NH4Cl + NaNO2 --> NaCl + N2 + 2H2O

Ta có phương trình : 3x . 53.5 + 4x . 69 = 21.825 

=> x= 0.05 mol
=> VN2 = 0.05 x 3 x 22.4 = 3.36 l

:v có cần chăm z ko 

Chọn C vì dd NaOH có tính bazơ

dd sẽ chuyển sang màu hồng bạn nhé 

=>C

Chọn `B`

`-` Loại `A` vì `CO` là oxit trung tính không tham gia phản ứng

`-` Loại `C` vì `FeO, Fe_2O_3` không phải oxit lưỡng tính nên không phản ứng với dd bazơ

`-` Loại `D` vì `NO` là oxit trung tính không tham gia phản ứng

\(=>B\)

`a)`

\(Na_2CO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaOH\) (1)

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2+H_2\) (2)

`b)`\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{m}{106}\left(mol\right)\);\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{m}{74}\left(mol\right)\);\(n_{NaCl}=\dfrac{m}{58,5}\left(mol\right)\)

\(\left(1\right)\Rightarrow m_{NaOH}=40.2.m_{Na_2CO_3}=\dfrac{80m}{106}=\dfrac{40m}{53}\left(g\right)\)

\(\left(2\right)\Rightarrow m_{NaOH}=40.n_{NaCl}=\dfrac{40m}{58,5}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) Phản ứng (1) Có thể điều chế NaOH nhiều hơn \(\left(\dfrac{40m}{53}>\dfrac{40m}{58,5}\right)\)

a) `Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + 2NaOH`

$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow[cmn]{đpdd} 2NaOH + Cl_2 + H_2$

b) Đặt \(m_{Ca\left(OH\right)_2}=m_{Na_2CO_3}=m_{NaCl}=a\left(g\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{a}{74}\left(mol\right)\\n_{Na_2CO_3}=\dfrac{a}{106}\left(mol\right)\\n_{NaCl}=\dfrac{a}{58,5}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaOH\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{a}{74}>\dfrac{a}{106}\Rightarrow Ca\left(OH\right)_2\) dư, `Na_2CO_3` hết

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2CO_3}=\dfrac{a}{53}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{NaCl}=\dfrac{a}{58,5}\left(mol\right)\)

So sánh: \(\dfrac{a}{58,5}< \dfrac{a}{53}\Rightarrow\) Dùng `Ca(OH)_2` và `Na_2CO_3` thì điều chế được nhiều `NaOH` hơn

nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Đặt kim loại hóa trị 1 

2X+2HCl->2XCl+H2

0,6--------------------0,3

M_X=\(\dfrac{16,8}{0,6}=28g\mol\)

Ta lập bảng :

n=1=>M =28 g\mol

n=2=>M=56 g\mol (Fe)

n=3=>M=84 g\mol

=>X là Fe (sắt)

Gọi kim loại cần tìm là `A`

PTHH: `2A+2nHCl->2ACl_n+nH_2`

Ta có: `n_A=(16,8)/(M_A)` mol

Từ phương trình ta có: `n_A=2/n n_{H_2}=(0,6)/n` mol

`<=>(16,8)/(M_A)=(0,6)/n`

`=>M_A=28n` 

`<=>(16,8)/(28n)=(0,6)/n`

`=>n=2`

Vậy `M_A` là $56(g/mol)$

 D. Cả 3 ý kiến trên

D

a) Xuất hiện khí không màu mùi hắc

$Na_2SO_3 + 2HCl \to 2NaCl + SO_2 + H_2O$

b) Theo PTHH : $n_{SO_2} = n_{Na_2SO_3} = \dfrac{31,5}{126} = 0,25(mol)$
$V_{SO_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

c) $n_{HCl} = 2n_{Na_2SO_3} = 0,5(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,5.36,5}{20\%} = 91,25(gam)$
$m_{dd\ sau\ pư} = m_{Na_2SO_3} + m_{dd\ HCl} - m_{SO_2} = 31,5 + 91,25 - 0,25.64 = 106,75(gam)$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,5.58,5}{106,75}.100\% = 27,4\%$

a) $PTK = 4,25.PTK_{Mg} = 4,25.24 = 102(đvC)$

b) Ta có : $PTK = 2X + 3O =2 X + 16.3 = 102(đvC)$
$\Rightarrow X = 27(đvC)$

c) X là nguyên tố Al

CTHH hợp chất : $Al_2O_3$

Trích mẫu thử

Cho từ từ dung dịch $H_2SO_4$ tới dư vào mẫu thử

- mẫu thử nào tạo khí là $Na_2CO_3$ : 

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

- mẫu thử nào tạo khí và kết tủa trắng là $Ba(HCO_3)_2$

$Ba(HCO_3)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2CO_2 + 2H_2O$

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $BaCl_2$ : 

$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
- mẫu thử nào tạo kết tủa rồi tan là $Na[Al(OH)_4]$

$2Na[Al(OH)_4] + H_2SO_4 \to 2Al(OH)_3 + Na_2SO_4 + 2H_2O$

$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

- mẫu thử không hiện tượng là $MgCl_2$

em ghi  thiếu NaCl

Cho dd NaOH dư vào hh: Al₂O₃ bị hòa tan (1). Lọc lấy 2 chất rắn (2)

-(1) Sục khí CO₂ lẫn H₂O vào, lọc lấy chất rắn đem đốt `->` Thu được Al₂O₃ đem rửa sạch, sấy khô thu được Al₂O₃ tinh khiết

-(2) Dẫn khí H₂ qua hh đun nóng, Cho dd HCl dư vào sản phẩm, Fe bị hòa tan (3)`->` Lọc lấy chất rắn Cu đem đốt thu được CuO đem rửa sạch, sấy khô thu được CuO tinh khiết

(3) Điện phân dung dịch thu được Fe, cho dd HCl dư vào, tiếp tục cho dd NaOH dư. Lọc chất rắn đem đốt thu được Fe₂O₃ đem rửa sạch, sấy khô thu được Fe₂O₃ tinh khiết

PTHH:

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

\(NaAlO_2+CO_2+2H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+NaHCO_3\)

\(2Al\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)Al_2O_3+3H_2O\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

\(FeCl_2\rightarrow\left(đpdd\right)Fe+Cl_2\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)Fe_2O_3+3H_2O\)

Khét đấyy