CaCO3 => (t^o) CaO + CO2

CaCO3 + C => (t^o) CaO + 2CO

P2O5 + 3H2O => H3PO4

*** Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

m_HCl = 200x18.25 / 100 = 36.5 (g)

n_HCl = m/M = 1 (mol) => n_Fe = 0.5 (mol)

====> m_Fe = n.M = 0.5 x 56 = 28 (g)

Theo pt ==> n_H2 = n_FeCl2 = 0.5 (mol)

V_H2 = 22.4 x 0.5 = 11.2 (l)

m_{dd sau pứ} = 200 + 28 - 1 = 227 (g)

m_FeCl2 = n.M = 127 x 0.5 = 63.5 (g)

C% = 63.5 x 100/227 = 27.97 %

Cám ơn cô ạ !

2H\(_2\) + O\(_2\) →(t\(^0\)) 2H\(_2\)O

Hydro là khí nhẹ, song vì rò rỉ nên chúng thoát ra ngoài, phản ứng với oxy dưới xúc tác nhiệt độ hoặc điện từ mây giông.

Phản ứng này theo tỷ lệ số mol hydro và oxy là 2:1 sẽ gây nổ. Ở điều kiện phòng (áp suất 1atm và khoảng 27,3 độ C), phản ứng này làm áp suất khí sau phản ứng tăng gấp gần 3,5 lần. Đó là lý do mà sức công phá của những vụ nổ khí hydro là cực lớn.

Chùm bóng bay được bơm khí hydro. Bóng bay bơm hydro nhẹ hơn không khí nên dễ dàng bay lên, không giống như bóng bay thổi bóng CO₂ chỉ có thể nằm dưới đất.

Khi có tác dụng của lửa, dù là nhỏ như bật lửa, tàn thuốc, bóng bay giãn nở quá mức, áp suất khí bên trong tăng làm nổ bóng bay. Khi bóng nổ, hydro có thể tác dụng với oxy sẽ gây nổ.

CO₂ + Ca(OH)₂ => CaCO₃ + H₂O (1)

n_CaCO3 = m/M = 25/100 = 0.25 (mol)

n_Ca(OH)2 = C_M.V = 0.3 (mol) > 0.25

Có 2 thường hợp:

TH1: ==> 2 pứ xảy ra

2CO₂ + Ca(OH)₂ => Ca(HCO3)2 (2)

Theo pt ==> n_{CO2 (1)} =n_CaCO3 = 0.25 (mol)

n_{CO2 (2)} = (0.3 - 0.25)x2 = 0.1 (mol)

n_CO2 = 0.25 + 0.1 = 0.35 (mol) => V = 22.4xn = 22.4 x 0.35 = 7.84 (l)

TH2: Chỉ có 1 pứ trung hòa xảy ra: Ca(OH)2 dư

n_CO2 = 0.25 (mol) => V = 22.4 x 0.25 = 5.6 (l)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,3.1=0.03\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO3}=\frac{25}{100}=0.25\left(mol\right)\)

TH1: Chỉ tạo ra muối CaCO3

\(n_{CO2}=n_{CaCO3}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5.6\left(l\right)\)

TH2: Tạo ra cả hai muối

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_{2_{ }}\rightarrow CaCO3+H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2CO2\rightarrow Ca\left(HCO3\right)_2\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(1\right)}=n_{CO_2\left(1\right)}=n_{CaCO3}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=2n_{Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)}=\left(0,3-0,25\right)=0,1\left(mol\right)\)

\(\sum n_{CO_2}=0,25+0,1=0,35\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

CH₄ + 2O₂ => (t^o) CO₂ + 2H₂O

n_CH4 = V/22.4 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)

Theo pt=>> n_CO2 = n_CH4 = 0.1 (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ => CaCO₃ + H₂O

=> n_CaCO3 = 0.1 (mol)

==> m_CaCO3 = n.M = 0.1 x 100 = 10 (g)

Không hiểu cho lắm

Lời giải

n_H2 = 1,344 : 22,4 = 0,06

n_H2SO4 = n_H2 = 0,06

n_SO^2-4 = n_H2SO4 = 0,06

m_muối = m_{kim loại} + m_SO^2-4 = 3,22 + 0,06 \(\times\) 96 = 8,98 (gam)