PTHH : $Al_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

- Trích mẫu thử, có đánh số thứ tự

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử, nếu thấy:

+ Quỳ hoá xanh: NaOH

+ Quỳ tím hoá đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ tím không đổi màu: FeCl₃, FeCl₂, Al(NO₃)₃, CuSO₄, BaCl₂, KNO₃, MgSO₄ (1)

- Cho từ từ đến dư dd NaOH vào các mẫu thử (1), nếu thấy:

+ Mẫu thử cho kết tủa màu nâu đỏ: FeCl₃ 

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

+ Mẫu thử cho kết tủa xanh trắng, sau đó bị hoá nâu đỏ ngoài không khí: FeCl₂ 

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\\ 4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

+ Mẫu thử cho kết tủa keo trắng, sau đó bị hoà tan: Al(NO₃)₃

\(Al\left(NO_3\right)_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3KNO_3\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

+ Mẫu thử cho kết tủa xanh lơ: CuSO₄

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

+ Mẫu thử cho kết tủa màu trắng: MgSO₄

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

+ Mẫu thử không hiện tượng: BaCl₂, KNO₃ (2)

- Cho dd H₂SO₄ vào các mẫu thử (2), nếu thấy:
+ Mẫu thử có kết tủa trắng xuất hiện: BaCl₂

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

+ Mẫu thử không có hiện tượng: KNO₃

Bổ sung thêm: để nhận biết nước thì dùng biện pháp cô cạn, nước bay hơi hết, các chất còn lại thì còn lại chất rắn

2KClO3-to->2KCl+3O2

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{26,1\%.10}{261}=0,01\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7\%.10}{98}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:           \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HNO_3\)

ban đầu            0,01             0,015

phản ứng          0,01---------->0,01

sau phản ứng     0                 0,005         0,01            0,02

`=>` \(m_{ddspư}=10+10-0,01.233=17,67\left(g\right)\)

`=>` \(C\%_{HNO_3}=\dfrac{0,02.63}{17,67}.100\%=7,13\%\)

\(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4->BaSO_4+2HNO_3\)

\(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{10.26,1\%}{261}=0,01mol;n_{H_2SO_4}=\dfrac{10.14,7\%}{98}=0,015mol\)

Lập tỷ lệ \(\dfrac{n_{Ba\left(NO_3\right)_2}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\) => Ba(NO3)2 hết

\(m_{BaSO_4}=233.0,01=2,33g\)

\(m_{HNO_3}=0,01.2.63=1,26g\)

=> \(C\%_{HNO_3}=\dfrac{1,26}{10+10-2,33}.100\%=7,13\%\)

\(Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+CO_2\)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{150.10,6\%}{106}=0,15\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{250.7,3\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Lập tỷ lệ \(\dfrac{n_{Na_2CO_3}}{1}=0,15< \dfrac{n_{HCl}}{2}=0,25\) => Na2CO3 hết

\(V_{CO_2}=22,4n_{Na_2CO_3}=22,4.0,15=3,36\left(L\right)\)

\(m_{dd}=m_{Na_2CO_3}+m_{HCl}-m_{CO_2}=150+250-44.0,15=393,4g\)

bạn làm giúp mình kiểu dư 3 dòng đc k

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:             \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

ban đầu               0,2             0,5

phản ứng             0,2--------->0,2

sau phản ứng      0                0,3             0,2

`=> m = 0,2.233 = 46,6 (g)`

b) `V_{dd} = 0,2 + 0,25 = 0,45 (l)`

a, Ta có: \(n_{KOH}=\dfrac{300.5,6\%}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{200.16\%}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2KOH+CuSO_4\rightarrow K_2SO_4+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được CuSO₄ dư.

Theo PT: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = m _{dd KOH} + m _{dd CuSO4} - m_↓ = 300 + 200 - 14,7 = 485,3 (g)

Bài 13: 

Trích một ít ra làm mẫu thử.

Lập bảng nhận biết:

Chú thích: kht^# là có phản ứng trung hoà xảy ra, nhưng không có hiện tượng.

Sau khi phân biệt đã xong, dán lại nhãn cho các loại hoá chất đã nêu trên.

Đã phân biệt được đâu bạn? kht^# với kht thì cũng như nhau thôi, nhìn mắt thường làm sao mà thấy được, còn BaCl₂ và MgSO₄ cùng tạo 3 kết tủa trắng thì bạn phân biệt được luôn các kết tủa à??? Bạn phải tiếp tục dùng H₂SO₄ để phân biệt chứ

D

`2KOH + CuSO_4 -> K_2 SO_4 + Cu(OH)_2 \downarrow`

  `0,3`           `0,15`             `0,15`          `0,15`         `(mol)`

`n_[KOH]=[300.5,6]/[100.56]=0,3(mol)`

`n_[CuSO_4]=[200.16]/[100.160]=0,2(mol)`

Có: `[0,3]/2 < [0,2]/1->CuSO_4` dư

`a)m_[Cu(OH)_2]=0,15.98=14,7(g)`

`b)m_\text{dd sau p/ứ}=300+200-14,7=485,3(g)`