Phản ứng hóa học và năng lượng của phản ứng hóa học SVIP

I. PHẢN ỨNG HÓA HỌC LÀ GÌ?

Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất ban đầu (chất phản ứng) thành chất mới (chất sản phẩm).

Ví dụ: Đốt cháy khí methane (CH₄) trong không khí:

\(CH_4+2O_2\rarr CO_2+2H_2O\)

⇒ CH₄ và O₂ là chất tham gia, còn CO₂ và H₂O là chất sản phẩm.

II. DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hoá học làm thay đổi liên kết giữa các nguyên tử để tạo thành chất mới nhưng không làm thay đổi số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Ví dụ: Trong phản ứng tạo thành nước, liên kết của phân tử H₂ và O₂ bị phá vỡ, sau đó hình thành liên kết mới giữa một nguyên tử oxygen và hai nguyên tử hydrogen.

III. DẤU HIỆU CÓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA

Một số dấu hiệu nhận biết phản ứng hoá học đã xảy ra là thay đổi màu sắc, tạo thành khí hoặc kết tủa và có sự toả nhiệt hoặc phát sáng.

⚡ THÍ NGHIỆM

Đun nóng ống nghiệm chứa khoảng 1 - 2 thìa đường ăn.

IV. PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT, PHẢN ỨNG THU NHIỆT

1. Khái niệm

- Phản ứng có khả năng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra ngoài môi trường được gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

- Phản ứng có khả năng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt từ môi trường gọi là phản ứng thu nhiệt.

⚡ THÍ NGHIỆM

Hơ nóng mẩu than đến đỏ rồi đưa vào bình chứa khí oxygen, sau đó cảm nhận nhiệt độ trên thành bình.

⚡ THÍ NGHIỆM

Thêm giấm ăn vào bình có chứa bột NaHCO₃. Sau đó, cảm nhận nhiệt độ trên thành bình.

2. Ứng dụng của phản ứng toả nhiệt

Phản ứng toả nhiệt cung cấp năng lượng cho hoạt động sống, sản xuất và vận hành máy móc.

- Các phản ứng tỏa nhiệt được dùng để cung cấp năng lượng cho công nghiệp, vận hành động cơ và máy phát điện.

- Nhiệt sinh ra khi đốt than, gas có thể dùng để đun nấu, sưởi ấm, thắp sáng.

Gas dùng để đun nấu

- Phản ứng đốt cháy than được sử dụng để cung cấp năng lượng trong các ngành công nghiệp.

- Phản ứng đốt cháy xăng, dầu là nguồn cung cấp năng lượng cho máy móc và phương tiện giao thông.