a)

Nguyên tử khối trung bình của iron:

\(\overline{M}=\dfrac{54.5,8+56.91,72+57.2,2+58.0,28}{100}=55,9116\)

b)

\(n_{Fe}=n_{FeS_2}=\dfrac{589,97932}{120,12}=4,9\left(kmol\right)\\ \Rightarrow n^{56}_{26}Fe=91,72\%.4,9=4,49428\left(kmol\right)\\ \Rightarrow m^{56}_{26}Fe=4,49428.56=251,68\left(kg\right)\)

a)

Giả sử đồng vị \(^{63}_{29}Cu\) chiếm \(x\%\)

=> đồng vị \(^{65}_{29}Cu\) chiếm \(\left(100-x\right)\%\)

Có: \(\overline{M}=\dfrac{65x+63\left(100-x\right)}{100}=63,54\Rightarrow x=27\)

Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị \(^{65}_{29}Cu:100\%-27\%=73\%\)

b)

\(n_{CuCO_3.Cu\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

Số mol Cu trong hợp chất là: \(n_{Cu}=2n_{CuCO_3.Cu\left(OH\right)_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n^{63}_{29}Cu=27\%.0,4=0,108\left(mol\right)\\ \Rightarrow m^{63}_{29}Cu=0,108.63=6,804\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,3<--0,3<-------------------0,3

\(m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

b)

\(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

 1-------->1------>1

\(m_{NaCl}=1.58,5=58,5\left(g\right)\\ m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

Só mol NaOH \(\dfrac{40}{23+16+1}=1mol\)

=> số mol NaCl = số mol HCl = 1 mol 

Khối lượng NaCl : \(\left(23+35,5\right).1=58,5g\)

Khối lượng HCl : \(\left(1+35,5\right).1=36,5g\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5.0,6=03\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\\n_{CuO}=y\end{matrix}\right.\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 x           x                         x

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

 y           y                      

Có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+80y=21\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> 

x=0,2

y=0,1

a. \(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right),m_{CuO}=80.0,1=8\left(g\right)\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{13.100\%}{21}=61,9\%\\ \%m_{CuO}=\dfrac{8.100\%}{21}=38,1\%\)

b. Có 1 phân tử khí \(H_2\) bay ra

a. Gọi số mol của Zn và CuO lần lượt là x và y.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

 x          x

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

  y          y

\(n_{H_2SO_4}\) = 0,6 . 0,5 = 0,3 mol

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+80y=21\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)↔\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Zn = 13 gam ⇒ %Zn = 62%

⇒m_CuO = 8 gam ⇒ % CuO = 38%

b. Khí thoát ra là khí H₂.

⇒ \(n_{H_2}\)= 0,2 mol 

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a. \(n_{H_2}\)= 0,1 mol

⇒ n_Fe = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6 gam

⇒ m_MgO = 40 gam ⇒ n_MgO = 0,1 mol

b. Thể tích HCl đã dùng là

V = \(\dfrac{n}{C_M}\) = \(\dfrac{0,1.2+0,1.2}{1}\) = 0,4 lít = 400 mL

Nguyên tố X ở trạng thái có bản có cấu hình là (n+1)p²ⁿ⁺²

⇒ Cấu hình phù hợp là (1+1)p^2.1+2 ⇒ cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁴

Cấu hình electron theo ô orbital ở trạng thái cơ bản:

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong cation M²⁺ là 78: \(2p+n-2=78\Rightarrow2p+n=80\) (1)

Trong nguyên tử M có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20:

\(2p-n=20\left(2\right)\)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình được: \(\left\{{}\begin{matrix}p=25\\n=30\end{matrix}\right.\)

=> M là Mn

Cấu hình e của M: \(\left[Ar\right]3d^54s^2\)

Cấu hình e của \(M^{2+}:\left[Ar\right]3d^5\)

đỉnh quá idol ơi mặc dù chả hiểu gì =))))

Theo đề có:

5 nguyên tử tạo ra \(X^+\) có tổng 11 proton.

=> Trung bình mỗi nguyên tử có \(\dfrac{11}{2}=2\left(proton\right)\)

=> \(X^+\) có chứa H (có 1 proton)

\(X^+\) có dạng \(RH_a^+\Leftrightarrow Z_R+a=11\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=4\\Z_R=7\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow X^+:NH_4^+\)

Mặt khác:

\(Y^-\) có 4 nguyên tử => Có dạng \(AB^{3-}\Leftrightarrow Z_A+3Z_B=31\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_A=7\\Z_B=8\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow Y^-:NO_3^-\)

Công thức phân tử của M: \(NH_4NO_3\)

Số e trong phân tử \(XY_2\) là 90, có:

\(p_X+2p_Y=90\) (1)

Số hạt mang điện trong cation X²⁺ nhiều hơn trong anion Y⁻ là 75, có:

\(2p_X-2-\left(2p_Y+1\right)=75\\ \Leftrightarrow2p_X-2-2p_Y-1=75\\ \Leftrightarrow2p_X-2p_Y=75+3=78\left(2\right)\)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình được: \(\left\{{}\begin{matrix}p_X=56\Rightarrow X:Ba\\p_Y=17\Rightarrow Y:Cl\end{matrix}\right.\)

Số hạt proton trong \(X^{2+}\left(Ba^{2+}\right)\) là 56

Số hạt proton trong \(Y^-\left(Cl^-\right)\) là 17