Cho 8 gam copper (II) oxide (CuO) phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch hydrochloric acid (HCI) a)Tinh khối lượng CuCl2 tạo thành sau phản ứng b)Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b, Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)
c, \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
CTHH sai và sửa lại:
HO → H2O
CaOH → Ca(OH)2
Fe2O → FeO hoặc Fe2O3 hoặc Fe3O4
NaO → Na2O
K2NO3 → KNO3
Ca2(PO4)3 → Ca3(PO4)2
Phần giải thích bạn xem lại quy tắc hóa trị để tự giải thích nhé.
Ta có: \(m_{H_2SO_4}=50.9,8\%=4,9\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
a, \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
b, \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 2,8 + 50 - 0,05.2 = 52,7 (g)
\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,05.152}{52,7}.100\%\approx14,42\%\)
CTHH sai và sửa lại:
K2 → K
Al3O2 → Al2O3
O → O2
CazC1 → CaC2
(OH)Fe → Fe(OH)2 hoặc Fe(OH)3
MgNO → Mg(NO3)2
K(OH) → KOH
PsOz → P2O5
H → H2
Ta có: MK2CO3 = 39.2 + 12 + 16.3 = 138 (g/mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%K=\dfrac{39.2}{138}.100\%\approx56,5\%\\\%C=\dfrac{12}{138}.100\%\approx8,7\%\\\%O\approx34,8\%\end{matrix}\right.\)
a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)
b, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c, Sửa đề: 500 ml → 500 (g)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{500}.100\%=1,96\%\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
a, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b, \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%\)
c, \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)
a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=43,8.10\%=4,38\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{4,38}{36,5}=0,12\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,12}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,12-0,1=0,02\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 2,8 + 43,8 - 0,05.2 = 46,5 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,05.127}{46,5}.100\%\approx13,66\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,02.36,5}{46,5}.100\%\approx1,57\%\end{matrix}\right.\)
a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
c, \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{50}.100\%=39,2\%\)
d, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
a, Theo PT: \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\)
b, \(n_{HCl}=2n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)