Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đề thi đánh giá năng lực
a) Số nguyên tử trong 1 ô mạng cơ sở là: \(\dfrac{1}{8}.8+1=2\) (nguyên tử)
Đặt độ dài cạnh của ô mạng cơ sở là a
Thể tích 1 ô mạng cơ sở là: a3
Ta có: \(4r=\sqrt{3}a\Rightarrow r=\dfrac{\sqrt{3}a}{4}\)
Độ đặc khít = \(\dfrac{2.\dfrac{4}{3}.\pi.\left(\dfrac{\sqrt{3}a}{4}\right)^3}{a^3}.100\%=68,017\%\)
b) Giả sử có 6,022.1023 nguyên tử X (tức 1mol)
Thể tích 1 ô mạng cơ sở là: \(\left(3,626.10^{-8}\right)^3\left(cm^3\right)\)
=> Thể tích 1 mol ô mạng cơ sở là \(6,022.10^{23}.\left(3,626.10^{-8}\right)^3=28,7094\left(cm^3\right)\)
Khối lượng 1 mol ô mạng cơ sở là: \(28,0794.1,602=46\left(g\right)\)
Có nx = 2 (mol)
\(\Rightarrow M_X=\dfrac{46}{2}=23\left(g/mol\right)\)
X là Na (Natri)
Trong \(NH_3\) một orbital lai hóa \(sp^3\) có cặp electron không liên kết, còn 3 orbital lai hóa \(sp^3\) khác với 1 electron độc thân xen phủ với 1 orbital s của nguyên tử H có 1 electron, tạo liên kết \(\sigma\) bền vững.
Trong \(NH_4^+\) , ngoài 3 liên kết \(\sigma\) như trong \(NH_3\), còn 1 orbital lai hóa \(sp^3\) với đôi electron xen phủ với AO 1s của \(H^+\) không có electron, tạo ra liên kết \(\sigma\) thứ 4
- Nguyên tử B lai hóa \(sp^2\) => \(BF_3\) có cấu trúc tam giác phẳng, góc liên kết \(\widehat{FBF}=120^oC\)
- Nguyên tử N lai hóa \(sp^3\) => \(NF_3\) có cấu trúc tháp tam giác, góc liên kết \(\widehat{FNF}\) =\(109^o28\)' nhưng do cặp electron liên kết của \(N-F\) bị hút về phía F nên cặp electron không liên kết của N dễ tương tác đẩy với cặp electron liên kết \(\Rightarrow\) \(\widehat{FNF}=107^o\)
- Nguyên tử \(I\) lai hóa \(sp^3d\Rightarrow IF_3\) có cấu trúc hình chữ T, do cặp electron liên kết của \(F-N\) bị hút về phía F nên 2 cặp electron không liên kết của \(I\) dễ tạo tương tác đẩy với những cặp electron liên kết \(\Rightarrow\widehat{FIF}=90^o\)
CT của ethyl fomate là HCOOC2H5