Phản ứng hoá học và năng lượng của phản ứng hoá học SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Xin chào tất cả các em Chào mừng các em
• đã quay trở lại với khóa học Khoa học tự
• nhiên lớp 8 tại olm.vn
• và ngày hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau
• tìm hiểu bài học tiếp theo phản ứng hóa
• học và năng lượng của phản ứng hóa học
• bài giảng này được xây dựng dựa trên bộ
• sách giáo khoa khoa học tự nhiên lớp 8
• bài học ngày hôm nay của chúng ta được
• chia làm 2 phần lớn phần thứ nhất sẽ
• giới thiệu cho các em khái niệm về phản
• ứng hóa học và phần thứ hai sẽ cung cấp
• những khái niệm những kiến thức liên
• quan đến năng lượng của phản ứng hóa học
• và chúng ta sẽ cùng đi đến với phần đầu
• tiên phản ứng hóa học
• trong bài học trước thì ta đã tìm hiểu
• về thí nghiệm biến đổi hóa học giữa sắt
• và lưu huỳnh ống nghiệm ban đầu chứa
• Iron và sunfua sau khi đun nóng hỗn hợp
• chuyển thành Iron sunfit và ta nói rằng
• Iron và sunfu tác dụng với nhau để tạo
• thành Iron sunfit
• và những quá trình mà xảy ra sự biến đổi
• từ chất này thành chất khác thì còn được
• gọi là phản ứng hóa học
• trong thí nghiệm trên thì Iron và sunfua
• được gọi là chất phản ứng hay là chất
• tham gia còn Iron sunfit được gọi là
• chất sản phẩm để mô tả các phản ứng hóa
• học thì ta có thể sử dụng phương trình
• phản ứng ở dạng chữ trong đó chất phản
• ứng viết ở phía bên trái còn chất sản
• phẩm viết ở phía bên phải dấu của mũi
• tên hướng từ chất phản ứng sang chất sản
• phẩm
• với thí nghiệm trên thì ta có thể viết
• phản ứng dạng chữ như sau Iron + sunfua
• để tạo thành Iron sunfit
• để luyện tập phần kiến thức vừa học các
• em Hãy trả lời cho cô câu hỏi tương tác
• sau đây
• khi nến có thành phần chính là paraffin
• cháy ở trong không khí thì tạo thành
• carbon dioxide
• đâu là chất sản phẩm và viết phương
• trình phản ứng dạng chữ của phản ứng
• [âm nhạc]
• câu trả lời của các em đã hoàn toàn
• chính xác rồi trong phản ứng này chất
• tham gia là parafin và Oxyz
• ta có thể biểu diễn phương trình phản
• ứng dạng chữ của phản ứng trên như sau 3
• phim cộng obs số mũi tên tạo ra carbon
• dioxide và nước
• phở trong phần tiếp theo thì chúng ta sẽ
• cùng nhau tìm hiểu về diễn biến của phản
• ứng hóa học hình ảnh trên mô tả quá
• trình phản ứng giữa các phân tử hydrozen
• với phân tử Oxyz
• trong đó các quả cầu màu đỏ biểu diễn
• nguyên tử Oxyz còn quả cầu màu trắng
• biểu diễn nguyên tử hydrozen ta có thể
• thấy rằng trước phản ứng các nguyên tử
• hydrogen liên kết với nhau và các nguyên
• tử Oxyz với nhau tuy nhiên khi phản ứng
• xảy ra thì liên kết giữa phân tử này bị
• phá vỡ Và từ đó thì một nguyên tử oxy
• dần sẽ liên kết với hai nguyên tử
• hydrosen để tạo thành một phân tử nước
• số lượng các nguyên tử trước và sau phản
• ứng thì không hề thay đổi ta rút ra được
• một kết luận rằng trong phản ứng hóa học
• xảy ra sự phá vỡ liên kết giữa các phân
• tử chất đầu và hình thành các liên kết
• mới tạo ra các phân tử mới kết quả là
• chất này bị biến đổi thành chất khác
• phản ứng hóa học xảy ra khi chất mới tạo
• thành có những tính chất mới và khác
• biệt so với tính chất ban đầu và ta sẽ
• có một số những dấu hiệu để nhận biết
• được đã có phản ứng hóa học xảy ra
• dấu hiệu đầu tiên có thể dễ dàng quan
• sát được đó chính là sự thay đổi màu sắc
• có thể là thay đổi về màu sắc của dung
• dịch hoặc thay đổi về màu sắc của các
• chất tham gia phản ứng
• dấu hiệu thứ hai là có sự xuất hiện của
• các chất khí hoặc chất kết tủa ngoài ra
• là sự tỏa nhiệt hoặc phát sáng cũng là
• dấu hiệu cho biết đã có phản ứng hóa học
• xảy ra chúng ta sẽ đến với một vài ví dụ
• sau đây trong thí nghiệm điều chế khí
• oxy dần ở trong phòng thí nghiệm khi
• nhiệt phân bầu ta xiêm cloride hợp chất
• có công thức hóa học là KClO3 ta thấy có
• bọt khí xuất hiện chứng tỏ đã có chất
• mới được tạo thành
• hoặc khi Nhỏ dung dịch iron 3 cloride
• vào dung dịch xua đường hydropside ta
• thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ iron 3
• hidropshi hay còn có công thức hóa học
• là feoh tất cả 3 lần
• thí nghiệm tiếp theo khi ta thả một màu
• sắc vào dung dịch couple sunfat có công
• thức hóa học là CuSO4 thì ta thấy rằng
• dung dịch màu xanh lam của muối đồng
• chuyển thành màu xanh lá nhạt của muối
• sắt và đồng thời đồng kim loại sinh ra
• bám trên miếng sắt ban đầu tất cả các
• hiện tượng mà chúng ta quan sát được đều
• cho thấy đã có phản ứng hóa học tạo
• thành chất mới xảy ra
• phần tiếp theo của bài học chúng ta sẽ
• cùng nhau tìm hiểu đó chính là năng
• lượng của phản ứng hóa học trước hết ta
• cần nắm được khái niệm thu nhiệt và tỏa
• nhiệt khi một hệ nhận nhiệt từ môi
• trường xung quanh thì ta gọi đó là sự
• thu nhiệt chẳng hạn như trong hình ảnh
• trên viên đá nhận nhiệt từ môi trường
• xung quanh sau đó tan chảy thành dạng
• lỏng ta nói rằng Viên Đá thu nhiệt
• ngược lại sự tỏa nhiệt diễn ra khi một
• hệ truyền nhiệt hoặc năng lượng từ hệ ra
• môi trường xung quanh chẳng hạn như khi
• ta đốt củi củ Cháy lên tạo thành một
• ngọn lửa làm nóng bầu không khí xung
• quanh ta nói hệ này tòa nhiệt
• lấy ví dụ với các phản ứng hóa học khi
• đốt cháy etanol hay còn gọi là cồn thu
• được carbon dioxide và hơi nước đồng
• thời ta thấy rằng không khí xung quanh
• nóng lên đó là do phản ứng này tỏa ra
• năng lượng dưới dạng nhiệt ta gọi phản
• ứng đốt cháy etanol là phản ứng tỏa
• nhiệt
• một phản ứng khác vẫn luôn diễn ra hàng
• ngày ở trong tự nhiên đó chính là phản
• ứng quang hợp trong đó carbon dioxide
• để có thể xảy ra thì phản ứng này cần
• hấp thụ năng lượng từ ánh sáng mặt trời
• và ta nói rằng phản ứng quang hợp là
• phản ứng thu nhiệt
• và từ hai ví dụ trên thì ta có hai khái
• niệm mới
• phản ứng tỏa nhiệt giải phóng năng lượng
• dưới dạng nhiệt ra ngoài môi trường còn
• phản ứng thu nhiệt thì nhận năng lượng
• dưới dạng nhiệt từ môi trường trong suốt
• quá trình phản ứng để luyện tập phần
• kiến thức vừa học các em Hãy trả lời cho
• cô câu hỏi tương tác sau đây nhé
• [âm nhạc]
• Câu trả lời của các em đã hoàn toàn
• chính xác rồi và phần cuối cùng của bài
• học ngày hôm nay chính là ứng dụng của
• phản ứng tỏa nhiệt trong sản xuất và đời
• sống các phản ứng tỏa nhiệt có ứng dụng
• chính là cung cấp năng lượng dưới dạng
• nhiệt
• hay còn gọi là nhiệt năng cho các ngành
• công nghiệp làm cho các động cơ Hay là
• máy phát điện hoạt động nhiệt năng thu
• được khi đốt cháy các nhiên liệu như
• than xăng dầu có thể được sử dụng để đun
• nấu sưởi ấm hoặc là thắp sáng
• than được sử dụng để làm nhiên liệu
• trong công nghiệp xăng và dầu được sử
• dụng chủ yếu để vận hành các máy móc
• phương tiện giao thông như xe máy ô tô
• và tàu thủy và từ đó thì ta có thể nhận
• thấy một vai trò rất lớn của các phản
• ứng tỏa nhiệt đối với cuộc sống của con
• người
• chúng ta cùng tổng kết lại các kiến thức
• đã học ngày hôm nay bằng một số ghi chú
• như sau thứ nhất trong phản ứng hóa học
• liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm
• cho phân tử biến đổi thành phân tử khác
• kết quả là chất này biến đổi thành chất
• khác
• thứ hai để nhận biết phản ứng hóa học
• xảy ra có thể dựa vào một trong các dấu
• hiệu sau sự tạo thành chất khí chất kết
• tủa
• sự thay đổi về màu sắc hoặc là sự thay
• đổi về nhiệt độ của môi trường
• Thứ ba phản ứng tỏa nhiệt giải phóng
• năng lượng ở dạng nhiệt ra môi trường
• còn phản ứng thu nhiệt thì nhận năng
• lượng dưới dạng nhiệt từ môi trường xung
• quanh trong suốt quá trình phản ứng
• Thứ Tư Các nhiên liệu như than xăng dầu
• được sử dụng trong các ngành sản xuất và
• phục vụ sinh hoạt
• [âm nhạc]
• bài học ngày hôm nay của chúng ta sẽ kết
• thúc tại đây để làm thêm các bài tập vận
• dụng mở rộng các em hãy tham gia khóa
• học Khoa học tự nhiên lớp 8 tại olymp.vn
• Cảm ơn các em đã theo dõi bài giảng ngày
• hôm nay hẹn gặp lại các em ở những bài
• giảng tiếp theo nhé
• [âm nhạc]