Phương trình hóa học 4FeS₂ + 11O₂ => 2Fe₂O₃ + 8SO₂
nFeS₂ = 18/120 = 0,15 mol => nSO₂ = 0,3 mol
nBa(OH)₂ = 0,25 mol. Như vậy trường hợp này tạo hai muối.
Gọi x, y lần lượt là số mol muối trung hòa và axit.
Có hệ phương trình về số mol của Ba(OH)₂ và SO₂ là:
x + y = 0,25 và x + 2y = 0,3
Giải hệ PT được: x = 0,2 và y = 0,05
=> Khối lượng muối là m = 0,2.197 + 0,05.259 = 52,35 gam

Có hai cách để nhận biết khí mêtan:
+Cách 1:đốt cháy khí mêtan rồi cho sản phẩm thu được vào dd Ca(OH)2 thì nếu xuất hiện vấn đục trắng=>phân biệt được khí mêtan.
CH4+202=>C02+2H20
C02+Ca(OH)2=>CaC03+H20
+Cách 2: cho tác dụng với Cl2 rồi cho quỳ ẩm vào sản phẩm tạo thành thì quỳ tím hóa đỏ=>CH4
CH4+Cl2=>CH3Cl+HCl

Cho que đóm đang cháy vào lọ đựng khí, nếu thấy que đóm không còn duy trì sự cháy thì đó là khí nitơ.

Bài 1:

n_Fe3O4 = \(\dfrac{23,2}{232}=0,1\) mol

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

0,15 mol<----------------0,3 mol

......3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

0,3 mol<--------------0,1 mol

a = 0,15 . 160 = 24 (g)

b = 0,3 . 56 = 16,8 (g)

Bài 2:

n_H2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2 mol<-0,3 mol<---------------------0,3 mol

%m_Al = \(\dfrac{0,2\times27}{10}.100\%=54\%\)

%m_Cu = 100% - 54% = 46%

m_H2SO4 đã dùng = 0,3 . 98 = 29,4 (g)

Benzen có phản ứng đặc trưng : phản ứng thế và phản ứng cộng

-phản ứng thế : C6H6 + Br2 --fe,to-> C6H5Br + HBr

-phản ứng cộng : C6H6 + 3H2 --Ni,to-> C6H12

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

.......x......................................1,5x

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

......y....................................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

% m_Al = \(\dfrac{0,2\times27}{11}.100\%=49,1\%\)

% m_Fe = \(\dfrac{0,1\times56}{11}.100\%=50,9\%\)

n_H2 = 0,4 mol

Đặt n_Al = x ; n_Fe = y

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

x.........3x...........x...............1,5x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

y........2y..............y........y

Ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

⇒ %_Al = \(\dfrac{5,4.100\%}{11}\) \(\approx\)49,1%

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

⇒ %_Fe = \(\dfrac{5,6.100\%}{11}\) \(\approx\)50,9%

Gọi CTTQ: H_xS_yO_z

%O = 100% - 2,04% - 32,65% = 65,31%

\(x:y:z=\dfrac{2,04}{1}:\dfrac{32,65}{32}:\dfrac{65,31}{16}=2,04:1,02:4,08=2:1:4\)

Vậy CTHH của hợp chất: H₂SO₄

Gọi CTTQ: K_xCl_y

M_KxCly = \(\dfrac{7,45}{0,1}=74,5\)

Ta có: \(x=\dfrac{52,34\times74,5}{39\times100}=1\)

...........\(y=\dfrac{47,66\times74,5}{35,5\times100}=1\)

Vậy CTHH của hợp chất: KCl