a) HCHO + HCN → HCH(OH)-CN

b) CH₃COCH(CH₃)₂ + 3 I₂ + 4 NaOH → (CH₃)₂CHCOONa + CHI₃ + 3NaI + 3H2O

a) HCHO + HCN → HCH(OH)-CN
b) CH₃COCH(CH₃)₂ + 3I₂ + 4NaOH → (CH₃)₂CHCOONa + CHI₃ + 3NaI + 3H₂O

CH₃ – CO – CH₃ + 3 I₂ + 4 NaOH → CH₃COONa + 3 NaI + CHI₃ + 3 H₂O.

a: Thuốc thử Tollens là Ag(NH₃)₂OH

\(HCHO+2Ag\left(NH_3\right)_2OH\rightarrow\left(NH_4\right)_2CO_3+4Ag+2H_2O+6NH_3\)

b: \(HCHO+Cu\left(OH\right)_2+NaOH\rightarrow2Cu_2O+Na_2CO_3+6H_2O\)

a) HCHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → (NH₄)₂CO₃ + 4Ag + 2H₂O + 6NH₃
b) HCHO + 4Cu(OH)₂ + 2NaOH → 2Cu₂O + Na₂CO₃ + 6H₂O

1: Kết tủa đó là chất Cu(OH)₂
2: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(CH_3CHO+2Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CH_3COONa+Cu_2O+3H_2O\)

1. Kết tủa Cu(OH)₂

2. 

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow\left(xanh.lam\right)+Na_2SO_4\\ 2Cu\left(OH\right)_2+CH_3CHO+NaOH\rightarrow CH_3COONa+Cu_2O\downarrow\left(đỏ.gạch\right)+3H_2O\)

*Tham khảo:

- Na₂S là muối của natri và lưu huỳnh, có công thức hóa học là Na₂S. Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. Na₂S có mùi hắc và độc, được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất các hợp chất lưu huỳnh khác.

- Na₂SO₃ là muối của natri và axit sulfurous, có công thức hóa học là Na₂SO₃. Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. Na2SO3 có tính khử mạnh và được sử dụng trong công nghiệp thực phẩm để làm chất chống oxy hóa và chất bảo quản.

-  K₂SO₄ là muối của kali và axit sulfuric, có công thức hóa học là K₂SO₄. Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. K₂SO₄được sử dụng trong nông nghiệp như một nguồn cung cấp kali và lân cho cây trồng.

- K₂CO₃là muối của kali và axit cacbonic, có công thức hóa học là K₂CO₃ Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. K₂ CO₃ được sử dụng trong công nghiệp hóa chất và sản xuất thuốc nhuộm, thuốc tẩy và thuốc nhuộm.

cái đó có ích j à

Hiện tượng: Có lớp bạc sáng bóng bám vào thành ống nghiệm.

Giải thích: Vì aldehyde đã khử Ag⁺ trong thuốc thử Tollens về Ag.

Phương trình hoá học:

\(CH_3CHO+2\left[Ag\left(NH_3\right)_2\right]OH\rightarrow\left(t^o\right)CH_3COONH_4+2Ag+3NH_3+H_2O\)

Tham khảo:
- Thêm từ từ dung dịch NH3 5% vào ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch AgNO3 1% và lắc nhẹ.
- Có kết tủa xám xuất hiện
PTHH: AgNO3  +  NH3 +  H2O → AgOH + NH4NO3   
-  Sau đó kết tủa tan dần, tạo dung dịch trong suốt
PTHH: AgOH +  2NH3 →      [Ag(NH3)2]OH
- Nhỏ vài giọt dung dịch CH3CHO 5% vào ống nghiệm, lắc đều.
- Đun nóng nhẹ hỗn hợp trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.
- Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu trắng xám của kim loại bạc, bám vào thành ống nghiệm, có thể soi gương được.
CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH \(\underrightarrow{t^o}\) CH₃COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O
 

Tham khảo:
a) CH₃-CH₂-CHO + 2[H] → CH₃-CH₂-CH₂OH
b) CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CHO + 2[H] → CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₂OH
c) CH₃-CO-CH₂-CH₃ + 2[H] → CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃
d) CH₃-CO-CH(CH₃)-CH₃ + 2[H] → CH₃-CH(OH)-CH(CH₃)-CH₃

Tham khảo:
- Các hợp chất carbonyl có nhiệt độ sôi cao hơn các hydrocarbon có khối lượng phân tử tương đương. Do trong phân tử có chứa nhóm carbonyl phân cực làm cho phân tử hợp chất carbonyl phân cực.
- Các hợp chất carbonyl có nhiệt độ sôi thấp hơn các alcohol có khối lượng phân tử tương đương. Do các hợp chất carbonyl không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử như alcohol.

- Các hợp chất carbonyl có nhiệt độ sôi cao hơn các hydrocarbon có khối lượng phân tử tương đương.

Do trong phân tử có chứa nhóm carbonyl phân cực làm cho phân tử hợp chất carbonyl phân cực.

- Các hợp chất carbonyl có nhiệt độ sôi thấp hơn các alcohol có khối lượng phân tử tương đương.

Do các hợp chất carbonyl không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử như alcohol.

Tham khảo:
a) propanal: CH₃ – CH₂ – CHO.
b) 3 – methylbut – 2 – enal: 

c) pentan – 2 – one:

d) 3 – methylbutan – 2 – one.