a. 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,007    0,02     0,007      0,01

số mol khí hydrogen thoát ra là:

\(n=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{0,2479}{24,79}=0,01\left(mol\right)\)

b. khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:

m = n.M = 0,007*27 = 0,189(g)

c. nồng độ mol của HCl là:

\(C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{150.36,5\%}{36,5}=1,5\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{1,5}{6}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=3n_{Al}=1,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ V_H2 = 0,6.24,79 = 14,874 (l)

n_{HCl (dư)} = 1,5 - 1,2 = 0,3 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = 10,8 + 150 - 0,6.2 = 159,6 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,4.133,5}{159,6}.100\%\approx33,5\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{159,6}.100\%\approx6,86\%\end{matrix}\right.\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{20\%}=36,5\%\)

Sos giúp voii 

Tìm một số,biết rằng lấy nó nhân với 0,25 rồi cộng với 75 thì cũng bằng kết quả khi lấy nó chia cho 0,25 rồi trừ đi 75

Khối lượng Oxygen cần dùng là 32 gam

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=m_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

____1_______1_______________1 (mol)

a, \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{0,2}=5\left(l\right)\)

b, \(V_{H_2}=1.24,79=24,79\left(l\right)\)

Ta có: 24n_Mg + 27n_Al = 12,6 (1)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100\%\approx57,14\%\\\%m_{Al}=42,86\%\end{matrix}\right.\)

help vớiiii

a, \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b, \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

c, \(3Ca\left(OH\right)_2+2FeCl_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3CaCl_2\)

1. \(C\%_{NaCl}=\dfrac{10}{10+190}.100\%=5\%\)

2. \(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

3. \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

____0,3______0,6______0,3___0,3 (mol)

a, \(m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

c, \(m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)