a)\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b)\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)

\(n_{H2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Ta có:

\(m_{NaCl}=150.2,5\%=3,75\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(NaCl.10\%\right)}=\frac{3,75}{10\%}=37,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H2O}=150-37,5=122,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{H2O}=\frac{122,5}{1}=22,5\left(l\right)\)

Cách pha:

Cho vào bình 37,5 gam dung dịch NaCl 10%; sau đó dùng ống đong đổ thêm 112,5 ml nước cất vào dung dịch trên.

\(m_{NaCl}=\frac{150.2,5}{100}=3,75\left(g\right)\)

\(m_{ddNaCl210\%}=\frac{3,75.100}{10}=37,5\left(g\right)\)

\(m\) dd cần thêm = \(150-37,5=112,5\left(g\right)\)

Vậy cần thêm 112,5 g dd NaCl để......

Câu 1. (2.5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp bột gồm 12,8 gam lưu huỳnh và 6 gam cacbon
trong bình chứa khí oxi.
a. Viết phương trình phản ứng.
b. Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hỗn hơp trên.
c. Tính khối lượng KClO 3 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O 2 (ở
đktc) bằng với thể tích khí O 2 đã sử dụng ở phản ứng trên.

S+O2-->SO2

C+O2-->CO2

nS=12,8\32=0,4 mol

nC=6\12=0,5 mol

=>VO2=0,9.22,4=20,16 l

2KClO3-->2KCl+3O2

0,6---------------------0,9 mol

=>mKClO3=0,6.122,5=73,5 g

mong đ trả lời sớm ạ

a)\(4Na+O2-->2Na2O\)

b)\(n_{Na}=\frac{55,2}{23}=2,4\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{1}{4}n_{Na}=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c)\(2KCLO3--.2KCl+3O2\)

\(n_{KClO3}=\frac{2}{3}n_{O2}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{KClO3}=0,4.122,5=49\left(g\right)\)

4Na+O2-->2Na2O

2,4--0,6-- mol

nNa=55,2\23=2,4 mol

=>VO2=0,6.22,4=13,44 l

2KClO3--->2KCl+3O2

0,4--------------------0,6 mol

=>mKClO3=0,4.122,5=49g

a)\(CH4+2O2-->CO2+2H2O\)

b)\(n_{H2O}=\frac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=n_{H2O}=0,8\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

c)\(2KMnO4-->K2MnO4+MNO2+O2\)

\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=1,6\left(mol\right)\)

\(mKMnO4=1,6.158=252,8\left(g\right)\)

CH4+2O2-->CO2+2H2O

...........1,6--------------0,8 mol

nH2O=17,92\22,4=0,8 mol

=>Vo2=1,6.22,4=35.84 l

2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2

1,6-------------------------------------0,8 mol

=>mKMnO4=158.1,6=252,8 g

Câu 1 Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 106g, thành phân các nguyên tố : 43%Na; 11,3%C; 45%O chất A có CTHH là:

A.NaCO

Câu 2 Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất hai chất khí có cùng số mol thì :

A. chúng có cùng thể tích B. có thể tích khác nhau

C.có cùng khối lượng D. không xác định được gì

Câu 3 Thành phần phần trăm trong hợp chất sấp sỉ bằng:

A.22% B.23% C.24% D.25%

Câu 4 khi phân tích hợp chất muối, người ta thu được % khối lượng của mỗi nguyên tó như sau: 17,1%Ca ; 26,5%P ; 1,7%H, còn lại là Oxi. Xác định công thức hóa học của hợp chất trên

Gọi công thức hợp chất là CaxHyPzOt

ta có %mO=100%-17,1%-26,5%-1,7%=54,7%

Ta có x:y:z:t=%mCa/40 : %mH/1 : %mP/31 :%mO:16

->x:y:z:t=17,1/40 : 1,7/1 : 26,5/31 : 54,7/16

= 1 : 4: 2: 8

->Công thức là CaH4P2O8 hay Ca(H2PO4)2

a)\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)

b)\(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c)\(n_{ZnCl2}=n_{zN}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ZnCl2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

0,1-------------0,1---0,1 mol

nZn=6,5\65=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24 l

=>mZnCl2=0,1.136=13,6 g

Câu 1

\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)

\(n_{H2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)

\(m=m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

Câu 2

\(2Al+6HCl--.2AlCl3+3H2\)

\(n_{H2}=\frac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,01.27=0,27\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,6-0,27=0,33\left(g\right)\)

Duong Le: Tức là đề bài dù là chất dư vẫn làm như k dư ạ ???

a)\(CH_4+2O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2+2H_2O\)

b) nH2O=17,92/22,4=0,8 (mol)

==> nO2=nH2O=0,8 (mol)

==> VO2=0,8.22,4=17,92 (l)

c) \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

nKMnO4=2nO2=2.0,8=1,6 (mol)

==> mKMnO4=1,6.158=252,8 (g)

lê yến khanh 8s1 nè

Câu 1/

a)\(4P+5O2-->2P2O5\)

b)\(n_P=\frac{62}{31}=2\left(mol\right)\)

\(n_{P2O5}=\frac{1}{2}n_P=1\left(mol\right)\)

\(m_{P2O5}=1.142=142\left(g\right)\)

c)\(n_{O2}=\frac{5}{2}n_P=5\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=5.11,4=112\left(l\right)\)

Câu 2/

a)\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)

b)\(n_{Zn}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,8\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

c)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

3.

\(V_{O2}=2,5.22,4=56\left(l\right)\)

4. (2điểm) Các oxit sau đây thuộc loại oxit axit hay oxit ba zơ? Gọi tên.

K2O : oxit bazo : kali oixt

N2O3.: oxit axit : đi nito tri oxit

SO2: oxit axit : lưu huỳnh trioxxit

CuO: oxit bazo : đồng(II) oixt

5.

a)\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)

\(n_{Fe3O4}=\frac{4,64}{232}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=3n_{Fe3O4}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

\(n_{O2}=2n_{Fe3O4}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b)\(2KMnO4-->K2MnO4+MNO2+O2\)

\(n_{KmNO4}=2n_{O2}=0,8\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO4}=0,8.158=126,4\left(g\right)\)

Câu 2/ (2,5đ) Cho 26 gam kẽm Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo ra muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđrô (H2).

a. Viết PTHH của phản ứng ?

b. Tính khối lượng của axit clohiđric (HCl) đã dùng ?

c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc)

a) PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2

0,4-----------------0,8----------------------0,4

b) Số mol kẽm: nZn = 26\65=0,4(mol)

=> Khối lượng HClthu được: mHCl = 0,8 x 36,5 =29,2 gam

=>VH2=0,4.22,4=8,96 l

3.(1 điểm) Tính thể tích (đktc) của 2,5 mol khí O2.

VO2=2,5.22,4=56 l

4. (2điểm) Các oxit sau đây thuộc loại oxit axit hay oxit ba zơ? Gọi tên.

K2O, N2O3.,SO2, CuO

Oxxit bazo

K2O Kali oxit

CuO dong2 oxit

oxit axit

N2O3 ddinito trioxi

SO2luy huynh dioxt