

$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{7,5}.100\% = 36\%$

$\%m_{Mg} = 100\% - 36\% = 64\%$