a, (4 - x )⁵ +(x - 2)⁵ =32

(=) 1024  -  x⁵ + x⁵  - 32 = 32

(=) -x⁵ + x⁵ = 32 + 32 - 1024

(=) 0x =  -960

=) phương trình vô nghiệm

sauriengroblox

Em tham khảo nhé.

Đây là chương trình tìm tổng A:

```
var n, A: real;
  
write('Nhap vao so n: ');
readln(n);
  
A := 0;
  
for var i := 1 to Round(n) do
begin
  A := A + 1/i;
end;
  
writeln('Tong A la: ', A:0:2);
```

Giải thích chương trình:

1. Sử dụng lệnh `readln` để nhập giá trị `n` từ bàn phím.
2. Khởi tạo biến `A` là 0.
3. Sử dụng vòng lặp `for` để tính tổng từ 1 đến `n`.
4. Cộng giá trị của 1/i vào biến `A`.
5. In ra giá trị của `A` với độ chính xác 2 chữ số thập phân bằng lệnh `writeln`.

having

sleeping 

to do 

eating 

working

1.Having 

2.Sleeping

3.To do 

4.Eating 

5.Working 

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^o}3Fe+4H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

b, Theo ĐLBT KL, có: m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2 = 1,12 + 0,88 = 2 (tấn)

⇒ m _{đá vôi} = m_CaCO3 : 89% = 200/89 (tấn)

- Dẫn từng khí qua CuO nung nóng.

+ Chất rắn chuyển từ đen sang đỏ: H₂.

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng: Không khí, O₂, N₂. (1)

- Cho tàn đóm đỏ vào khí nhóm (1)

+ Que đóm bùng cháy: O₂.

+ Que đóm cháy 1 lúc rồi tắt: không khí.

+ Không hiện tượng: N₂

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,3-0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{49}{122,5}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

______0,4______0,4_____0,6 (mol)

\(\Rightarrow m_{KCl}=0,4.74,5=29,8\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)