Viết công thức theo mô hình VSEPR và cho biết dạng hình học của các phân tử sau: Cl2O, SF6, CCl4, CS2, PH3, PF5.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
26 tháng 6
\(NO_2\):
Công thức electron:N=O-O
Công thức Lewis:O=N-O
\(HNO_3\):
Công thức electron:H-O-N=O
Công thức Lewis:H-O-N=O
\(N_2O_5:\)
Công thức electron:O=N-O-N=O
Công thức Lewis:O=N-O-N=O
\(CO_2\):
Công thức electron:O=C=O
Công thức Lewis:O=C=O
DT
27 tháng 6
Theo đề ta có:
\(p_A+p_B=10,n+m=4\)
Các giá trị \(p_A,p_B,n,m\) phải nhận giá trị nguyên và phù hợp với công thức phân tử.
=> \(\left\{{}\begin{matrix}p_A=1\\p_B=9\\n=2\\m=2\end{matrix}\right.\)
=> CTPT: \(AB=HF\)
b)
\(\Delta_{\chi}=3,98-2,2=1,78>1,7\Rightarrow\) Liên kết của phân tử là liên kết ion.
Nguyên tử H nhường 1 electron tạo cation H\(^+\) , nguyên tử F nhận 1 electron tạo anion \(F^-\), ion F\(^-\) hút ion \(H^+\) về phía nó nhờ lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion.
DT
27 tháng 6
Có phải đề chưa đúng không á, tổng nó có 35 mà Y nhiều hơn X tới 66:")
MP
26 tháng 6
\(NaHCO_3\) có công thức cấu tạo: \(Na^+,HCO_3^-\)
\(Na_2CO_3\) có công thức cấu tạo: \(Na^2,CO_3^{2-}\)
DT
27 tháng 6
\(H_2:\) nguyên tử H2 chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng, để đạt được cấu hình e bền vứng, cần nhận thêm 1 nguyên tử khác để hình thành octet. Vì vậy H2 sẽ liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác để chia sẻ (dùng chung) e.
\(I_2\): nguyên tử I2 có 7 electron lớp ngoài cùng, để đạt octet cần nhận thêm 1 electron => tạo liên kết cộng hóa trị.
\(N_2:\) nguyên tử \(N_2\) có 5 electron lớp ngoài cùng, để đạt octet cần nhận thêm 3 electron => tạo liên kết ion âm hoặc liên kết cộng hóa trị.
\(HBr:\) nguyên tố H chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình e bền vững cần hình thành liên kết cộng hóa trị để đạt octet, nguyên tử Br có 7 electron lớp ngoài cùng dùng chung e với nguyên tử H tạo liên kết cộng hóa trị phân cực.
\(PH_3\): 1 nguyên tử P có 5 electron lớp ngoài cùng dùng chung electron với 3 nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, tạo liên kết cộng hóa trị không phân cực, mỗi nguyên tử đều đạt octet cấu hình bền vững 8 electron lớp ngoài cùng của khí hiếm.
Tương tự còn lại:")
24 tháng 6
a, \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
b, \(n_{CO_2}=\dfrac{0,4958}{24,79}=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)
c, \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,02.100}{5}.100\%=40\%\\\%m_{CaSO_4}=60\%\end{matrix}\right.\)